化学方程式计算课堂教学设计

【教学目标】

知识：在理解化学方程式的根底上，使学生掌握有关的反响物、生成物的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。 思想教育：从定量的角度理解化学反响。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】 由一种反响物（或生成物）的质量求生成物（或反响物）的质量。

【教学方法】 教学演练法 【教学过程】

我们知道，化学方程式可以表示化学反响前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

根据提出的总是进展思考，产生求知欲。

例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反响可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成 （）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成 克二氧化碳。 运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。 指导学生自己学习或模仿着学习。

课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。 领悟

让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。 例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。 （1）设量

（2）写出题目中涉及到的化学议程式 （3）列出有关物质的式量和已经量量 （4）列比例式，求解 （5）答

随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。 设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X 答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。 培养学生严格认真的科学态度和书写完整、标准的良好学习习惯。

课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进展个别的帮助。 依照例题，严格按计算格式做练习二。

掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。 理解记忆。

在轻松、愉快中学会知识，会学知识。 随堂检测（见附4）

检查学生当堂知识掌握情况。 独立完成检测题。

及时反响，了解教学目的完成情况。

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式 ，计算出各物质之间的质量比为 ，每 份质量的氢气与足量的氧气反响，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水. 2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气? 1.电解36克水,可以得到 克氧气.

克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳. 3 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到 克氧气.

4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反响后,可以得到 克铜. 5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反响,可生成 克氢气.