江西省2020年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019·崇明模拟) 下列有关实验中的基本操作正确的是（ ） A . 胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中 B . 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入 C . 容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用 D . 分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体 2. （2分） 实验室加热约150mL液体时，可以使用的仪器是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A . ①③④⑥ B . ②③④⑥ C . ①③④⑤ D . ②③⑤⑥
3. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是（ ）。
A . 雾霾空气属于混合物
B . 微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体 C . 实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染
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D . PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质 4. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质的量就是物质的质量 B . 摩尔是物质的量的单位 C . 阿伏加德罗常数无单位 D . 摩尔体积的单位是Ｌ
5. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
B . 含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ C . 含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
6. （2分） (2016高一上·水富期末) 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ）
A . AlCl3是氧化产物 B . Cl2是氧化剂
C . 每生成1 mol CO2 ， 转移4个电子 D . C发生还原反应
7. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ） A . 100mL 2mol/L MgCl2溶液 B . 1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C . 250mL l mol/L AlCl3溶液 D . 300mL 3 mol/LKCl溶液
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8. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列变化中，气体被还原的是（ ） A . NH3使CuO固体变为红色 B . CO2使Na2O2固体变为白色 C . HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D . Cl2使FeBr2溶液变为黄色
9. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ） A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA B . 1mol•L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C . 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA D . O2的摩尔体积约为22.4 L•mol﹣1
10. （2分） (2017高一上·长春期末) 物质的量的浓度的单位是（ ） A . g/L B . mol/L C . g/mol D . mol
11. （2分） 关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（ ） A . 均能产生丁达尔现象 B . 都是混合物
C . 分散质均能透过半透膜 D . 分散质均能通过滤纸
12. （2分） (2016高三上·吉安期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ A . 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
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）
B . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA C . NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA D . 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
13. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列离子方程式正确的是 （ ） A . 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2O B . 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑
D . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42＝BaSO4↓+H2O
14. （2分） 分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（ ） A . 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B . 盐：胆矾、小苏打、铜绿
C . 碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝
D . 无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液
15. （2分） (2017高三上·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2 ， 转移的电子数目为3.75NA B . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA
C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
16. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ）
A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
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C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D . ③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
17. （2分） 已知：SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+ ． 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣ ， 且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A . 肯定不含I﹣ B . 肯定不含SO42﹣ C . 肯定不含SO32﹣ D . 肯定含有NH4+
18. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 已知：1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ,并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 ， 充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）
A . 0.224L B . 0.336L C . 0.448L D . 0.672L
19. （2分） 下列实验中，不能达到预期目的是（ ） ①用分液法分离苯和溴苯的混合物 ②用结晶法分离钾和氯化钠的混合物 ③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物． A . ①④ B . ②③
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C . ③④ D . ②④
20. （2分） (2017高一上·武汉期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A . W=
B . W=
C . ρ=
D . c=
二、 综合题 (共4题；共27分)
21. （6分） (2016高一下·武汉期末) 硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5 ， 其饱和溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1 ． 请回答：
（1）
写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________． （2）
上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 （填以下字母编号） A . 氢氧化钠溶液 B . 氧化铝 C . 氨水
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D . 水 （3）
溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________；（任写一点） （4）
H中溶质的化学式：________； （5）
计算溶液F中c（Mg2+）=________（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12） 22. （7分） (2018高一上·南宁期中) 如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：
（1） 该市售盐酸的物质的量浓度为________mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）
（2） 欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸________mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）
A．量筒使用前用未干燥
B.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 C.量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释 D.洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3） 浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。
23. （8分） (2019·金山模拟) 为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
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（1） ①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能________、________。
（2） ③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为________；锥形瓶浸入冰水浴的原因是________。
（3） ⑤中品红颜色没有发生改变，说明________。
（4） 若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是________，此条件下二氧化硫的转化率是________（列式表示）。
（5） 反应结束后还需通入N2的原因是________。
24. （6分） (2018高一上·北京期末) 甲同学利用下图所示装置进行、氮氧化物的相关实验：
实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住
（1） 烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为________
（2） 一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：
①红棕色气体消失，该化学方程式为________
②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目： _I-+_
+__H+=__I2+ NO↑+H2O ________
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（3） 打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为________
（4） 实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。
实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是________
（5） 实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因________
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参
一、 单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 综合题 (共4题；共27分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
第 11 页 共 12 页
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
第 12 页 共 12 页
