高中化学必修一易错题整理35个选择题,专项测试,难度大

必修一专题练习（35个选择题）

注：请做本作业时，带好必修一教材，凡是涉及方程式的选项，请在旁边写出对应的方程式 1 13 25 2 14 26 3 15 27 4 16 28 5 17 29 6 18 30 7 19 31 8 20 32 9 21 33 10 22 34 11 23 35 12 24 1. 苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g (4℃)、0.34g (25℃)、6.8g (95℃)。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：

操作：①常温过滤 ②趁热过滤 ③加热溶解 ④结晶 ⑤洗涤、干燥 下列有关说法正确的是（）

A. 用甲装置溶解样品，X在第①步被分离 B. 用乙装置趁热过滤，Y在第②步被分离 C. 用丙装置所示的方法结晶

D. 正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤ 2. 设NA为阿伏加罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-的数目为0.1NA B. 16gO3中所含的氧原子数为NA

C. 22.4LH2中含有的氢原子数一定为2NA

D. 1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42- B. 1mol D2O的中子数为10NA

C. 用含有1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为NA

L-1 D. 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为2 moL·

4. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是

5. NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

第1页，共20页

A. 1 mol甲苯中含有4NA个C-C键

B. 1 mol Cl2与足量甲烷充分反应，转移电子的数目为2NA

C. 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

D. 足量锌与含1 mol H2SO4的浓溶液恰好完全反应，生成的气体分子数为0.5NA 6. 下列图示实验操作，能达到目的的是（）

A B C D

A. 从碘水中分离碘单质 B. 萃取溴 C. 分离酒精与水 D. 检查气密性 7. 选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓

硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是（ ）

A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→C→D→F→E→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2

C. 丙中品红溶液褪色，丁中高锰酸钾溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2

D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 8. 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( ) 选项 实验 现象 实验结论 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 出现白色沉淀 得到的沉淀只有BaSO4 A. 向某溶液中先滴加适量稀，再滴加少量BaCl2溶液 SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 B. C. 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 在管口观察到红棕色气体 氧化性：Cl2>Br2>I2 D. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 HNO3分解成了NO2 A. A B. B C. C D. D

9. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是

( )

第2页，共20页

A B C 纯净物 盐酸 胆矾 火碱 混合物 水煤气 石灰水 蔗糖溶液 强电解质 弱电解质 非电解质 硫酸 硫酸钡 氯化钠 苛性钾 醋酸 HNO2 氨水 碘化氢 HD NH3 三氧化硫 乙醇 D 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D

10. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A. 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑

B. 氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH4+＋OH- NH3↑＋H2O

C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D. 铜跟稀反应： 3Cu+2NO3－+8H+ = 3Cu2++2NO↑+4H2O

11.

Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )

A. Th元素的质量数是232 B. 230Th和232Th的化学性质相同 C. 232Th转化成233U是化学变化 D. 230Th和232Th互为同素异形体 12. 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的

A. Fe2+、H+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、OH-、Ba2+、NO3- C. I-、ClO-、NO3-、H+ D. SO32-、SO42-、Na+、OH-

13. 沈括的《梦溪笔谈》中记载①“……高奴县出脂水……颇似淳漆，燃之如麻，但烟

甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也，遂大为之。”②“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜……”，下列说法不正确的是

230

A. ①中的“脂水”指石油

B. ①中的“烟”指石油中含碳个数较多的烃不完全燃烧产生的现象 C. ②中制得胆矾的方法为蒸发结晶

D. ②中“久之亦化为铜”发生了置换反应

14. 某溶液可能含有、、、Na+、、、、中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为结论正确的是（ ）

下列

A. 原溶液中可能含有B. 白色沉淀C可能是和 第3页，共20页

C. 原溶液中一定存在D. 沉淀B可能是、、、 和的混合物

L-1 NaBr溶液中通入一定量的氯气，溶液变为黄色； 15. 实验：①，向2mL 1mol·②，取①所得溶液滴加到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝； ③，向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。 下列分析不正确的是（ ）

A. 根据实验①能说明还原性：Br－> Cl－ B. 根据实验②能说明氧化性：Br2> I2

C. 上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱

D. 向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色

16. 下列物质中,既能与NaOH溶液反应,又能与稀盐酸反应的一组化合物是（）

①Al ②Al(OH)3③Al2O3④ AlCl3⑤ NaAlO2⑥ AgNO3⑦ Na2CO3⑧NaHCO3

A. 只有②③⑧

C. 只有②③④⑤⑥⑦⑧ B. 只有①②③⑥⑧ D. 只有②③⑥⑧

17. 下列说法正确的是（ ）

A. 金属钠应保存在水里以隔绝空气 B. 常温下铁能与水蒸气反应生成氢气

C. 可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4 D. 铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在

18. 下列各组物质按指定的条件相互混合反应，最终没有沉淀生成的是（）

①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②NaOH溶液和过量明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥氯化钙溶液中通入足量的SO2 ⑦向澄清的氢氧化钙溶液中通入足量SO2 ⑧向饱和 Na2SiO3溶液中通足量CO2 ⑨向FeSO4溶液里通入H2S

A. ②④⑤⑥⑦ B. ④⑥⑦ C. ⑥⑦ D. ⑥⑦⑨

19. 下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（ ）

A. 合金的性能一般优于纯金属

B. 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀

C. 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜 D. 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强 20. 下列说法正确的个数有 ( )

①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来

②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸

③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 ④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火

第4页，共20页

⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH ⑥H2O能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质

⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 21. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）

A. Na2SiO3→H2SiO3 B. H2SiO3→SiO2 C. SiO2→H2SiO3 D. SiO2→Na2SiO3

22. 实验室制备Cl2的反应为。下列说法错误的是 （ ）

A. 该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂 B. 每生成1 mol Cl2，转移2 mol电子

C. 每消耗1 mol MnO2，有4 mol HCl被氧化

D. 依据该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体

23. 下列离子方程式中书写正确的有几项

① FeS固体与稀混合：FeS + 2H+ = Fe2++H2S

H2O =SO32-+2NH4++H2O ②用过量氨水吸收烟道气中的 SO2：SO2+2NH3·

③将少量 SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO ④已知 Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入少量CO2：

2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

⑤铁屑溶于足量稀： 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O ⑥氯气溶于水： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- ⑦实验室用 NH4Cl和Ca(OH)2制氨气：NH4++OH- NH3↑+H2O

⑧向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O ⑨实验室制 Cl2：4HCl(浓)十MnO2 Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

⑩ FeCl3溶液刻蚀铜制电路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

B. 2 项 C. 3 项 D. 4 项

24. 下列说法正确的是 ( )

A. 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B. NH4Cl固体中混有少量的I2，用加热的方法将I2除去

C. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

A. 1 项

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25. 已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、

SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）

A. 肯定不含C. 可能含有 B. 肯定不含D. 肯定含有 的过26. 实验室用如下装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨和次氯酸钠合成肼程．下列说法正确的是（ ）

溶液，也可用于制备氧气 A. 将装置①中浓盐酸换成溶液，用于吸收多余的 B. ②中盛装C. ③分液漏斗中盛装饱和食盐水

D. 当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的 27. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（） 化学性质 实际应用 A B C D 浓硫酸具有强氧化性 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF与SiO2反应 常温下可用铝罐盛装 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 A. A B. B C. C D. D

+6H+=2S↓+3H2O

28. 下列离子方程式书写正确的是

A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2OB. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO+CO2+H2O=2HCO H2O=AgOH↓+NHC. AgNO3与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3·

3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，D. Fe与稀反应，

29. 下列实验操作能达到目的是（） A B C D 第6页，共20页

分离碘酒中的碘 蒸发操作 检查装置气密性 读取气体体积 A. A B. B C. C D. D

30. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓的容器上

的是（）

A. B. C. D. 31. 用下列实验方案及所选玻璃容器( 非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是 实验目的 A 除去KNO3中少量NaCl 实验方案 将混合物制成热的饱和溶液， 冷却结晶，过滤 所选玻璃仪器 酒精灯、烧杯、 玻璃棒 证明HClO和CH3COOH B 的酸性强弱 证明AgBr 的溶度积 C 比AgCl 小 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaCIO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液 玻璃棒、玻璃片 试管、滴管 配制1L 1.6% 的CuSO4溶液5H2O溶解在975mL水中 D 将25g CuSO4·(溶液密度近似为1g/mL) 烧杯、量筒、 玻璃棒 A. A B. B C. C D. D

32. 铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已

知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

下列有关说法不正确的是 A. 控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解

B. 结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出

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C. 滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定

D. 湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气

33. 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所

示分析方案。下列分析正确的是（ ）

A. 已知m1＞m2，则混合物M中一定含有Al2O3

B. 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ C. 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液 34. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

溶液得到A. 用装置甲蒸发B. 用装置乙进行中和热的测定

气体 C. 用装置丙制取D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物

晶体

35. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4．某实验小组以废催化剂为原料，

回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（ ）

A. 滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验

B. 步骤②操作中，先加6% H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0 mol•L-1H2SO4 C. 滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2

D. 步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收

必修一专题练习答案和解析

1.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查苯甲酸重结晶实验，掌握苯甲酸的溶解度随温度变化规律以及基本实验操作是关键，题目难度不大。 【解答】

AD.苯甲酸重结晶的实验步骤为③加热溶解（常温下，苯甲酸溶解度不大，需要加热才能更好溶于水），接下来进行②趁热过滤来除去难溶性杂质，然后进行④结晶，之后进

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行①常温过滤来除去可溶性杂质，最后进行⑤洗涤干燥，所在正确顺序为③→②→④→①→⑤，A正确，D错误；

B.过滤装置缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，B错误；

C.根据苯甲酸溶解度随温度的变化可知，采用冷却结晶而不是蒸发结晶，C错误； 故选A。 2.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重于公式的灵活应用、注意条件的使用、熟悉氧化还原电子转移的计算。 【解答】

A．溶液体积不明确，溶液中的Cl-的个数无法计算，故A错误； B．16gO3的物质的量为，所含的氧原子数为，故B正确；

C．没有指明温度、压强，22.4LH2的物质的量无法确定，故C错误；

D．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为2NA，故D错误。 答案为B。 3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的量有关计算，为高频考点，准确弄清原子核内质子和中子关系和物质的组成及物质的量公式中各个物理量之间关系是解本题关键，易错选项是D，注意物质的量浓度公式中V指溶液体积而不是溶剂体积，为易错点． 【解答】

A．熔融状态下NaHSO4=Na++HSO4-，不存在氢离子和硫酸根离子，故A错误； B . 1mol D2O含有的中子数=（2×1+16-8）×NA=10NA，故B正确； C . 由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故C错误； D . 80gNaOH的物质的量是2mol，将80 g NaOH溶于1 L水中，溶液体积大于1L，则该溶液物质的量浓度小于2mol/L，故D错误。 4.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学实验操作、现象和结论的分析和评价，难度中等，解题关键是理解化学实验内容的反应原理及实验操作。 【解答】

A.Fe3+遇SCN－结合为血红色Fe(SCN)3，故A正确；

B.KNO3的溶解度受温度影响比KCl的溶解度受温度影响大，因此KNO3先析出，故B错误；

C.加入正己烷，溴从溴水中萃取至正己烷中，溴和正己烷在光照时发生取代反应，因此上、下层液体均接近无色，故C正确；

D.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故D正确。 5.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 【解答】

第9页，共20页

A.1 mol甲苯中含有NA个C—C键，A错误；

B.产物中的Cl都是-1价，所以转移2 mol电子，数目为2NA，B正确；

C.pH＝13，c(H+)＝1×10-13 mol/L，c(OH-)＝0.1 mol/L，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA，C错误；

D.由极值法分析可知，足量Zn与含1 mol H2SO4的浓溶液恰好完全反应，若生成气体全为SO2，则分子数为0.5NA，若全为氢气，分子数为NA，D错误。 故选B。

6.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】

A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应萃取、分液分离，不能选蒸发，故A错误； B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故B错误；

C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝水下进上出，温度计的水银球应在支管口处、冷水应先下进上出，故C错误；

D．注入水，观察甲乙液面，若出现液面差，一段时间不变，则气密性良好，故D正确； 故选：D。 7.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了浓硫酸的化学性质、气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸与碳、铜等反应的原理，明确检验二氧化硫、二氧化碳混合气体的方法。 【解答】

A．碳与浓硫酸反应中，会有二氧化硫杂质生成，丁装置主要是除去二氧化硫，丙装置主要是验证二氧化硫是否完全除去，乙装置主要是验证产物中是否含有二氧化碳，所以连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A错误； B．丁中溶液褪色，没说除尽二氧化硫，故B错误；

C．丙中品红溶液褪色，丁中高锰酸钾溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2，故C正确；

D．丁和丙中溶液都褪色，不能说明二氧化硫除尽，二氧化硫干扰，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中有CO2生成，故D错误； 故选C。 8.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度一般。 【解答】

A.具有强氧化性，先滴加酸化，可氧化SO32-、HSO3-，且白色沉淀还可能为AgCl，原溶液可能存在银离子，而检验硫酸根离子应选盐酸酸化，故A错误； B.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液出现的白色沉淀只有BaSO4，因二氧化硫会被

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氧化为硫酸根离子，故B正确；

C.氯气可与NaBr、KI反应，则该实验不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误；

D.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，NO3-、H+、Fe2+发生氧化还原反应生成了NO，NO在试管口遇到空气中的氧气生成红棕色的二氧化氮气体，故D错误。 故选B。 9.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，题目难度不大。

由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。 【解答】

A.盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、HD分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；

B.胆矾、石灰水、硫酸钡、HNO2、NH3分别属于纯净物中的化合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；

C.火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物中的化合物、混合物、强电解质、混合物、非电解质，故C错误；

D.冰醋酸、、苛性钾、碘化氢、乙醇分别属于纯净物中的化合物、混合物、强电解质、强电解质、非电解质，故D错误。 故选B。 10.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了离子方程式书写正误判断，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大。 【解答】

A．金属钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B．氯化铵固体与熟石灰共热，该反应不是在溶液中进行的，无法书写离子方程式，故B错误；

--2+

C．Ca将氯气通入石灰乳中制得漂白粉，离子方程式：（OH）2+Cl2=Cl+ClO+H2O+Ca，故C错误；

D．金属铜与稀反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-正确； 故选：D。 11.【答案】B

3Cu2++2NO↑+4H2O，故D

【解析】【分析】

本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。 【解答】

A．元素没有质量数核素才有质量数，Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230、232，故A错误；

B．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故B正确；

C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而232Th转化成233U的过程原子发生变

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化，故C错误；

D．同素异形体是指由同一元素形成的不同单质，230Th和232Th互为同位素，是原子，故D错误； 故选B。 12.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力。 【解答】

A．Fe2+、H+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．NH4+、OH-之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．ClO-与I-、H+发生氧化还原反应，NO3-与I-、H+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．SO32-、SO42-、Na+、OH-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。 故选D。 13.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学与STSE，掌握物质的分离方法、物质的分类和化学反应的现象是解题的关键，难度不大。 【解答】

A.由题中文字可知，“脂水”为石油，故A正确；

B.含C原子数较多的烃不完全燃烧会生成碳单质，形成烟，故B正确；

C.制胆矾应该为蒸发浓缩、冷却结晶，不应该为蒸发结晶，会使胆矾失去结晶水，故C错误；

D.Fe与硫酸铜发生置换反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故D正确。 14.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电中性判断铝离子、氯离子的存在情况为易错点，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力． 【解得】

在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在CO32-，且Fe2+、NO3-不能同时存在；向溶液X中加钡产生气体A，气体A遇到空气变成红棕色，则A为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不含NO3-；生成的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO42-；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化铁，气体B只能为氨气，则一定存在NH4+；向溶液B中通入少量二氧化碳，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀C为碳酸钡；

根据分析可知，溶液中一定含有NH4+、Fe2+、SO42-，一定不含：NO3-、CO32-，无法确定是否含有Al3+、Na+、Cl-，由于原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含Al3+、Na+，一定含有Cl-，

A．根据分析可知，原溶液中一定不含铝离子和根离子，故A错误； B．白色沉淀C碳酸钡，不可能为氢氧化铝，故B错误；

C．根据分析可知，原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，故C正确；

第12页，共20页

D．由于钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D错误； 故选C．

15.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的设计，涉及物质性质的考查，侧重点较为基础，题目难度中等。 【解答】

A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明还原性：Br-＞Cl-，故A正确；

B．①所得溶液可能含有氯气，氯气能氧化碘离子得到I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，故B错误；

C．根据③指知①中氯气不足，与碘离子反应的是溴单质，能说明氧化性：Br2＞I2，结合Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl可以得出氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故C正确；

D．CCl4密度比水大，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确。 16.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查了铝及其化合物的相关知识以及钠的化合物的性质，较为基础，难度不大。 【解答】

①Al为单质，故错误，故①错误；

②Al（OH）3是既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的化合物，生成偏铝酸钠或氯化铝，故②正确；

③Al2O3是既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的化合物，生成偏铝酸钠或氯化铝，故③正确；

④AlCl3能与NaOH溶液反应，不能与稀盐酸反应，故④错误； ⑤NaAlO2不能与NaOH溶液反应，能与稀盐酸反应，故⑤错误；

⑥AgNO3是既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的化合物，生成氢氧化银或氯化银，故⑥正确；

⑦Na2CO3不能与NaOH溶液反应，能与稀盐酸反应的化合物，故⑦错误；

⑧NaHCO3是既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的化合物，生成碳酸钠或氯化钠，故⑧正确。

由以上分析可知，②③⑥⑧正确。故D正确。 故选D。 17.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了金属的性质，了解常见金属的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应的条件，难度不大． 【解答】

A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不能用水保存钠，故A错误；

B．高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，常温下，铁和水蒸气不反应，故B错误；

C．常温下，铝或铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，故C正确；

D．铝是亲氧元素，极易和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜而阻止进一步反应，所以铝制品在空气中能稳定存在，故D错误； 故选C．

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18.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意⑤根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项，题目难度中等。 【解答】

①金属钠投入到FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3 ↓+3NaCl，所以最终有沉淀生成，故①不选；

②NaOH溶液和过量明矾溶液混合，发生的反应是：3OH-+Al3+=Al（OH）3↓，所以最终有沉淀生成，故②不选；

Ca③少量Ca（OH）（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：2+2NaHCO3=CaCO3

↓+2H2O+Na2CO3，所以最终有白色沉淀生成，故③不选；

④NaHCO3与NaAlO2反应，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）

3沉淀，所以最终有沉淀生成，故④不选；

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以最终有沉淀生成，故⑤不选； ⑥二氧化硫不和氯化钙反应，所以足量的SO2通入氯化钙溶液中没有沉淀生成，故⑥选； ⑦向澄清的氢氧化钙溶液中通入足量SO2，生成亚硫酸氢钙， 所以最终没有沉淀生成 ，故⑦选；

⑧向饱和Na2SiO3溶液中通足量CO2 ，有硅酸沉淀生成， 所以最终有沉淀生成，故⑧不选；

⑨向FeSO4溶液里通入H2S，不发生反应，所以最终没有沉淀生成，故⑨选； 故选D。

19.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了金属材料的性能与应用，明确合金的概念及性质，熟悉铝热反应原理，金属腐蚀与防护是解题关键，题目难度不大。 【解答】

A．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，性能一般优于纯金属，故A正确；

B．碳素钢在空气中更容易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以碳素钢在空气中比纯铁易腐蚀，故B错误； C．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故C正确；

D．铝热反应可冶炼高熔点金属，可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂，故D正确。 故选B。 20.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。 【解答】

①用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会在

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表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，故①错误；

②量筒精确到0.1mL，不能用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸，故②错误； ③Al与酸碱均反应，故③错误； ④钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能用泡沫灭火器来灭火，故④错误；

⑤Na2O2是淡黄色固体，与水反应生成NaOH和氧气，Na2O是白色固体，与水反应生成NaOH，故⑤正确；

⑥H2O能和Na2O2发生反应生成O2，只有过氧化钠中-1价的氧元素化合价发生变化，则Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故⑥正确；

⑦血液透析原理即为渗析原理，血液是胶体，不会通过半透膜的原理，涉及胶体性质，静电除尘利用的胶体电泳的性质，但不是利用了胶体的相同性质，故⑦错误；

⑧试剂瓶中的药品取出后，为了避免污染药品，一般不能放回原瓶；但金属Na化学性质活泼，能够与水、氧气反应，剩余药品不能丢弃，需要立即放回原瓶，故⑧正确，所以答案B正确。 故选B。 21.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查元素化合物之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意二氧化硅不能溶于水是易错点，题目难度较小。 【解答】

A项，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，该转化可一步实现，不符合题意； B项，，该转化可一步实现，不符合题意；

C项，SiO2既不溶于水也不与水反应，该转化不能通过一步反应实现，符合题意； D项，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，该转化可一步实现，不符合题意。 故选C。 22.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了实验室制备氯气的化学方程式的分析，整体难度不大，掌握氧化还原反应原理及相关计算是解答本题的关键。 【解答】

A项，该反应中Cl元素化合价升高，被氧化，故HCl为还原剂，锰元素化合价降低，被还原， MnO2作氧化剂，正确；

B项，生成1个Cl2转移2个电子，则每生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，正确； C项，该反应每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，其中有2 mol HCl被氧化，错误；

D项，盐酸易挥发，故制备的氯气中除含水蒸气外，还含有氯化氢气体，正确； 故选C。 23.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力。 【解答】

①FeS固体与稀混合，硫离子和亚铁离子都被氧化，故①错误；

②用过量氨水吸收烟道气中的SO2，反应生成亚硫酸铵，该反应的离子方程式为：

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SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O，故②正确；

③少量SO2气体通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，故③错误； ④酸性c（H2CO3）＞c（HClO）＞c（H2CO3 ），将少量CO2气体通入NaClO溶液，

CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：故④错误；

⑤铁屑溶于足量稀，反应生成铁离子，故⑤错误；

⑥氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，故⑥错误；

⑦NH4Cl和Ca（OH）2制氨气的反应不是发生在水溶液中，无法书写离子方程式，故⑦错误；

2-NH4Al⑧向NH4Al（SO4）（OH）（SO4）2溶液中逐滴加入Ba2溶液至SO4恰好沉淀完全，

2、Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓，故⑧错误；

⑨实验室制Cl2，HCl应该拆开，故⑨错误；

⑩FeCl3溶液刻蚀铜制电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故⑩错误； 根据分析可知，正确的有1个， 故选：A。

24.【答案】D

【解析】略 25.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握氧化的先后顺序、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大。 向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32-，结合离子浓度相等、溶液为电中性来解答。 【解答】

Fe2+、I-均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+可知，

则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32-， 又离子浓度相等、溶液为电中性，

若阴离子只有SO32-，则含 Na+、NH4+、K+中的两种， 若含SO32-、I-，则含 Na+、NH4+、K+，

若含SO32-、SO42-，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42-。 故选B。 26.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意尾气的处理及物质的性质，题目难度不大。 【解答】

由图可知，①中发生的反应为（浓），打开，第16页，共20页

能和溶液反应生成，，⑤用来制取，发生的反应为，④装置作安全瓶，能防倒，吸，在③中氨和反应生成最后关闭，②中盛装溶液，用于吸收多余的；

A.装置①中浓盐酸换成溶液，二氧化锰作催化剂，制备氧气时不需要加热，故A错误；

B.氯气有毒，不能排放进空气中，则②中盛装溶液，用于吸收多余的，故B正确；

C.③分液漏斗中应该盛装溶液，利用氯气与溶液反应制备，故C错误；

D.反应结束后，关闭，多余的氨可收集在④中，但氨中混有空气和水蒸气，故D错误。 故选B。 27.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大。 【解答】

A．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝钝化，可以用铝罐运输储存浓硫酸，故A正确； B．三价铁离子氧化性强于铜离子，能够与铜反应生成二价铁离子与铜离子，与铁比铜金属性强无关，故B错误；

C．次氯酸具有强氧化性，能够氧化有机色素而具有漂白性，可以用漂白粉漂白织物，故C正确；

D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，可以用氢氟酸雕刻玻璃，故D正确；

故选：B。 28.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。 【解答】

A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A错误； B.因为Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的NaHCO3会析出，反应的离子方程式应为CO32-+H2O+CO2+2Na+=2NaHCO3↓，故B错误；

C.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，离子方程式为：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH↓+NH+2H2O，故C错误；

D.Fe与稀反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，不足，反应生成亚铁、一氧化氮和水；离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确。 故选D。 29.【答案】D

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【解析】【分析】

本题考查实验方案的评价，注意混合物的分离、气体的收集方法、气密性检查的方法即可解答，题目难度不大。 【解答】

A.因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误； B.蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；

C.气体从长颈漏斗中溢出，不能判断装置的气密性，故C错误； D.内外液面相平气体压强一致，可量取气体体积，故D正确。 故选D。

30.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查药品的存在与化学品标志。 【解答】

纯是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用B。 故选B。

31.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解答本题的关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性，为易错点。 【解答】

A.除去KNO3中少量NaCl，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，所选玻璃仪器酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等，故A错误；

B.实验方案设计错误，NaClO溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测其pH，原设计不能达到实验目的，故B错误；

C.实验方案设计错误，向AgNO3溶液中先滴加过量NaCl溶液，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液，原设计不能达到实验目的，故C错误；

D.1L 1.6%的硫酸铜溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液

5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确。 的质量是1000g，25gCuSO4·故选D。

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32.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查湿法制备高铁酸钾的工艺流程，难度不大。 【解答】

铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和钾，过滤后得到滤液是钾，氢氧化铁料浆和次氯酸钾反应生成高铁酸钾，已知高铁酸盐热稳定性差，温度不宜过高，加入浓氢氧化钾溶液，溶液中钾离子浓度增大，有利于高铁酸钾析出，滤液 2主要成分为氢氧化钾，以此解答。

A. 由题给信息知，高碳酸盐热稳定性差，温度高了高铁酸钾会分解，故A正确； B. 由以上分析知，结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K＋浓度，有利于K2FeO4晶体析出，故B正确；

C.滤液2含有钾离子， 可通过焰色反应检验确定，故C正确； D. 反应应在碱性条件下进行，且氯气不能氧化氢氧化铁，故D错误； 故选D。

33.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查金属及其化合物的重要性质，完成此类题目关键是掌握各物质的性质，难度一般。

【解答】

A.Al2O3和Al都能与氢氧化钠反应，当 m1 ＞m2 时，说明至少有Al2O3 、Al两者中的一种，故A错误；

B. 生成蓝绿色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3＋ =Cu2＋ +2Fe2+ ，故B错误； C.固体P是铜，故C错误；

D.由于在Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中只有Al可以与碱发生反应产生氢气，所以要确定混合物中是否含Al，可取M加入过量NaOH溶液，观察是否有气泡逸出即可，故D正确。 故选D。

34.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和热测定、气体的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】

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A．蒸发CH3COONa溶液可以得到CH3COONa晶体，故A正确； B．图中缺少环形玻璃搅拌棒，故B错误；

C．纯碱为粉末状固体，与盐酸接触后关闭止水夹不能实现固液分离，故C错误； D．氮气和氢气在铁、加热条件下反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，图中试纸不能检验氨气，故D错误。 故选：A。 35.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。 【解答】

A．滤液1中含有Fe2+，还含有Fe3+，用KSCN和新制的氯水不能检验，故A错误； B．过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误； C．滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误； D．步骤①操作中生成的气体为硫化氢，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确。 故选D。

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