黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷

2014—2015学年度高二下学期期中考试

化学试题 2015.5.4

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Na:23 Fe：56 一、 单选题：（每道题3分，共30分。）

1．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：H2O＞HBr＞HCl B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HCl＞H2S＞NH3 2．下列叙述中正确的是

A．金属的熔点和沸点都很高

B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 3．下列化合物中含有手性碳原子的是

4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

＋

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2 的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu(NH3)4]

2+

2+

2+

离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道

5．在下列物质中：①CO2 ②CCl4 ③NH3 ④BF3 ⑤H2O ⑥HBr中，分子中电荷的

空间分布均匀的是

A．①②④ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①②⑤ 6．下列说法正确的是

A．有机物CH2=CH-CH3中碳原子的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键。 B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，化学性质相似 C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1

D．原子由激发态向基态跃迁时通常以光的形式释放能量 7．关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

8．x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性

C．x的核电荷数大于y的核电荷数 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能 9．下列说法正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键 B．分子晶体中的分子内不含有共价键

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C．分子晶体中一定有非极性共价键 D．分子晶体中分子一定紧密堆积

10．已知在干冰晶胞中每个顶角各有1个CO2分子，每个面心各有一个CO2分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为a cm，其摩尔质量为M g/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）

A． B． C． D．

11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 ．．元素 X Y I1 496 578 I2 4562 1817 Y.COM/]I3 6912 2745 I4 93 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B． 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

12．下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

42

C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．Cr原子的电子排布式：[Ar]3d4s

13．下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 14.下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是 A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．C(CH3)4、CH(CH3)2CH2CH3、CH3(CH2)3CH3 C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2 D．F2、Cl2、Br2、I2

15．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

22

A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12g石墨烯中含有6.02×10个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 16．下列说法正确的是

A．体心立方是金属最密堆积形式 B．24g金刚石中含有C—C键的个数为4NA C．NaCl晶体中Na+的配位数为4 D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃棒会导致ΔH偏低

17．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体 C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为1200

18．国家实验室一个科研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 CoO2 的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是

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19．2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧连有10个氯原子（也使得碳原子由SP2杂化转化为SP3），其形状酷似太空船（如下图）。有关C50Cl10的说法正确的是

A．C50Cl10摩尔质量为950 g/mol B．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键 C．C50Cl10晶体是原子晶体 D．C50Cl10分子用电子对数目为105个

20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 二、填空题：（共40分。）

21．现有一种简单可行的阿佛加德罗常数的测定方法，具体步骤为： ①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中。 ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。

（1）步骤①中仪器A最好使用 （填序号）。 A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管

（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。 。 （4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a nm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。 22．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是

阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。

（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________________；与

A

同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式

（3）能否用水代替苯 ，理由是

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为 。

（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号回答）

（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）。 （4）F分子的中心原子杂化类型是 ，F易溶于E，其原因是 。 23． （1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图（A）所示。则M元素位于周期表的

电离能(kJ/mol)136301007733沸点（C）1008050200-90-120-150I1I2I3I4I512345abc14517386周期序数图A图B第 族；

II．图B折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某

主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)；

（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 （填字母）：

a．2个σ键； b．2个π键； c．1个σ键、1个π键 （3）金属是钛(Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答： I．Ti元素的基态原子的价电子排布式为 ； II．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 。（填字母）

a．Sn b．Zn c．Cu d．Pb

24．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。 （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 ，其中心原子的杂化类型为 。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。 （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个σ键， 个π键。 （5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。 （6）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号）。MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

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（7）已知元素“O”某红紫色配合物的组成为OCl3·5NH3·H2O，中心离子O3+的配位数是6，1mol该物质与足量的银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是 。

（8）金属N的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方和面心立方两种堆积方式中铁的密度之比为 。

[答案]

一、选择题：

1 2 3 4 5 6 7 题号 A C D B A D C 答案 11 12 13 14 15 16 17 题号 D C D C D B B 答案 21．（1）.C

（2）.酸式滴定管； 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （3）.否； 水会溶解NaCl，不能准确测出NaCl固体的体积 （4）. （略）

体心立方 面心立方 8 B 18 D 9 A 19 D 10 D 20 A 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

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