山东高考化学高频考点整合

1.化学与生产和生活的关系：

(1)环境问题：臭氧空洞、水体的富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应等 (2)材料问题：三种合成高分子材料、无机非金属材料、金属材料 2.NA:

(1)已知气体气体求其物质的量：标况下的H2O、SO3、CHCl3等；常温常压下的气体 (2)已知一定质量的气体混合物求总原子数：32g O2和 O3的混合气体所含的氧原子数

(3)已知两种气体体积求混合后的体积：标准状况下11.2L O2和22.4L NO气体混合，求混合后气体的体积 (4)水溶液中的问题：0.1mol.L-1的Na2CO3溶液中阴离子总数：

(5)求化学反应中转移电子数：常温下的6.72L Cl2和11.2gFe在加热条件下充分反应转移的电子数： 3.电解质：

(1)电解质和能导电的关系： (2)强弱电解质的本质区别： (3)导电能力与电解质的强弱的关系：

(4)离子方程式的书写中能拆的物质有： 、少定多变和强弱率在书写离子方程式中的作用： (5)判断离子方程式正误的基本思路： (6)判断离子共存的要点是:

4.原子结构、元素周期律（表）、化学键 (1)原子的构成中两个等量关系是： (2)同位素、同素异形体、同分异构体：

(3)元素周期表中每一周期含有的元素种类数、周期序数、电子层数与原子结构的关系、主族元素最高正价与族序数的关系、最高正价与最低负价的关系

(4)元素周期律的定义、实质、金属性与非金属性的递变规律以及证明方法 (5)微粒半径比较方法： (6)化学键的种类、化合物的种类 5.必修有机：

(1)烷烃中都有碳碳单键吗？烷烃能使溴水褪色吗？

(2)乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色吗？乙烯使溴水和高锰酸钾褪色的原理相同吗？鉴别乙烯和乙烷的试剂有？出去混在乙烷中的乙烯用的试剂是？

(3)苯使溴水褪色是因为发生了化学反应吗？苯不能是酸性高锰酸钾褪色，所以苯不能发生氧化反应吗？ (4)乙醇能与乙酸反应是因为乙醇有碱性吗？乙醇都有什么化学性质？ (5)鉴别乙酸乙酯、乙酸和乙醇的试剂是？

油脂和酯是什么关系？油脂的皂化反应与酯化反应可逆吗？油脂是高分子化合物吗？油脂都能使溴水褪色吗？

(6)糖都能水解吗？淀粉和纤维素互为同分异构体吗？糖是高分子化合物吗？ 蛋白质的水解产物有什么性质？蛋白质的盐析和变性的关系？ 6.元素化合物

(1)Na2O2+H2O(CO2)反应中转移的电子数

0.1g H2与足量的氧气充分燃烧，将燃烧产物通入足量的Na2O2中质量增加为？ (2)MgO、Al2O3的主要用途是？

Al +NaOH+H2O Al2O3+NaOH+H2O Al（OH）3+NaOH 铝热反应的注意事项？

(3)Fe:0→+2需要的氧化剂： 0→+3需要的氧化剂： 鉴别Fe2+ 和Fe3+方法有？

(4)鉴别Na2CO3 与NaHCO3溶液的方法有？ (5)单质硅和SiO2的用途分别是？

工业上制取单质硅的方程式？ SiO2是酸性氧化物吗？刻蚀玻璃图案的原理是？水玻璃变质的原因是？ 制取玻璃和水泥的原料分别是？ (6)无机化学中的连续氧化都有哪些？

写出以下方程式：NH3+ O2 NO2+ H2O HN O 3(见光分解) Fe+ HN O 3（浓） Cu+ HN O 3（浓） Cu+ HN O 3（稀） C+ HN O 3（浓）

(7)硫易溶于？ 分别解释SO2使氯水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液褪色的原理（结合相关的方程式） 中学中能使澄清的石灰水变浑浊的气体有？ Fe+ H2S O 4（浓） C+ H2S O 4（浓）

(8)工业上制取漂白粉的离子方程式？ 漂白粉的成分？有效成分？ (9)氯水和液氯？氯水有黄绿色因为含有？有漂白性是因为其中含有？有酸性是因为含有？有强氧化性是因为含有？

7.化学反应中的能量变化

(1)化学反应中一定有能量变化吗？有能量变化的一定是化学变化吗？利用盖斯定律计算焓变注意事项？ (2)燃料电池中正负极如何判断？其中的能量变化形式是？其总反应式与直接燃烧的方程式的关系？ 二次电池充电时电源的负极与电池的哪个电极相连？ (3)金属腐蚀的类别有？ 金属防护的方法有？

(4)电解池中阳极的放电顺序是？阴极的放电顺序是？电解原理的三个应用时？进行计算时的规律是？ 8.化学反应速率和化学平衡

(1)化学反应速率的两种计算方法是？

(2)温度、浓度、压强是如何影响化学反应速率和化学平衡的？

(3)如何用混合气体的压强、密度和平均相对分子质量判断化学平衡状态？ (4)平衡常数表达式书写注意的问题？影响因素？应用？ 平衡转化率？

9.电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡 (1)水的电离程度的影响因素？ 计算水电离出的〔H+〕或〔OH-〕?

(2)弱酸、弱碱的电离平衡的影响因素？电离度的影响因素？电离常数？ PH的计算？

(3)用离子方程式解释盐溶液酸碱性的原因？ 根据三个守恒式判断溶液中各离子浓度大小？ 双水解？

(4)Ksp的表达式？影响因素？应用？ 沉淀生成的先后顺序？ 沉淀的转化原则？ 10.化学实验

（1）仪器使用中的注意事项： 加热液体时必须垫石棉网的有： 精确度问题：量筒、托盘天平、滴定管

容量问题：利用蒸发皿蒸发液体时，液体量不得超过其容量的？试管中液体加热时不得超过其容量的？ 烧瓶中的液体加热时不得超过其容量的？ 用途问题：滴定管的用途？量筒的用途？玻璃棒？

使用中注意的其他问题：胶头滴管？滴定管？PH试纸测量溶液的PH？稀释浓硫酸？酸碱中和滴定中视线？ （2）药品的存放

Na？ 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 氯水、、溴化银等 碱性溶液 强氧化性物质 （3）气体的制备、收集、检验、尾气处理 H2 O2 CO2 Cl2 NH3 SO2

NO NO2

(4)离子的检验 Na+ K+ Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4+ Cl- SO42- SO32- CO32- Br-

（5）物质的分离方法 过滤 萃取和分液 分馏和蒸馏 结晶 渗析 盐析