人教版 水溶液中的离子平衡单元测试(含答案)

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c(H)为（ ） A．（10＋10）/2 mol/L B．（10＋10）mol/L C．（10－5×10）mol/L D．2×10 mol/L 2．下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是（ ）

A．草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用 B．用醋酸清洗保温瓶里的水垢 C．配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸 D．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好 3．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是图是（ ）

-14

-5

-10

-8

-10

-8

-10

+

A． B． C．

－1

D．

4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1 mol·L的下列溶液中，pH最小的是( ) 弱酸 电离常数 HCN 4.9×10－10HF 7.2×10 －4CH3COOH 1.8×10 －5HNO2 6.4×10 －6A． HCN B． HF C． CH3COOH D． HNO2 5．下列说法不正确的是( )

A．在25℃时，将c mol•L的醋酸溶液与0.02mol•LNaOH溶液等体积混合后溶液刚

-1

-1

好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= B．0.1mol•L醋酸溶液中：c(H)=c(H)•c(CH3COO)+KW

-1

+2

+

-

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如上图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后 6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·LNaA溶液中，离子浓度关系正确

－1

-+

-

-

的是（ ）

A． c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH) B． c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H) C． c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH) D． c(Na)＋c(OH)＝c(A)＋c(H) 7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）

A．明矾溶液加热 B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．CH3COONa溶液加热

8．已知25℃时，0.2mol/L某酸HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合，溶液pH＞7；含等物质的量的盐NaB和酸HB混合液pH＜7。该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

+

-+

＋

＋

－

－

＋

－

－

＋

＋

－

＋

－

＋

－

－

＋

（ ）

---

A．c(Na)＞c(OH)＞c(HB)＞c(HA) B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(B) C．c(Na)＞c(OH)＞c(HA)＞c(HB) D．c(OH)＞c(Na)＞c(B)＞c(A) 9．下列说法中正确的是（ ）

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性 B．纯水中c（OH）×c（H）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变

C．25℃时纯水中c（OH）×c（H）=10，稀酸和稀碱中Kw=c（OH）×c（H）≠10 D．H2O

H＋OH是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大

-1

+

-－

+

-14

－

+

-14

－

+

+

+

--+

--

10．向0. 10 mol·L 的物质的量之比f[f=

的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3

]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A． f=0时，溶液中：c(Na)=2c(CO3) B． f=0.5时，溶液中：c(HCO3)>c(CO3)

C． f= 1时，溶液中：c(Na) + c(H) = 2c(CO3) + c(HCO3)+c(OH) D． f=2时，溶液中：1/2c(Na)=c(CO3)+c( HCO3)+c(H2CO3)

11．若往20 mL O.Ol mol • LHNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

-1 +

2--+

+

2----2-+

2-

A． HNO2的电离平衡常数:c点>b点

B． b点混合溶液显酸性:c(Na )>c(N02)> c(H)>c(OH) C． c点混合溶液中:c(OH)>c(HN02)

D． d点混合溶液中：C(Na )>c(OH)> c(NO2)>c(H) 12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

+

--+

-+

-+

-

A． 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B． 用0.0100mol/L银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl、Br及I的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl

C． 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D． 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 13．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 CH3COOH Ka＝1.8×10 －5----

HClO Ka＝3.0×10 －8H2CO3 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）

A． 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na） > c(ClO）> c(CH3COO）> c(OH）> c(H）

B． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO+CO2+ H2O =HClO+CO3

－

2－

---+

+

C． 图像中a、c两点处的溶液中

D． 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 二、填空题

相等（HR代表CH3COOH或HClO）

14．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： H2A====H+HA；HA⇋H+A回答下列问题：

(1)在0.1mol·L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。 A．c(A)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L B．c(OH)=c(H)+c(HA) C．c(Na)+c(H)==c(oH)+c(HA)+2c(A) D．c(Na)=2c(A)+2c(HA)

(2)已知0.1mol·LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol·LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

是 0.11 mol·L (填“<”，“>”，或“=”)，理由是： 15．18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10，K2=2.1×10×10

－13

－7

－12

-1

-1

-1

+

+

--2-+

2--2---1

-+

--1+

-+

2-

。H2B（酸）：K1=1.0×10，K2=6.3

－7

，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）H的浓度：H2A________H2B；

（2）酸根离子的浓度：c (A)________c (B)； （3）酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A________H2B。

16．（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。

（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为： 。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

2－

2－

+

17．（1）常温下，如果取0.1mol•LHA溶液与0.1mol•LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH浓度与0.1mol•LNaOH溶液中由水电离出的OH浓度之比为_________；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）

2

--1

-

-1-1

CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的

下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。 a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．

（2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-105kJ•mol．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

-1

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；

②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；

④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；

（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O（O2+4e=2O）

2-2-

①c电极为_________，d电极上的电极反应式为_________；

②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）

a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3． 18．食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 K=4.3×10 电离常数 K=1.8×10 -5-7-1

HNO2 K=5.6×10 请回答下列问题：

（1）25℃时，0.10mol•LNa2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH）____________；

（2）常温下，将20mL 0.10mol•LCH3COOH溶液和20mL 0.10mol•LHNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•LNaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

①反应开始时，v（CH3COOH ）______ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是____________； ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO）______ c（NO2）（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中

=_____；

-1

---1

-1

-1

-1

-

-11K=5.0×10 -4（4）常温下，下列方法可以使0.1mol·LCH3COOH的电离程度增大的是 a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 （5）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。

①因醋酸是弱酸，故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb） 三、推断题

19．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子 阴离子 Na、Ba、NH4 CH3COO、OH、Cl、SO4 ---2-+2++2+

2+

已知：①A、C溶液的pH均大于7；

②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；

③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；

④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体； ⑤A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）写出A物质中所含化学键的类型 。 （2）写出C和D反应的离子方程式 。

（3）25℃时，0.1 mol•LB溶液的pH=a，则B溶液中c（H）-c（NH3•••H20）= （用含有a的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。

（5）25℃时，在一定体积的0.01 mol•L的C溶液中，加入一定体积的0.01 mol•L

-1

-1

-1

＋

的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。

20．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子 阴离子 Na、Ba、NH4 CH3COO、OH、Cl、SO4 －－－2－＋2＋+已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）A是__________，B是__________(填化学式) 。

（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因： （3）写出C和D反应的离子方程式 。

（4）25 ℃时，0.1 mol·L B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H)－c(NH3·H2O)＝_____________(用含有a的关系式表示)。

（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。 四、实验题

21．常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号 HCl物质的量浓度(mol·L) -1－1

＋

AOH物质的量浓度(mol·L) 混合溶液的pH -1甲 乙 丙 0.1 0.1 0.1 0.1 c 0.1 pH＝a pH＝7 pH＝5 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱 。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。

（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH)＝________mol·L。

22．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。 探究一：测定含氰水样中处理百分率

为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

－

－

-1

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN+ ClO＝CNO+ Cl 2CNO+2H + 3C1O＝N2↑+2CO2↑+ 3C1+H2O （1）①和⑥的作用是 ;

（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 ;

（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。 探究二：探究氰化物的性质[来源 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 （ 25℃） HCOOH Ki=1.77×10 －4－

－

－

－

－

+

－

－

HCN Ki=5.0×10－10H2CO3 Ki1=4.3×10Ki2=5.6×10－7[来源: －11 （4）NaCN溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示） ．．．．．（5）下列选项错误的是__________ A．2CN+H2O+CO2=2HCN+CO3 B．2HCOOH+CO3=2HCOO+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

（6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为 。

（7）处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c(CN) c(HCN)（填“>”、“<”或“=”） 五、计算题

23．一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算： (1)此时水的离子积常数Kw为多少?

(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?

(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0.01molNaSO4的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10] 25．铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式_______________________________。

（2）工业上以黄铜矿CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S

高温

2+

-10

-1

－

－

2－

－

－

2－

6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是_____；验证反应产生的气体是SO2

的方法是____________。

（3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

①写出A极的电极反应式__________________________________________________。 ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与__________极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为___________。 ③当消耗标准状况下1．12LCO时，精铜电极的质量变化情况为_________。

（4）现向一含有Ca、Cu的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是________（填序号） A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3)

B．c(Cu)＜c(Ca)

2＋

2＋

2＋

2＋

c(Cu2)KSP(CuCO3)c(Cu2)KSP(CuCO3)C．＞ D．＜

c(Ca2)KSP(CaCO3)c(Ca2)KSP(CaCO3)

参

1．D 【解析】

试题分析：常温下，pH=8的NaOH溶液，c(OH)=10mol/L；pH=10的KOH溶液，c(OH)=10mol/L，当二者等体积混合时，混合溶液的c(OH)=(10+10)÷2=5×10mol/L,根据室温下水的离子积常数Kw=10可得混合溶液中c(H)=10÷(5×10)=2×10mol/L，所以选项D正确。 【考点定位】考查碱溶液混合后溶液中氢离子浓度的计算的知识。

【名师点睛】在酸溶液中氢离子大量存在，在碱溶液中氢氧根离子大量存在，当给定碱溶液的pH，要计算碱混合溶液中离子浓度时，首先根据pH与氢离子浓度关系pH= -lgc(H)，计算出溶液中氢离子的浓度，然后根据水的离子积常数计算得到该碱溶液的c(OH)，然后利用碱混合时，溶液中的氢氧根离子是两种物质电离产生，计算混合溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH)= (c(OH)V1+ c(OH)V2)÷(V1+V2),若两种溶液电离产生的离子的物质的量相差超过1/100，小的可以忽略不计，然后再根据水的离子积计算得到混合碱溶液的c(H)，最后根据pH= -lgc(H)，就可以计算出混合碱溶液的pH。 2．B

【解析】A．草木灰中碳酸根离子与铵盐中铵根离子均能水解，混合使用，会导致肥效降低。 B.醋酸清洗保温瓶里的水垢，利用的是强酸制弱酸，并没有涉及盐类水解原理。 C．配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸，是为了抑制三价铁离子的水解。

D．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好，利用的是温度高时，碳酸根离子水解程度大，碱性强。 故选B 3．B

【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，加入氨水后生成醋酸铵为强电解质，所以溶液的导电能力增强，当氨水与醋酸恰好完全反应后继续加氨水，相当于对醋酸铵稀释，所以导电能力减弱，答案选B。

考点：考查溶液的导电性判断 4．B

【解析】试题分析：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c(H)最大是酸性最强的，即HF的pH最小，故选B。

+

+

+

----+

-14

+

-14

-5

-10

-- 4

-6

-5

--6

-- 4

考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。 5．D 【解析】

试题分析：A、25℃时，将c mol•L的醋酸溶液与0.02mol•LNaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOH⇌CH3COO+H平衡体系中，c(CH3COOH)=(c-0.02)mol•L，

-+

-1

-1

-1

c(CH3COO)=0.02 mol•L，c(H)=1×10mol•L，则CH3COOH的电离常数为Ka=

-1

+

-一

--1+-7-1

，故

A正确；B、0.1 mol•L醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c(H)=c(CH3COO)+c(OH)，可推得c(H)=c(H)•c(CH3COO)+KW，故B正确；C、随着溶液pH的增大，c(CH3COO)增大，c(CH3COOH)减小．pH=4.75溶液中c(CH3COO)=c(CH3COOH)，pH=4.5溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO)，且溶液显酸性，c(H)＞c(OH)，同时由图中数据分析知，c(CH3COO)＞c(H)，故C正确；D、电荷守恒分析，等体积等物质的量浓度的CH3COONa (aq)与NaCl(aq)中离子总数都为[n(Na)+n(H)]，醋酸根离子水解，显然前者c(H)小，所以N前＜N后，故D错误；故选D。 【考点定位】考查图象分析方法，电解质溶液中电荷守恒，离子浓度的大小比较

【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较的规律：（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c(H)>c(H2PO4)>c(HPO4)>c(PO4)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c(Na)>c(CO3)>c(OH)> c(HCO3)。（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4)浓度的大小为③>①>②。（3）如果题目中指明溶质只有一种物质(该溶质经常是可水解的盐)，要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。（5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。（6）对于HA 和NaA的混合溶液(多元弱酸的酸式盐：NaHA)，在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na保持不变，若水解大于电离，则有c(HA)>c(Na)>c(A) ，显碱性；若电离大于水解，则有c(A)>c(Na)>c(HA)，显酸性。若电离、水解完全相同(或不水解、不电离)，则c(HA) =c(Na)=c(A)，但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c(HA) 或c(A)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c(H) 或c(OH)都很小。

+

-+

---+

+

-+

+

+

2---+

-2-3-+

+

+

+

--+

--+2

+

一

-

6．C

【解析】试题分析：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA为强碱弱酸盐，A水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

解：A．NaA为强碱弱酸盐，A水解导致溶液呈碱性，则c（H）＜c（OH），A水解、钠离子不水解，所以c（Na）＞c（A），A水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na）＞c（A）＞c（OH）＞c（H），故A错误； B．根据A知，c（OH）＜c（A），故B错误；

C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na）+c（H）=c（OH）+c（A），故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na）+c（H）=c（OH）+c（A），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na）+c（OH）＞c（A）+c（H），故D错误； 故选C． 7．D 【解析】

试题分析：A．明矾溶液中电离后产生的Al水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，A错误；B．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，B错误．C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4+OH，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4+Cl，其中的NH4会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，C错误；D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，D正确；答案为D。 考点：考查影响盐类水解的因素 8．C 【解析】 9．D 【解析】

试题分析：水中c（H）= c（OH），所以显中性，A错；Kw随温度改变而改变，B错；只要是水溶液，25℃时都有c（OH）×c（H）=10，C错；选D。 考点：水的电离和Kw。 10．B

【解析】A．f=0时，溶液为Na2CO3，因水解，则溶液中c(Na)＞2c(CO3)，故A错误；B．f=0.5时，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物质的量，因CO3的水解程度大于HCO3，则溶液中

2--+

2-－

+

-14

+

－

+

-+

+

-3+

+

﹣

﹣

+

+

+

﹣

﹣

+

+

﹣

﹣

﹣

﹣

﹣

﹣

+

+

﹣

﹣

+

﹣

+

﹣

﹣﹣

c(HCO3)>c(CO3)，故B正确；C．f= 1时，溶液中的溶质为NaHCO3、Na2CO3和NaCl，根据电荷守恒定律可知：c (Na) + c (H) = 2c(CO3) + c(HCO3)+c(OH)+c(Cl)，故C错误；D．f=2时，Na2CO3恰好和HCl反应，有少量CO2逸出，溶液中：c(Na)＞c(CO3)+c( HCO3)+c(H2CO3)，故D错误；答案为B。 11．B 【解析】

试题分析：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH），故B错误；C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH）＞c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na）＞c（OH）＞c（NO2）＞c（H），故D正确；故选B。 考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。 12．A

【解析】试题分析：浓度相同的三种一元酸，由图4曲线可知①的PH最大，①的酸性最弱，故A错误；用0.0100mol/L银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl、Br及I的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是I，故B错误；由图6可知相同温度下，X气体的压强大于氧气，根据同温、同体积，压强与物质的量成正比，X的物质的量大于氧气，可确定X可能是CH4气体，故C正确；催化剂能降低活化能，虚线表示在无催化剂的条件下进行的反应，故D错误。 考点：本题考查化学图像分析。 13．C

【解析】A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na>c(CH3COO）c(ClO> c(OH> c(H），A错误；B．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO+CO2+H2O＝HClO+HCO3，B错误；C．在c(R−) /c(OH−)•c(HR)的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得：c(R−) /c(OH−)•c(HR)=K(HR)/KW，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，C正确；D、pH相等的CH3COOH、

--+

---+

----+

--+

--+

+

-+

2--+

+

2----

-2-

HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，D错误；答案选C。

点睛：本题考查离子浓度大小比较、弱电解质在溶液中的电离平衡等知识，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法。 14．

【解析】由H2A的电离方程式：第一步电离全部电离，第二步为部分电离可知，H2A为强酸，而HA为弱酸，所以在Na2A溶液中不存在H2A分子，所以

（1）A错，溶液中不存在H2A分子；B正确，质子守恒；C正确，电荷守恒；D正确，物料守恒；

（2）因H2A第一步电离产生的氢离子抑制了HA的电离，所以，在0.1mol·LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol·L ； 15． ＞ ＞ ＜ ＞

【解析】（1）18℃时相同浓度的H2A和H2B溶液中，c(H)与电离平衡常数成正比，二元弱酸的电离以第一步为主，因为H2A（酸）的K1大于H2B（酸）的K1，所以H2A电离程度大，故H的浓度：H2A>H2B。

（2）18℃，相同浓度时，电离平衡常数越大酸的电离程度越大，因为H2A（酸）的K2大于H2B（酸）的K2，所以酸根离子的浓度：c(A)＞c(B)。

（3）18℃，相同浓度时，电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸分子的浓度越小，因为H2A（酸）的K1大于H2B（酸）的K1，所以酸分子的浓度：c(H2A)＜c(H2B)。

（4）18℃时相同浓度的H2A和H2B溶液中，电离平衡常数越大离子浓度越大，溶液的导电能力越强，二元弱酸的电离以第一步为主，H2A（酸）的K1大于H2B（酸）的K1，所以溶液中离子浓度H2A＞H2B，故溶液的导电能力：H2A＞H2B。

点睛：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，明确电离平衡常数与电离程度的关系是解题关键，注意：①多元弱酸的电离以第一步为主；②比较c(A)和c(B)时要看K2的大小

2－

2－

2-2-+

+

-1

--1

-

关系；③溶液导电能力主要取决于离子浓度及离子的电荷数，相同条件下，离子浓度越大、离子的电荷数越多，即电荷浓度越大，溶液的导电能力越强，因为H2A和H2B都是二元弱酸，所以离子浓度与电荷浓度是一致的，故离子浓度越大，导电能力越强。 16．（1）Fe

+3+

+ 3H2O

2+

Fe(OH)3 + 3H ；c(Cl)＞c(Fe)＞c(H)＞c(OH)；

+

+﹣3++﹣

CaCO3 + 2H = Ca+ H2O +CO2 ↑； 碳酸钙消耗H，促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀。 （2）SiO3+2NH4=2NH3 +H2SiO3 ↓ （3）⑥①⑧⑤⑦④③② （4）6 【解析】

试题分析：（1）氯化铁溶液中Fe水解的离子方程式为Fe＋3H2O

3＋

3＋

2－

+

3H＋Fe(OH)3；向氯

3＋

＋

化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，是由于Fe水解造成的酸性与碳酸钙反应的结果，即2H＋CaCO3＝Ca＋CO2↑＋H2O；碳酸钙消耗了H，使Fe水解平衡向右不断移动，造成Fe(OH)3不断增加，至出现红褐色沉淀。

（2）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，水玻璃与其溶液中氢离子结合生成硅酸胶体而凝结，水玻璃与NH4Cl溶液反应生成氯化钠、硅酸、氨气，离子反应为SiO3+ 2NH4= 2NH3+ H2SiO3 ↓；

（3）酸性溶液：①HCl为一元强酸；⑤NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；⑥H2SO4为二元强酸；⑧CH3COOH为一元弱酸；溶液的pH：⑥＜①＜⑧＜⑤。碱性溶液：②NaOH为一元强碱；③Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；④CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，由于酸性醋酸大于碳酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠，溶液的pH：④＜③＜②。⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：⑥①⑧⑤⑦④③②。

2—

+

＋

2＋

＋

3＋

10-14-5

（4）pH=5的盐酸中c(H)=10mol/L，pH=9的氢氧化钠中c(OH)=10-9mol/L=10mol/L，

+

-5

-

二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中

10-5（11-9）-6

c(H)=119mol/L=10mol/L，则溶液的pH=6。

+

考点：溶液的酸碱性与pH计算

17．（1）① 10 ② ＞ c＞a＞b＞d

7

（2）① Ⅱ中使用催化剂 ②0．125 mol/（L·min） ③12 ④＞ 此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

（3）①正极 CH4-8e+4O=CO2↑＋2H2O ②4OH-4e=2H2O＋O2↑ 1 （3）a c 【解析】

试题分析：（1）①盐溶液中c（OH）=

--2---

=10 mol/L，0.1mol•LNaOH溶液中c（H）等

-6-1+

于由水电离出的氢氧根离子浓度，即c（H）=c

--1

+

水电离

（OH）=

-

=10 mol/L，所以混合液

--6

-13

中由水电离出的OH浓度与0.1mol•LNaOH溶液中由水电离出的OH浓度之比=10 mol/L：10 mol/L=10：1；

②将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵； NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，（NH4）2CO3溶液中碳酸根的水解程度更大，pH值最大，故答案为c＞a＞b＞d；

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比反应速率加快，不影响平衡移动，正反应为气体物质的量减小的反应，应是使用催化剂；

②恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时混合气体总物质的量为（2+4）mol×

=3mol，则：

CH3OH（g）物质的量减小 △n=2

-13

7

CO（g）+2H2 （g）

起始量（mol）：2 4 0

变化量（mol）：1.5 3 1.5 6-3=3 平衡量（mol）：0.5 1 1.5 则v（CH3OH）=

=0.125 mol/（L．min）；

③Ⅱ、Ⅰ温度相同，平衡常数相同，平衡常数K（Ⅱ）=K==12；

④反应Ⅲ达平衡时所用的时间比反应Ⅰ达平衡时所用的时间长，化学反应速率快，且Ⅲ平衡

时压强比I小，与I相比平衡正向移动，正反应为气体体积减小放热反应，应降低温度，故温度T1温度更高；

（3）①图甲是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，d电极为电池负极，甲烷失电子发生还原反应，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O离子，负极电极反应为：CH4+4O═CO2+2H2O+8e；

②如图乙所示电解100mL0.5mol•LCuSO4溶液，发生的电解池反应为： 2CuSO4+2H2O通电 -1

2--2-

2Cu+O2↑+2H2SO4，与电源正极相连的为阳极，溶液中 氢氧根离子失去电

--

子发生氧化反应，电极反应为：4OH═2H2O+O2↑+4e；若a电极产生56mL（标准状况）气体为氧气，物质的量为0.0025mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.01mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.01mol，c（H）=

+

=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1；则所得溶液电解过程中CuSO4

溶液每损失2个Cu原子，就损失2个 O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，因为CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu（OH）

2

+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4 +CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水，

故选ac。

【考点定位】考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、反应速率与平衡常数等 【名师点晴】是对学生综合能力的考查，综合性强，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学计算中的应用，在注重对基础知识巩固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 18．（1）10

（2）①＜ 据其电离平衡常数可知，HNO2的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快 ②＜

（3）18 （4）bc （5）②③ 【解析】

试题分析：（1）25℃时，0.10mol•LNa2CO3 溶液的pH=11，则c（H）=10mol/L，据Kw

-1

+

-11

-3

可知，c（OH）=10mol/L；（2）据其电离平衡常数可知，HNO2的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快；②常温下，将20mL 0.10mol•LCH3COOH溶液和20mL 0.10mol•LHNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•LNaHCO3 溶液混合，充分反应后得到相同物质的量浓度的醋酸钠和亚钠溶液，相同物质的量浓度的醋酸根离子和NO2相比，醋酸根离子水解程度大，所以醋酸根离子浓度小；（3）醋酸的电离平衡常数K= 则c（H）=10mol/L，所以

+

-6

-5

-6

--1

-1

-1

--3

=1.8×10，pH=6，

-5

=1.8×10/10=18；（4）醋酸的电离是吸热反应，

加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入少量稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b．酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c．加入水，促进醋酸的电离，醋酸的电离度增加，故正确；d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；故答案为bc；（5） 硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以醋酸铅是弱电解质，并且醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb），故答案为②③。

考点：考查了弱电解质的电离平衡、水的离子积常数及应用、弱电解质的电离平衡常数及应用、盐类水解中的越弱越水解原理。

19．20.(10分)（1）离子键、共价键（或离子键、极性键和非极性键） （2）Ba+SO4=BaSO4↓ （3）10

－

2＋

－

2＋

2-a-14

2+

2+

mol•L

＋

-1

（4）c(OH)>c(Ba)=c(Cl)>c(NH )>c(H) （5）2:1 4【解析】

试题分析：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，②A、B溶液中水的电离程度可以相同，则溶液水解程度相同；③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，④B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，B为NH4Cl溶液，A为CH3COONa溶液，据此解答。 （1）根据上述推断，A为CH3COONa，含有离子键和共价键。

（2）根据上述推断，C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba+SO4=BaSO4↓。

（3）根据上述分析，B为NH4Cl，25℃时，0.1 mol•L的NH4Cl溶液的pH=a，c(OH)=10 ，

-1

－

a -14

2＋

2-

＋

根据电荷守恒，c(H)+c(NH )=c(Cl)+c(OH),根据物料守恒，c(Cl)=c(NH )+c（NH3•••H20），44所以溶液中c（H）-c（NH3•••H20）=c(OH)= 10

＋

－

a-14

＋＋－－－＋

mol•L。

-1

（4）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba(OH)2混合反应后溶液中溶质是BaCl2、Ba(OH)2、NH3•H2O，则c(OH)>c(Ba)=c(Cl)>c(NH )>c(H)。 4

（5）设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=12，说明Ba(OH)2过量，pH=12，则c（H）=10mol•L，c（OH）=0.01 mol•L，0.01 mol•L×2×V1 L-0.01 mol•L×V2L=0.01×(V1+V2) 解得V1：V2=2:1。

考点：考查离子共存，物质的推断等知识。 20．（1）CH3COONa NH4Cl（2）CH3COO+H2O（3）Ba＋SO4=BaSO4↓（4）10

－

2＋

－

2＋

2－

a－14

－

+

-12

-1

--1

-1

-1

－

2＋

－

＋

＋

CH3COOH+OH

－

mol·L

＋

－1

（5）c(OH)＞c(Ba)＝c(Cl)＞c(NH4)＞c(H) 【解析】

试题分析：A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，应为醋酸盐和铵盐，据离子共存，A为醋酸钠，B为氯化铵，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体， 故C是碱为氢氧化钡，A溶液和D溶液混合时无现象，则D为硫酸钠。

（1）据以上分析，A是CH3COONa ，B是NH4Cl。 （2）CH3COONa溶液中醋酸根水解：CH3COO+H2O

2＋

2－－

CH3COOH+OH。

－

（3）硫酸钠与氢氧化钡反应：Ba＋SO4=BaSO4↓。 （4）据质子守恒得：c(H)－c(NH3·H2O)＝c(OH-)=10

＋

a－14

mol·L。

－1

（5）都按2升1mol每升的氯化铵和氢氧化钡溶液混合,反应后得到 2molNH3.H2O、1molBaCl2、 1molBa(OH)2 ，这时氢氧化钡溶液电离产生2mol的氢氧根离子,钡离子总物质的量是2mol,氯离子总物质的量是2mol,另外NH3.H2O、水还能电离出少量的 OH-,所以OH-浓度最大,Ba与Cl相等,强碱性溶液中H+最少.故答案为 c（OH)>c(Ba)=c（Cl-)>c(NH4)>c(H)。 考点：考查离子反应及相关计算

21．（1）a=7,AOH为强碱；a<7,AOH为弱碱。 （2）否；（3）10；

【解析】（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，a=7，AOH为强碱；a<7，AOH

-5

--2+

+

+

2+

为弱碱，故答案为：若a=7，AOH为强碱；a<7，AOH为弱碱；（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若AOH为强碱，则c等于0.1，若AOH为弱碱，则c大于0.1，所以c不一定为0.2，故答案为：否；（3）丙组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的ACl溶液，其pH=5，促进了水的电离，H+全部为水电离的，所以由水电离出的c（OH-）=10mol/L，故答案为：10 。

22．（1）吸收空气中的CO2 （2分）

（2）使生成的气体全部进入到装置⑤中（或Ba(OH)2 ）（2分） （3）⑤（2分） （4）CN+H2O（6）KHCO3（2分）（7）<（2分） 【解析】

试题分析：（1）根据流程图可知，要测定含氰水样的处理百分率，需要将CN转换成CO2，用Ba(OH)2吸收CO2，然后测定生成BaCO3的质量，所以空气中的CO2不能进入反应装置中，则①和⑥的作用是吸收空气中的CO2。

（2）为了使生成的气体全部进入到装置⑤中，反应结束后，缓缓通入空气。

（3）根据化学反应CN+ ClO＝CNO+ Cl 、2CNO+2H + 3C1O＝N2↑+2CO2↑+ 3C1+H2O、CO2+Ba(OH)2 =BaCO3↓+H2O，测定BaCO3的质量就可计算出含氰废水被处理的百分率，答案选⑤。

（4）因为HCN是弱酸，所以NaCN是强碱弱酸盐，CN水解导致溶液显碱性，离子方程式为CN+H2O

－

－

－

－

－

－

－

+

－

－

－

－

-5

-5

HCN+OH （2分） （5）AC （2分）

－

HCN+OH；

-－

－

（5）根据表格信息，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3，A.根据强酸制弱酸原理，CN

－

2－

－

+H2O+CO2=HCN+HCO3，A项错误；B.2HCOOH+CO3=2HCOO+H2O+CO2↑，符合强酸制弱酸原理，B项正确；C.因为甲酸的酸性大于HCN，若pH值相等，则甲酸的浓度小于HCN，所以中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者大于后者，C项错误；D.根据“越弱越水解”，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN的碱性强，由于溶液呈电中性，c(H)+c(Na)=c(CN)+c(OH)，则离子浓度等于2c(H)+2c(Na),所以等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者，D项正确；答案选AC （6）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑根据原子守恒，所以A为KHCO3 。 （7）根据HCN

-10

－

＋

＋

－

－

＋

＋

H+CN，pH=9，c(H)=10mol/L，Ka=[c(H)×c(CN)]÷c(HCN)=5.0×

－

＋－＋-9＋－

10,则c(CN):c(HCN)=1：2，所以c(CN)考点：考查探究实验的设计与评价，涉及废水的处理，弱电解质的电离等知识

23．（1）Kw1013（1分） （2）pH=1（2分）

（3）cBa2+=1.210-8molL-1 （3分）

24．（14分）（1）Cu(aq)＋ZnS(s)＝Zn(aq)＋CuS(s) （2分）

（2）Cu2O和Cu2S（1分）；将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（2分） （3）①CO－2e＋CO3＝2CO2（2分） ②B（1分）；Au、Ag以单质的形成沉积在阳极下方，Fe以Fe的形式进入电解液中（2分） ③增加3．2g（2分） （4）C（2分） 【解析】

试题分析：（1）硫化铜的溶解度小于氯化锌的，所以根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，该反应的离子方程式是Cu(aq)＋ZnS(s)＝Zn(aq)＋CuS(s)。

（2）根据反应的方程式可知，铜元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，所以Cu2S是还原剂，Cu2O和Cu2S是氧化剂。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以鉴别SO2，所以正确的操作是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。

（3）①原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此CO在负极通入，氧气在正极通入，即A电极是负极。由于电解质是一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，所以CO3向负极移动，因此负极电极反应式是CO－2e＋CO3＝2CO2。

②粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连，做阳极，即与电极B相连。由于金属性是Au＜Ag＜Cu＜Fe，所以阳极首先是铁失去电子，然后是铜失去电子，而Au和Ag形成阳极泥，所以Au、Ag、Fe它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质的形成沉积在阳极下方，Fe以Fe的形式进入电解液中。

③准状况下1．12LCO的物质的量是1．12L÷22．4L/mol＝0．05mol，反应中转移电子的物质的量是0．05mol×2＝0．1mol，所以根据电荷守恒可知，精铜电极析出铜的物质的量是0．1mol÷2＝0．05mol，即阴极精铜增加0．05mol×g/mol＝3．2g。

（4）向一含有Ca、Cu的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，这说明溶

2＋

2＋

2＋

2－

－

2－

2＋

2＋

2＋

－

2－2＋

2＋

c(Cu2)液中c(Cu)·c(CO3)＞Ksp(CuCO3)、c(Ca)·c(CO3)＜Ksp(CaCO3)，所以＞

c(Ca2)2＋

2－

2＋

2－

KSP(CuCO3)，因此答案选C。

KSP(CaCO3)考点：考查溶解平衡以及沉淀的转化；氧化还原反应的判断；SO2的检验；电极反应式的书写以及有关计算；粗铜的精炼等