《元素周期律》练习题
1 ．下列关于元素周期律的叙述正确的是
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
2．下列说法正确的是
A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键
13 14 16 17 18
C．12 6C、 6C、 6C是碳的三种核素 D． 8O、 8O、 8O含有相同的中子数
3.已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( ) A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④
4. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
5.下列各组顺序的排列不正确的是( ) ．．．A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C.酸性强弱：H2AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：金刚石＞Na＞SiO2＞CO2
6.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )
A(Axn)w(Axn)mol B．mol
wAw(Axn)w(Axn)C．mol D.mol
AAA.
7.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R
8. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )
A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X C.X的化合物种类比Y的化合物种类多
D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
9.关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是（ ） A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高 B．元素周期律是元素同期表的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D． 周期表中４—７主族元素可表现负化合价
10. 下列有关说法正确的是
A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素 D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
11. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
12. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键 A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
13. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是 ．A．D位于第2周期 B．A、B、E一定位于不同周期
C．A、D可能属同一族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
14．下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
15．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是 A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族 C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
16．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
＋
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多 D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
17．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A．X可能是第二周期非金属元素 B． X可能是第三周期金属元素 C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素
18、Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 ＨＡＯ4 ＞ Ｈ2ＢＯ4 ＞ Ｈ3ＣＯ4，则下列判断中错误的是（ )
A．原子半径 A ＞ B ＞ C
B． 气态氢化物的稳定性HＡ＞H2Ｂ＞H3C C．非金属性Ａ＞Ｂ＞Ｃ
３－２－－
D．阴离子还原性Ｃ ＞ B ＞Ａ
19．下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 C．在周期表中零族元素的单质全部是气体
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
20.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为ｘ，则乙的原子序数不可能的是 ( B ) A． ｘ + ２ B． ｘ +４ C． ｘ ＋ ８ D． ｘ ＋ １８
21.具有双核10个电子的共价化合物的电子式是 ___________ ，三核10个电子的共价化合物的．．．电子式是 _________ ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ____________ ，．．．
以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 ___________________________ .
22．填写下列空白：
(1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： (2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 (3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
(4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。 (5）形成化合物种类最多的元素是 。 (6）单质的氧化性最强的是 。
(7）正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是 23．（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 周期 2 3 4 ⑨ ④ ⑤ ① ② ⑥ ③ ⑦ ⑩ ⑧ 主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 （3最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式 ,化学键有 。 用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程 。 （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。 （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤 实验现象与结论 24．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 。
A （2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称B C D为 ， D的单质与水反应的方程式为_ 。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
， 有关反应的离子方程式为 ．．
。
25.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： (1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，有何现象? 写出反应的化学方程式。
