2-8原子轨道之所以要发生杂化是因为A.进行电子重排 B.增加配对的电子数 C.增加成键能力
D.保持共价键方向性 E.使不能成键的原子轨道能够成键
2-9.关于杂化轨道的一些说法，正确的是
分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道与C原子的2p轨道混合起来而形成的
B. sp3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道
C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D.凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
2-10下列关于杂化轨道说法中，错误的有
A.所有原子轨道都参与杂化 B.同一原子能量相近的原子轨道参与杂化
C.原子轨道杂化后，杂化轨道的形状变成一头大一头小，有利于牢固成键
D.杂化轨道中一定有一个电子
E.不同能级（但能量相近）的原子轨道重新组合而成的新轨道是等价的轨道
2-11石墨中，层与层之间的结合力是
A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.范德华力
2-12下列物质中，用3p轨道和sp杂化轨道成键的是
A. BF3 B. BeCl2 C. NH3
2-13下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是
、NF3 、和H2O 、H2S 、BF3
2-14关于分子间力的说法，正确的是
A.大多数含氢化合物间都存在氢键 B.分子型物质的沸点总是随相对分子质量增加而增大
C.极性分子间只存在取向力 D.色散力存在于所有相邻分子间
2-15乙醇的沸点比氯乙烷高，这是由于
A.分子结构不同 B.极性不同 C.氢键强度不同 D.范德华作用力不同
2-16氯的电负性等于氮的电负性（），在液态HCl之间氢键的倾向小，而在液态NH3之间却很大，原因是
A.氯原子的外层电子多于氮原子的外层电子
键的键能(431KJ·mol-1)大于N-H键(3 KJ·mol-1)
C.氯的相对原子质量大于氮的相对原子质量 D.氯的原子半径大于氮的原子半径
2-17下列说法中，正确的是
A.电负性之差等于零的双原子分子是非极性分子 B.非极性分子的偶极距等于零
C.碳和氧的电负性差值大于氢和氧的电负性差值，故CO的极性比H2O大 是极性分子
2-18下列说法正确的是
A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子间作用力
B.分子间氢键和分子内氢键都可使物质熔、沸点升高
分子是直线形的，故Cl原子采用sp杂化轨道于H原子成键
分子的极性小于BeCl2分子的极性
2-19阐明CO2是非极性分子的正确说法是
A. CO2分子中存在着极性共价键 B. CO2分子是结构对称的直线分子
C. CO2的偶极距等于零 D. CO2的水化物是弱酸
2-20某种物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，易溶于有机溶剂而又不导电，这种物质可能是
A.极性分子型物质 B.非极性分子型物质
C.离子型物质 D.金属晶体
2-21在液态HCl分子之间的主要作用力为
A.氢键 B.取向力 C.诱导力 D.色散力
2-22下列物质中，分子之间不存在氢键的有
A. H2O2 B. C2H5OH C. H3BO3 D. CH3CHO
2-23下列物质中，都具有分子间氢键的一组是
A. H3BO3、CH3OCH3、NH3 B. H3BO3、NH3
、NH3 D. Na3BO3、NH3、HCO3-
2-24下列化合物中，键的极性最强的是
D. AlCl3
2-25化合物I.对羟基苯甲酸， II.间羟基苯甲酸， III.邻羟基苯甲酸和IV.苯酚，按沸点由高到低正确排列的是
A.I,II,III,IV B.IV,III,II,I C.II,III,I,IV D.III,I,II,IV
3.填空题
3-1与离子键不同，共价键具有 特征。共价键按原子轨道重叠方式不同分为 和 ，其中重叠程度大，键能也大的原子轨道重叠结果是对于键轴 ；按电子对提供方式不同，共价键分为 和 。
3-2 Be2+，Mg2+，Cu2+、Zn2+、Pb2+、Sn4+离子的电子构型分别是 、 、
、 、 、和 。
3-3轨道杂化理论的基本要点
是 、 、 、 。
3-4根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 ，偶极矩 、中心原子轨道杂化方式 ；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 。
3-5 SiCl4分子具有四面体构型，这是因为Si原子以 杂化轨道分别与四个Cl原子的 轨道形成 ，键角为 。从极性考虑，Si-Cl键是 、但 SiCl4分子则是 ，因为分子具有 结构，偶极矩 。
3-6杂化轨道的类型按参加杂化的原子轨道种类，有 和 两种主要类型；按杂化后形成的几个杂化轨道的能量级是否相同，轨道的杂化可分为 和 。
3-7在极性分子之间存在着 力；在极性分子与非极性分子之间存在着 力；在非极性分子之间存在着 力。大多数分子之间主要的作用力是 ，只有偶极矩很大的分子 力才比较显著， 力通常都很小。
3-8范德华力是永远存在于分子之间的一种静电引力，它没有 。氢键则是一种 键，键能一般在 ，与范德华力数量相当，但氢键具有不同于范德华力的特点，即具有 。氢键分为 和 两类。
3-9邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔沸点 后者，而较易容易溶于水的是 ，这是因为它存在 。
3-10氢键存在与 和 之间，它可以表示为 ，氢键的键能与 有关。
3-11化合物NaCl、HCl、Cl2、HI和I2按键的极性大小排列顺序是 。
3-12价键理论认为只有 的原子轨道才能重叠成键，重叠越多，核间电子云密度 ，所形成的共价键就越 。
3-13化合物NH3、HNO3、C6H6、H3BO3、CH3OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3Cl中能形成氢键的化合物是 。
3-14化合物CF4、CCl4、CBr4和CI4都是 ，固体中分子间的相互作用力
是 ，它们的熔点由高到低排列的顺序是 ，这是因为 。
3-15下列各对分子之间存在的相互作用力是
(1)CHCl3与CH3Cl分子之间存在
(2)H3OH与C2H5OH分子之间存在
(3)苯与CCl4分子之间存在
(4)CO2气体分子之间存在
(5)HBr气体分子之间存在
第四章 分子结构习题答案
1.是非判断题
1-1 × 1-2 √ 1-3 √ 1-4 × 1-5 × 1-6 √ 1-7 × 1-8 × 1-9 × 1-10 ×
1-11 × 1-12× 1-13 × 1-14× 1-15 √ 1-16 × 1-17 × 1-18 × 1-19 √ 1-20 ×
1-21 × 1-22 × 1-23 √ 1-24 √ 1-25 × 1-26 × 1-27 √ 1-28 √ 1-29 √ 1-30 ×
1-31 × 1-32 √ 1-33 × 1-34 √ 1-35 × 1-36 × 1-37 × 1-38 × 1-39 × 1-40√
2.选择题
2-1A 2-2A 2-3 B 2-4 C 2-5 D 2-6 A 2-7 B 2-8 C 2-9 B 2-10 A,D
2-11 D 2-12 B 2-13A 2-14 D 2-15 C 2-16 D 2-17 B,D 2-18A 2-19 B,C 2-20 B
2-21 D 2-22 D 2-23 B 2-24 D 2-25A
3.填空题
3-1方向性和饱和性；σ键；π键；呈园柱形对称分布；正常共价键；配位共价键
3-2 2电子型；8电子型；9～17电子型；18电子型；18+2电子型；18电子型
3-3原子在成键时，其价层中能量相近的轨道才能相互杂化；参加轨道杂化的原子轨道数目与形成的杂化轨道数目相同； 杂化轨道的形状和电子云分布状况发生变化，提高了成键能力；不同类型杂化导致杂化轨道空间取向不同
3-4平面三角形；为零；sp2；三角锥体；大于零；sp3
3-5 sp3；3p; σ；；极性共价键；非极性分子；对称性；为零
3-6 sp；spd；等性杂化；不等性杂化
3-7 取向力，诱导力，色散力；诱导力，色散力；色散力；色散力； 取向力；诱导力
3-8方向性和饱和性；很弱的；40KJ·mol-1以下；方向性和饱和性；分子间氢键；分子内氢键
3-9 低于；对氨基苯酚；分子间氢键
3-10与电负性大而半径小的元素的原子相结合的氢原子；另一个电负性大而且半径小的元素的原子； X—H…Y；元素的电负性和原子半径
3-11 NaCl＞HCl＞HI＞Cl2＞I2
3-12波函数同号；越大；牢固
3-13 NH3，HNO3，H3BO3，CH3OH，CH3COOH
3-14 非极性分子；色散力；CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4；色散力随相对分子质量增大（即分子体积增大）而增强的缘故
3-15 取向力，诱导力，色散力；取向力，诱导力，色散力，氢键；色散力；色散力；取向力,诱导力，色散力
