渤海大学学生实验报告
课程名称： 分析化学实验 任课教师：
实验室名称： 房间号 406 实验时间：年 月 日 学院 姓名 实验项目 一、实验目的 1. 学会判断配位滴定的终点 2. 了解缓冲溶液的应用 3. 掌握基本滴定理论和实践方法 4. 掌握测量水体硬度方法 化学化工与食品安全学院 专业 环境工程 班级 同组人 12-9 学号 水的总硬度的测定 组别 2 实验成绩 二、实验原理 谁的总硬度的测定一般采用络合滴定法，在pH ≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量，由于KCaY>KMgY>KMg·EBT>KCa·EBT。铬黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝色。测定水中钙硬时另取等量水样NaOH调节pH12-13使Mg2+生成Mg(OH)↓，加入钙指示剂用EDTA滴定，测定水中的Ca2+、Mg2+的总量及Ca2+的含量，即可算出水中Mg2+的含量即镁硬。 滴定时Fe3+、Al3+的干扰可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S予以掩蔽。 国际上水的硬度有多种表示方法，常以水中Ca、Mg总量转算为CaO含量的方法，表示单位为mg/L和°，水的总硬度1°表示1L水中含10mgCaO，计算水的总硬度公式为： (cV)EDTAMCaO100(cV)EDTAMCaO （mg/L） （°） V水1000V水 渤海大学实验报告用纸（第 页 共 页）
三、实验仪器及试剂 0.02mol/l EDTA标准溶液；铬黑T指示剂 5g/L称取0.5铬黑加20毫升三乙醇胺，用水稀释到100毫升；碱性缓冲溶液 溶解20g NH4CL于少量水中，加入100毫升浓氨水，用氨水稀释到1L,三乙酸铵溶液一比二，氢氧化钠溶液40g/L 四、实验步骤 1 总硬度的测定 用移液管移取适量水样V毫升置于250毫升的锥形瓶中，加5毫升碱性缓冲溶液滴加3-4滴铬黑T，用EDTA标准溶液滴定到溶液由酒红色变成纯蓝色 即为终点，记取EDTA好用的体积为V1毫升，平行测定三次。 2 钙硬度的测定 移取与步骤1 等量水样于250毫升的锥形瓶中 加入5毫升 40g/L氢氧化钠，再加入少许钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定到溶液由酒红色变为纯蓝色，为终点，记取EDTA所消耗的体积V2 平行测定三次，按下式分别计算水中钙离子 和 镁离子含量 钙离子密度=（CV2）EDTA*m(Ca)*1000/v 镁离子的密度=c（V1的平均数-V2的平均数）EDTA*m(mg)*1000/v 要求水硬度和钙离子含量计算相对平均偏差不大于0.3% 五、实验数据分析 1、总硬度测定 第一次滴定耗去EDTA溶液体积：27.00mL 第二次滴定耗去EDTA溶液体积：27.50mL 第三次滴定耗去EDTA溶液体积：26.50mL 三次滴定耗去EDTA溶液平均体积：27.00mL ρ总=247.68mg/L 1、钙硬度测定 第一次滴定耗去EDTA溶液体积：17.00mL 第二次滴定耗去EDTA溶液体积：16.50mL 第三次滴定耗去EDTA溶液体积：17.50mL 三次滴定耗去EDTA溶液平均体积：17.00mL ρCa=105.23mg/L 六、实验总结 1、第三次未加入三乙醇胺导致滴定结果与前两次滴定结果差值较大，该次滴定实验失败，重新进行滴定。 渤海大学实验报告用纸（第 页 共 页）
教师评语：
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