人教版初中九年级下册化学课件

【《酸和碱的中和反应》】

　　教学⽬标

　　1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;　　2.会使⽤pH试纸测溶液的pH;

　　3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。　　教学重难点　　【教学重点】

　　⽤pH试纸检验溶液的酸碱性。　　【教学难点】

　　区分溶液的酸碱性与酸碱度。　　教学过程

　　学习指导⼀：溶液的酸碱度的表⽰法——pH　　【⾃主练习】

　　阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：

　　1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指⽰剂只能检测溶液的酸碱性,⽽不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常⽤pH来表⽰,pH的范围通常在0~14之间。

　　2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。　　当pH<7时,pH越⼩,酸性越强;当pH>7时,pH越⼤,碱性越强。　　【跟踪练习】

　　1.以⼩组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

　　2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴⼊⽯蕊试液,显⽰的颜⾊是红⾊。　　3.下列各pH表⽰溶液酸性的是(D)　　A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0

　　4.将⼆氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于⽔后,再滴⼊紫⾊⽯蕊试液。　　(1)氧化钙溶于⽔所形成的溶液pH>7,滴⼊紫⾊⽯蕊试液显蓝⾊。　　(2)⼆氧化碳溶于⽔所形成的溶液pH<7,滴⼊紫⾊⽯蕊试液显红⾊。　　(3)氯化钠溶于⽔所形成的溶液pH=7,滴⼊紫⾊⽯蕊试液显紫⾊。　　学习指导⼆：使⽤pH试纸　　【⾃主练习】

　　阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：　　1.⽤pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。

　　2.使⽤pH试纸测定溶液的酸碱度的⽅法?(简记：⼀放、⼆滴、三⾊、四照、五读)

　　【⼩组讨论】

　　1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸⼊待测溶液中会带来什么后果?

　　2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?⽤润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(⽤图表)

　　3.⽤pH试纸检验酸性或碱性⽓体时,pH试纸⽤蒸馏⽔润湿再⽤,还是使⽤⼲燥的pH试纸?　　【教师点拨】

　　⽤pH试纸检验酸性或碱性⽓体时,这些⽓体不能使试纸显⽰不同的颜⾊,只有这些⽓体溶于⽔后,⽣成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变⾊,我们才能判断该⽓体是酸性或碱性⽓体。所以⽤pH试纸检验酸性或碱性⽓体时,pH试纸⽤蒸馏⽔润湿再⽤。

　　【跟踪练习】

　　有⼀⾷品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性⽐醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)　　A.苯甲酸溶液的pH⼩于7

　　B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH⽐醋酸的pH⼤　　C.苯甲酸溶液能使紫⾊⽯蕊试液变红　　D.苯甲酸溶液不能使⽆⾊酚酞试液变⾊　　学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义　　【⾃主练习】

　　阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：

　　1.厨房清洁剂呈碱性,因为⾥⾯含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草⽊灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。　　2.正常⾬⽔的pH约为5.6,酸⾬的pH<5.6。　　3.相互之间说⼀说溶液的酸碱度的重要意义。　　【跟踪练习】

　　某校化学兴趣⼩组的同学们对部分⽇常⽣活⽤品的酸碱度进⾏了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的⽬的是减⼩偶然误差。

　　分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较⼤,约在7-9之间,护发素的pH均略⼩于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

　　提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?

　　设计实验(1)收集某⼈的5束头发,分别放⼊不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,⽤纸⼱吸⼲液体后观察并实验,结果如下表。

　　实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。

　　分析交流：洗发时使⽤洗发液和护发素的顺序是先⽤洗发液后⽤护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。　　【当堂训练】

　　教学⾄此,敬请使⽤学案当堂训练部分。　　

【《⽣活中常见的盐》】

　　【教学⽬标】　　1.知识与技能

　　(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发⽣。

　　(2)归纳盐的相似化学性质。　　(3)根据不同标准将物质分类。　　2.过程与⽅法

　　(1)会对实验中出现的问题进⾏分析、归纳。

　　(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。　　3.情感态度与价值观

　　(1)意识到化学与⽣产、⽣活的关系。

　　(2)进⼀步增强学好化学的信⼼，树⽴为民族振兴、为社会进步⽽学习的志向。　　教学重难点

　　1.盐的相似化学性质。　　2.物质的分类。　　【教学难点】　　盐的化学性质。　　教学⼯具

　　【教具准备】⼤理⽯(或⽯灰⽯)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若⼲)、澄清⽯灰⽔、带橡⽪塞的导管、多媒体课件等。

　　教学过程　　【导⼊新课】

　　上⼀节课我们学习了⽣活中⼏种常见的盐及C032-(或HC03-)离⼦的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。　　【活动与探究1】

　　请同学们按教材P75“探究”要求进⾏活动。　　1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。　　2.按要求判断表中物质能否发⽣复分解反应。　　【归纳总结】

　　常见酸、碱、盐的溶解性。

　　1.溶于⽔的碱有五种：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba(0H)2、Ca(0H)2。　　2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于⽔。　　3.盐酸盐不溶于⽔的有AgCl。

　　4.硫酸盐中不溶于⽔的有:BaS04;微溶于⽔的有:CaS04、Ag2S〇4。　　5.碳酸盐⼤多数不溶于⽔。　　【提出问题】

　　上⼀单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢?　　【交流讨论】

　　学⽣分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。　　【归纳总结】

　　师⽣互动，归纳盐的化学性质

　　1.盐+⾦属→新盐+新⾦属

　　如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

　　反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即⾦属活动性顺序中排在前⾯的⾦属把排在后⾯的⾦属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。

　　2.盐+酸→新盐+新酸条件：满⾜复分解反应条件即可。

　　3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满⾜复分解条件，②反应物均必须可溶。　　4.盐+盐→新盐+新盐条件:①满⾜复分解条件，②反应物均必须可溶。　　【随堂巩固练习】

　　依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发⽣，能的请完成化学⽅程式，并说明理由。　　①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——　　③K+CuS04——④MgC12+Zn——　　⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——　　⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——　　⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——　　【活动与探究2】

　　请同学们分组按教材P76‘讨论”中的要求进⾏活动，然后做好归纳。　　【交流讨论】

　　1.根据物质的组成是否单⼀，可以把物质分为混合物和纯净物。　　2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。　　3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为⾦属单质和⾮⾦属单质。　　4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。　　【归纳总结】　　课后⼩结　　【课堂⼩结】

　　本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利⽤复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发⽣，并能写出正确的化学反应⽅程式。　　课后习题　　【布置作业】

　　完成本课时对应练习，并提醒学⽣预习下⼀节的内容。