宜君县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． [双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是 A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

2． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ） A．2种 B．4种 C．5种 D．7种

3． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣ D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

4． 已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是 ．．．

A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO电离程度大于水解程度 B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为： 2HSO＋Ba2+＋2OH－

BaSO3↓＋2H2O＋SO

C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加

D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：

c（Na+） ＞ c（SO） ＞c（OH－） ＞c（H+）

5． 【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖 B．（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 6． 下列说法错误的是

A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小

B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA） > pH（盐酸） C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中

cHAcA = 0.16

第 1 页，共 7 页

D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A） 7． 关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） 消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，溶质的质量分数B＝A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

8． 【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

9． 某温度下反应

、

及

A. 反应正好达平衡 B. 反应向逆反应方向进行 C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后

的平衡常数

，则下列说法中正确的是

，现向此温度下的真空容器中充入

N2O4（g）中，各物质的浓度与其

10．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油

11．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）

A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B．萃取 分液

第 2 页，共 7 页

C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D．蒸发

12．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

13．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。

能 量

H2O2(l)

能 量

2NO2(g)

H2O

A

B

H2O2和 Fe2(SO4)3

N2O4(g) H2O(l)＋1/2O2(g)

图1 图2 图3

反应过程

下列说法正确的是 反应过程

A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B．2NO2

N2O4的平衡常数K随温度升高而减小

C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅

D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小

14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3

2B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co时转移2 mol e

2C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化

D．I2具有较强的氧化性，可以将Co氧化成Co2O3

15．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是 A． B． C． D． 2 第 3 页，共 7 页

蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿 16．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ） A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 17．下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ） A．溴苯中的所有原子处于同一平面中 B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中

C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构） D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

18．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

19．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

下列说法中正确的是

A．反应1→2中原子利用率为90%

B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2 D．化合物2的分子式为C9H10O5

20．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g） + O2（g）

2NO（g）， t℃时，K = 0.09。

在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙

0.46 0.46 0.92 c（N2）/mol·L-1

-10.46 0.23 0.92 下列判断不正确的是 c（O）/mol·L 2．．．A．起始时，反应速率：丙 ＞甲＞乙

第 4 页，共 7 页

B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙 C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙 D．平衡时，甲中c（N2） = 0.4 mol·L-1

二、填空题

21．【2016年高考江苏卷】（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。 （2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合

第 5 页，共 7 页

成路线流程图示例见本题题干）。

22．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。 A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。 A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+） C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+） ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， ①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

23．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4）实验测得A的pH<7，原因是（用离子方程式表示）： ；2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（2）B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。 （3）C为Al2（SO4）3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c（OH－）＝________。

（5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Cl-）－c（NH4+）＝_____________ mol/L。

（6）F为Mg（OH）2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L（已知室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp＝3.2×10-11）。

第 6 页，共 7 页

（7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 24．（1）α­氨基酸能与HNO2反应得到α­羟基酸。如：

试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式：

A______、B______、C______、D______。

（2）下列物质中，既能与NaOH反应，又能与反应，还能水解的是________（填选项号）。 ①Al2O3 ②Al（OH）3 ③氨基酸 ④二肽

⑤

A．①②③④ B．④⑤⑥⑦⑨⑩ C．③④⑤⑥⑧⑨ D．全部

⑥（NH4）2CO3

⑦NaHCO3 ⑧纤维素 ⑨蛋白质 ⑩NH4I

（3）下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。

①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解； ②温度越高，酶催化的化学反应越快；

③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α­氨基酸； ④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；

⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质； ⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性； ⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。

第 7 页，共 7 页