2015-2016学年第一学期高一年级第一次段考
化学试题
本试卷满分100分，考试时间90分钟
可能需要的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )
A． B． C． D．
2.下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是( )
A.NaCl、Cl2 B.NaHCO3、蔗糖 C.Ba(OH)2、HCl D.H2SO4、盐酸
3.符合右图中阴影部分的物质是( ) A.Na2CO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl D.NaHCO3
4.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A.都能透过滤纸 B.都呈红褐色 C.具有相同的颗粒直径 D.都能发生丁达尔现象
5.表中所示物质或概念间的从属关系符合左边图示的是( )
X Y 混合物 胶体 化合物 酸 Z 盐 分散系 纯净物 电解质 A 硫酸铜晶体 B
C 氢氧化铁 电解质 D 稀硫酸
6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A． 分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液 C． 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液 7.下列叙述中正确的是( )
A．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2
Ba2+(OH)22
＋
－
B．易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质 C．硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2(SO4)3D．虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质
8.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比( ) A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3 9.用NA 表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( ) A.0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA B.2.4g镁离子所含电子数目为NA
C.足量铜与1L2mol·L-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NA D.标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子
10.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是( ) ．．
﹣
2Al3++3SO42―
A.用甲除去CO气体中的CO2气体 B.用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C.丙向容量瓶中转移液体 D.用丁分离互不相溶的两种液体
11．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42—浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为( )
A.0.45mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.0.15mol·L-1 D.0.1mol·L-1 12.下列实验操作中不正确的是( )
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 13．下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是( ) A. 75 mL 2 mol·L
－1
－1
的AlCl3溶液中Cl-
的NH4Cl B. 150 mL 1 mol·L的CaCl2 D. 50 mL 3 mol·L
－
－1
的NaCl
C. 50 mL 1.5 mol·L
－1 －1
的KClO3
14.VmL Al2(SO4)3溶液中含agSO42，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液 中Al3的物质的量浓度为 mol/L
＋
A．a/576v B．125a/36v C．250a/36v D．125a/72v
15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说 法中不正确的是( )
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为
74.54.0100%1.1741000C.20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
16.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是( )
A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本大题包括2小题，共26分）
17.（12分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
⑴上图所示的分类方法属于 （填序号） A、交叉分类法 B、树状分类法
⑵以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：
物质类别 化学式 酸 碱 盐 碱性氧化物 ⑶从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： 。 18．（14分）利用相关知识填空：
（1）在标准状况下，下列物质：①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，所含分子数最多的是___ _（填序号，下同），含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是____________。
（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________；
（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的相对分子质量是 ，A2+的摩尔质量为
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
19.（8分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。
＋
＋
＋
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。 A．Cl
－
B．NO3
－ C．CO32
－
D．OH
－
20．（12分） I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制1.0 mol/L的Na2CO3溶液240 mL。回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
（2）某同学欲称量Na2CO3·10H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平
平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为________g。
II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。 （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。 （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。 A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上 D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与I中配制的Na2CO3溶液 mL恰好完全反应。
四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 21．(6分)实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气： 2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）。请计算： （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ （2）反应耗用KMnO4的质量是多少？
2015-2016学年第一学期高一年级第一次段考
化学参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
题号 答案 题号 答案
二、填空题（本大题包括2小题，共26分） 17.（12分）（每空2分） （1）B （2）
物质类别 酸 化学式 H2SO4或HNO3 （3）BaO+H2SO4=BaSO4↓+H2O
（或K2O+H2SO4=K2SO4+H2O，合理即给分） 18.（14分）（每空2分） （1）①， ①， ③， ③
（2）XY3或Y3X； （3）95； 24g/mol
三、实验题（本大题包括2小题，共20分） 19.（8分）（每空2分）
（1）Cu2+ （2）Cl- （3）Mg2+ （4）B 20.（12分）（每空2分） I．（1）71.5 （2） 21.4
II．（1）13.6 （2）100 mL容量瓶、胶头滴管 （3）A B （4）100mL
四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 21．(6分)（1）11.9mol/L （3分） （2）12.64g （3分）
碱 盐 碱性氧化物 1 D 9 B 2 B 10 B 3 A 11 C 4 A 12 D 5 C 13 C 6 C 14 D 7 C 15 D 8 B 16 C Ba(OH)2或 BaSO4、Ba（NO3）K2O（任写2、BaO、KOH KNO3、K2SO4（任写一种） 一种）
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