部编人教版九年级化学上册期中测试卷及答案【1套】

部编人教版九年级化学上册期中测试卷及答案【1套】

(时间：60分钟 分数：100分)

班级： 姓名： 分数：

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、关于金属及合金的说法错误的是（ ） A．合金中至少含有两种金属元素 C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大

B．生铁和钢是常见的铁合金 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低

2、下列事实不能证明空气中含有水蒸气的是（ ） A．对着干冷的玻璃吹气，玻璃上出现水雾 B．寒冷冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花 C．夏天清晨，草上有很多露珠

D．酥脆饼干放在空气中一段时间后会变软 3、下列实验操作中正确的是（ ）

A． 点燃酒精灯 B．取少量液体

C． 加热液体 D． 称取氯化钠

4、下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是（ ） A．NaOH KOH HCl C．H2SO4 HCl NaOH

B．NaCl NaOH HCl D．NaCl Na2CO3 Na2SO4

5、市场上有些不法分子用外表酷似黄金的黄铜(铜锌合金)冒充黄金销售，以牟取暴利，下列做法不能鉴别其真伪的是（ ） A．测量密度

B．加入稀盐酸

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C．在酒精灯上加热 D．观察颜色

6、最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（ ） A．SO2

B．SO3

C．H2SO3

D．H2SO4

7、关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（ ） A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化

C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环

D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 8、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．该反应符合质量守恒定律

B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1 C．乙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

9、下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种

C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成 10、某同学用下图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检

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查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（ ）

A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C．红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落

D．仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量 11、某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ ）

A． B．

C． D．

12、测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：（已完成装置气密性检查）（ ）

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①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份； ②用弹簧夹夹紧胶皮管；

③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象； ④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。 其中有错误的实验步骤是 A．①

B．②

C．③

D．④

13、利用盐酸和银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（ ） A．铁+稀盐酸

B．铜+稀盐酸

C．银+稀盐酸

D．铜+银溶液

14、下列清洁用品中碱性最强的是（ ） A．厕所清洁剂pH=1 C．肥皂pH=10

B．牙膏pH=8

D．炉具清洁剂pH=13

15、下列物质属于碱的是（ ） A．H2O

B．NaHCO3

C．Ca(OH)2

D．H3BO3

16、成语是我国语言文化的瑰宝。下列成语的原意中蕴涵化学变化的是（ ） A．星火燎原

B．水滴石穿

C．积水成渊

D．披荆斩棘

17、《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ ）

A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大 C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D．合金的耐磨性一般比其组分好 18、认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（ ） A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

19、某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰

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上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是（ ） A．H2、CH4

B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2

20、在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ） A．36：19

B．12：43

C．24：31

D．13：42

二、填空题（共3小题，共12分）

1、碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题：

（1）图中x=_____________________。

（2）碘属于____________元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第___________周期。

（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是____________（填标号）。

A B C D

E F

2、下图是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。 主食 米饭 红烧牛肉、炒鸡蛋、副食 咸味花生米 5 / 10

饮品 酸奶 （1）红烧牛肉中富含的营养物质_____在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。

（2）从均衡营养的角度分析，该食谱中缺少的有机营养物质是_____。 （3）人体所需热量的 60%~70%来自_____， 该食谱中富含此类营养物质的食物是_____。

3、某粒子的结构示意图如图

(1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=______，y=______． (2)若该粒子为R2+，则x=______，y=______． (3)若该粒子为Mn-，则x=______，y=______．

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

1、下图是实验室中常见装置。回答下列问题。

（1）装置A中仪器m的名称是________。

（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________，发生装置是_________（填字母序号）。

（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。

（4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是________（填数字序号）。

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①H2 ②N2 ③O2

2、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________； （2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）； （3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是____________。

A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、合金种类多、用途广，“黄铜”是铜、锌合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为50g） 烧杯+稀盐酸质量 加入黄铜样品质量 甲 133g 20g 乙 123g 24g 146.8g 丙 123g 20g 142.8g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 152.8g 7 / 10

请回答下列问题：

（1）_______同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是____。

（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

2、向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。

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参

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、A 2、A 3、A 4、B 5、D 6、D 7、A 8、B 9、C 10、A 11、B 12、D 13、C 14、D 15、C 16、A 17、B 18、B 19、D 20、B

二、填空题（共3小题，共12分）

1、18 非金属 5 E

2、蛋白质 维生素 糖类 米饭 3、18 8 20 8 18 18-n

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

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MnO21、酒精灯 2H2O2

2H2O+O2 B a ②

2、NaOH + HCl=NaCl + H2O HCl 12 C

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、（1）丙；0.2g.（2）设样品中锌的质量为x，则

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2652 x65x= 20.2g0.2gx=6.5g；

则样品中铜的质量为20g-6.5g=13.5g；

13.5g100%=67.5%。 样品中锌的质量分数

20g答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 2、（1）0.08（2）19.6%

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