高中化学胶体教案

一：教学目标 知识与技能：

⑴了解分散系的概念；

⑵掌握胶体的概念及本质特征和性质； ⑶了解胶体的分类及别离。 过程与方法：

通过对实验进行比拟、分析、归纳等方法的训练；形成良好的实验观察能力和表达能力；培养思维的逻辑性和严密性。 情感态度价值观：

胶体在生活中的广泛应用，感受大自然之美、生活之美，感受化学实验之精妙，激发学习化学的兴趣，学好化学，将来应用化学知识改造世界美化生活。

二、教学重点难点

胶体的定义、胶体与溶液的区别及别离

胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

三、教学方法

在课堂上创设教学情景，师生互动，运用探究的教学模式掌握知识。

四、教学用品：

CuSO4溶液、FeCl3饱和溶液、NaOH溶液、0.01mol/LAgNO3溶液、0.01mol/LKI溶液、蒸馏水、Fe(OH)3胶体、淀粉胶体

手电筒、过滤装置、烧杯、玻璃棒、半透膜、滴管、酒精灯 辅助教学手段：多媒体

五．教学过程

步 骤 教师讲述 学生欣赏 教师展示 学生观察 教师提问 学生答复 教师追问 学生答复 引导归纳 教师质疑 演示实验 学生观察 学生结论 问题讨论 学生分析 学生结论 教师追疑 学生答复 教师提问 学生答复 教师质疑 教师演示 学生观察 学生结论 教师讲述 学生归纳 师生小结 问题讨论 内 容 丁达尔现象〔自然界 实验室〕 图片〔树林中的丁达尔现象〕 三种液体 比拟三种液体的外观 三种液体中哪种液体的外观与另外两种明显不同？ Fe(OH)3悬浊液 悬浊液与溶液在物质分类上共同点是什么？ 都是混合物 分散系〔分散质、分散剂〕 另外两种外观相似的液体都是溶液吗？ 光束照射〔说明：真溶液是没有丁达尔现象的〕 现象不同〔一个有丁达尔现象，一个没有〕 其中一个是真溶液，一个象溶液不是真溶液 饱和FeCl3溶液与饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的液体为什么属于不同类型？ FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3＋3HCl 饱和FeCl3溶液的分散质是FeCl3，而饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的液体的分散质是Fe(OH)3 同种分散质分散到相同的分散剂里形成的混合物的类型就一定相同呢？ 不一定，象上面的Fe(OH)3悬浊液和另一种与FeCl3溶液外观相似的液体的分散质都是Fe(OH)3却是不同类型。 它们的分散质粒子有什么差异？ Fe(OH)3悬浊液的分散质肉眼可见，另一液体的分散质粒子肉眼看不见，即它们分散质粒子大小不一样。 另外两种外观相似的液体的分散质粒子大小又是怎样的呢？ 两种液体通过半透膜情况〔渗析〕 两种液体的变化 真溶液的分散质能透过半透膜； 有丁达尔现象的液体的分散质不能透过半透膜。 有丁达尔现象的液体我们叫它胶体 分散质粒子的大小比拟：悬浊液＞胶体＞溶液 胶体概念的提出：1、首次提出——有些物质在水中扩散很慢，且不能透过半透膜，这种液体叫胶体〔英国化学家格雷哈姆〕 2、严格定义——分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系叫做胶体。 Fe(OH)3、AgI、淀粉、蛋白质都可以形成胶体 雾、云、烟、烟水晶、有色玻璃都是胶体，如何对它们进行分类？分类依据是什么？ 意 义 让学生感受自然之美，激发学生的求知欲 培养学生观察、比拟、分析、归纳、综合能力 训练学生思维的收敛和发散性、培养学生良好的思维品质 步 骤 归纳总结 教师提问 学生答复 教师提问 学生答复 教师提问 学生答复 教师启发 教师介绍 作业布置 内 容 胶体分类1、按分散质粒子类型可分为粒子胶体和分子胶体。 2、按分散剂状态可分为液溶胶、气溶胶、固溶胶。 胶体的本质特征是什么？ 胶体的本质特征是：分散质粒子的粒径在1nm～100nm之间 胶体与物质的关系是怎样的呢？ 胶体只是物质的一种存在形式 不仅物质的结构决定物质的性质，物质的存在形式也决定物质的性质 纳米材料 练习册 意 义 鼓励学生学好各门功课、将来应用科学知识改造自然改造世界