硫酸亚铁铵中铁含量测定(高锰酸钾法)
来源：华佗小知识
硫酸亚铁铵中铁含量测定
实验原理
KMnO4在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为Mn2+ ，反应式为： 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
滴定到化学计量点时，微过量的KMnO4即可使溶液呈现微红色，从而指示滴定终点，不需另外再加其它指示剂 。
根据KMnO4标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积，即可计算出试样中亚铁的物质的量，进而计算出试样中硫酸亚铁铵的百分含量 。
W=(5C(KMnO4)V(KMnO4) ×10-3×M/ m样)*100%
药品： 硫酸亚铁铵、H2SO4-H3PO4混酸、高锰酸钾(0.025mol/L) 实验步骤1 准确称取10g(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O样品——250 mL烧杯中——加入50mL蒸馏水——再加入100 mL H2SO4-H3PO4混酸——250mL容量瓶中——用水稀释至刻线——摇匀 实验步骤2 准确移取上述试液25.00mL——250mL锥形瓶中——用高锰酸钾滴定——至溶液呈淡红色——保持30s不褪色为终点——记录消耗的高锰酸钾的体积V——平行测定三次 数据记录。 项目 次数 1 m(试样)/g C(KMnO4)/mol/L 2 3 V(KMnO4)/ml 硫酸亚铁铵的含量(%) 硫酸亚铁铵的平均含量(%) 绝对偏差di 绝对平均偏差d 注意事项
1、标定过程中三次体积的极差应不大于0.05ml。
2、测定硫酸亚铁铵时，应将锥形瓶编好号码，要溶解一份滴一份，因为Fe 2+易被氧化。
——仅供参考
——仅供参考
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