酸碱盐计算题
1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P
水
= 1g/cm），向所得溶
3
液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数 加入稀硫酸的质量／g 剩余固体的质量／g 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：
甲 乙 丙 丁 1 35.O 6.8 2 35.0 5.6 3 35.O 4.4 4 35.O 4.2 取用样品的质量／g 取用盐酸的质量／g 生成H2气体的质量／g 5 30 0．O5 10 30 0.10 15 30 0.12 20 30 m (1)表中m的值为 。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)
4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g
该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。
(2)计算出22g该样品中各成分的质量。
5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
石灰石的用量 剩余固体的总质量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 第五次加入5 g 1 g 2 g 3 g 8 g 13 g (1)从表中数据可知，这五次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。
6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。 (1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。 (2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示： ①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。
②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。
③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?——(填“能”或“不能”)
8、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？
9、小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？（O2 的密度=1.429g/L，空气的密度=1.293g/L）。
10、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。
11、食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，请你完成探究实验中的相关计算：
⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？
⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?
12、取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：（1）共收集到有多少克
多少克？（2）原混合物中有多少克
？（3）第一次加热后，
分解了？（4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？
参
1、解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分) (2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g y
x=20.8g (1分) y=11.7g （1分） 溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分) 溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g （1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。 （注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。） 2、解：⑴混合物中Cu的质量分数=4.2g100%52.5%
8g⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为35g0.2g35g
1.2g6反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g M + H2SO4=== MSO4 + H2↑ X 98
8g-4.2g 665/6g×14%
X：98=3.8g：665/6g×14% X=24 该金属是镁。
⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑ 98 120 2 105g×14% y z 98:120==105g×14%:y y=18g 98:2====105g×14%:z z=0.3g
MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%
答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸
充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%. 3、(1)0.12 (1分)
(2)由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算 (1分)
设10 g样品中含有Zn的质量为x x=3．25 g (1分)
样品中Zn的质量分数为：32．5％ (1分)
答：铜锌合金样品中锌的质量分数为32．5％。 4、(1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(73g，146g)1分 CO2的数值(8．8g)1分
(2)解：设22g样品中Na2CO3质量为X Na2C03 + HCl == NaCl+NaHC03
106 36．5 X 73g×10％ 106：36.5 = X：73g×10%
X=21．2g 22g样品中NaCl的质量为：22g-21．2g=O．8g 5.(1)(1分)3
(2)(2分) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80％ (3)(3分)
参加反应的碳酸钙的总质量为：1 2 g (1分) 设稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 12 x x=8.76 g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：1 4．6％ (1分) 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％。 所用稀盐酸中溶质的质量分数为14．6％。
„„„„„„„··(2分)
·(1分) „„„„„„„· 6、解：(1) 67.5% (2)50g (3)15.1%
7、(1)化学(1分)
(2)(共6分)(1)NaOH先与废液中的酸性物质反应(1分) ②解：设废液中CuSO4的质量为x
（3）不能 „„„1分
8、【解析】依质量守恒定律求解.
解：生成氧气质量：15.5克－10.7克=4.8克。
设生成的氯化钾的质量为x
149 96
x 4.8克
149：96＝x：4.8克
x=7.45克
答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。
9. 40L；11.432g ； 51.72g
10、 (1) 24.5t
(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
98 74
24.5t x
x=18.5t
(3) m3＞m1＞m2
11.(1) 25mL×1.2g/mL×10% ＝ 3g
3/40 =⑴ 0.075mol
(2) 设食醋中醋酸的质量分数为X。
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
60 1 mol
100g×X 0.075mol
X ＝ 0. 045
答：实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为3g。食醋中醋酸的质量分数是0. 045或4.5% 。
12、（1）9.6g （2）5.5g （3）9.8g
（4）二氧化锰5.5g；氯化钾5.96g；氯酸钾14.7g
