鲁科版高中化学必修二化学期中测试(一)
期中测试( 一)
一、选择题（本题包括
10小题，每小题 ．14
C
2分，共
20分，每小题只有一个正确答案）
28
1、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放谢性同位素
A．12
B
．16
D
Mg,该同位素原子的核内的中子数是
． 18
2、 X、 Y是元素周期表中Ⅶ A族的两种元素，下列叙述能说明
A． X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多 B． X的氢化物的沸点比 Y的氢化物的沸点低 C． X的氢化物比 Y的氢化物稳定
D． Y 单质以将 X从 NaX的溶液中置换出来
X的非金属性比 Y强的是
3、据报道，用 10 B合成的 B20具有很好的抗癌、治癌能力。下列说法正确的是
A． 10B和 B20互为同位素 B． 10B和 B20互为同素异形体
C． B20是一种熔点很高、硬度很大的物质 D． 10B的中子数和核外电子 数相等 4、我国的“神州六号”载人飞船忆成功发射， 月球的土壤中吸附着数百万吨23 “嫦娥”探月工程也在启动， 。具科学家预测，
He , 每吨 23 He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年所消耗
的能量，。地球上的氦元素主要以 24 He形式存在。下列说法正确的是
A． 24 H原子核内含4个质．23 He和24 H互为同位有 子 素 B C． 23 He原子核内含有 3个中子 D ．24 H的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 5、 A+ B 2+ C - D 2- 四种离子具有相同的电子层结构，
① B2+>A+>C- >D2- ② C- >D2- >A+> B 2+ ③ B2+>A+> D 2- > C - A．①和④ B 的速率最快的是
．④和① C ．②和③ D ．③和②
④D2-> C-> A +> B2+
6、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判生成氨
A． V(N2)=0.2mol. Ｌ -1 .min -1
B． V(Ｈ 2)=0.1mol. Ｌ -1 .min -1 D． V( Ｈ2)=0.3mol. Ｌ-1 .min -1
C． V(NＨ 3)=0.15mol. Ｌ-1 .min -1
该物质是
A．氯化钠
Ｂ、生石灰
7、摇摇冰是一种即饮即冷的饮料。 饮用时将饮料罐隔离子层中的物质和水混合摇动即会制冷。
Ｃ、氢氧化钠 Ｄ、铵
8、金属元素Ｒ的某种原子的质量数为 组成的化合物的化学式正确的是 A． RCl B．KRO
52，已知Ｒ的离子含有 25个中子和 24个电子。由该离子
C． R SO 2
4
D． R(OH)
3
2 2 2 7
9、有人认为元素周期表中位于ⅠＡ族的氢元素，也可以放在ⅫＡ族。下列物质支持该观点
的是
A．ＨＦ
B． H3O+ C ．ＮａＨ
D．Ｈ 2Ｏ 2
10、下列叙述不正确的是
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A．铜在原电池中都做正极
B．原电池是把化学能转化为电能的装置
C．原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应 D．碳棒通常作原电池的正极
二、选择题（本题包括 10小题，每小题 3分，共 30分，每小题有 1―― 2个正确答案） 11、核磁共振（ＮＭＲ）技术广泛用于复杂的分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知 只有质子数和中子数为奇数的原子核才有ＮＭＲ一现象。 下列各组原子均可产生ＮＭＲ现象的 是
A． 18 Ｏ 31 Ｐ 119 Ｓｎ
B．
27
Aｌ
19
Ｆ
12
C
C．第ⅤＡ族所有元素的原子 D．第 1周期所有元素的原子
12、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A．16 B ． 26 C
．36
D
．46
13、下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成
的 n-
质的量为
A(A-x+n)
w(A+x-n)
A． w
mol B
．
A mol
C．
w(A-x+n) mol
D
． w(A-x-n) mol
A
A
15、属于氧化还原反应的吸热反应是
A． Ba(OH)2.8H2 O与 NH4Cl
B ．铝与稀硫酸反应
C．灼热的炭与 CO2 反应
D
．四氧化二氮分解成二氧氮
16、燃料电池是一种新型电池， 它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能转化为电能。
料电池的基本反应是：
X极： O(g)+2H O(l)+4e 2
2
-
- 2 - 2
=4OH;Y 极： 2H (g)+4OH =4H O(l)+4e
断正确的是
A． X是正极
B
．Y是正极 C． Y极发生还原反应
D
．Y极发生氧化反应
17、氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨， 如果在混合气体下面放有硫酸， 应几乎可以进行到底，主要原因是
A．硫酸起了催化作用
B
．硫酸起了脱水作用
C．硫酸吸收氨，减少了逆反应速率
D
．硫酸吸收氨增大了正反应速率
18、下列说法正确的是
A．化学键断裂放出能量
B 、离子化合物中可能含有共价键
2 / 6
氢氧燃- 。下列判这个反
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C．单质中一定不含离子键 ．共价化合物中可能含有离子键 D 19、硫代硫酸钠（ Na S O ）溶液与稀硫酸混合，反应生成硫，使溶液变浑浊。
2 2 3
1 0 ℃时将等浓
度、等体积的 Na2S2O3溶液与稀硫酸混合， 9min时溶液出现浑浊。若每升高 1 0 ℃，化学反应增 大到原来的 2倍。 40℃时，将两同样的溶液混合，出现明显浑浊需要的时间是
A． 3min B
． 1min C
． 30s
D
．20s
20、X、Y、Z三种元素，已知 X+和 Y-两种离子具有相同的电子层结构， Z元素原子核内质子数比
- Y元素原子核内质子数
少 离子。下列说法正确的是
9个， Y-被氧化可生成 YZ
3
A．离子半径 X+C．． Y、 Z组成的物质至少有三种 三、（本题包括 2小题，共 14分）B
．X、 Y、 Z均属短周期元素
D
． Y属于第 VA族元素
21、（ 6分）有右图所示装置进行有关实验。检验该装置的气密性，向试管
a中加入 20mL
3mol .L-1 的稀和 2g铜片，立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。回答下列问题。 （ 1） 刚开始时反应速率较小，一段时间后反应速率逐渐增大，原因
。
当反应再进行一段时间后，反应速率又逐渐变 小，原因是
。
B
．增大压强
C
(2 ）为了加快制取 NO的反应速率，可以采取的措施是（填序号）
A．加热
D．将铜片换成铜粉
E 、增加稀的体积
。
．将稀换成浓 F 、加水将稀稀释
22、（ 8分）某研究小给为制备消毒液（主要成分是
NaClO）设计 了下列装置 ，并查阅下 △
--
列资料：在加热情况下卤素和碱溶液能发生如下反应： 3X2+6OH- 5X +XO3 +3H2O
冰水
饱和 NaCl
浓硫酸 氢 氧 化
溶液
钠溶液
回答下列问题：
(1 ）大试管内发生反应的离子方程式为 (2 ）能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶？
。 ，理由是
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。
(3 ）能否省去冰水冷却？
四、（本题包括 5小题，共 25分）
，理由是
。
23、（ 4分）对于反应 2SO +O2
催化剂 △
2SO 3 其它条件不变， 只改变一个反应条件，
将生成 SO3
的反应速率的变化填入表中空格里（填增大、减小或不变） 改变条件 降低温度 增在 O2的浓度 使用 V2O5做催化剂
速率变化
压缩气体 24
、（5分） A、B、 C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1 ） A中反应的离子方程式为 应式为
(2 ） C中被腐蚀的金属是
， B中 Sn极电极反 ， 。
G
Fe
。
，总反应方程式为
A． B、 C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是
Fe
Sn
G
Zn
Fe
A B C
25、（ 6 分） A、 B、 C均为短周期元素，在周期表中的位置 如图所示：回答下列问题：
A
B
C
(1 ） A、 B、C 的元素符号为： (2 ） C 的原子结构示意图为： 为：
26
4
、 、 ； ； B 的最高价氧化物的水化物的化学式
；A 的氢化物的水溶液呈 ( 酸性或碱性）。 小心地从烧杯中间处滴入硫酸铜溶液。 (1 ）片刻后观察到的现象是（填序号）
A 铁圈和银圈左右摇摆不定 B ．保持平衡状态不变
。
铁圈
C．铁圈向下倾 D ．银圈向下倾斜－ (2 ）产生上述现象的原因是
○○
银圈
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。
27、（ 6 分）有原子序数依次增大的
A、 B、C、D、 E五种短周期元素，它们可两两组成甲、
乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比如下表：
甲
乙
丙
丁
化合物中各元
素原子个数比
A： C=1： 1 B： C=1： 2 D： E=1： 3 B： E=1： 4
A、 B 两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外电子层数之和，
个电子。 C 和 E 是邻族元素，化学性质活泼。 这和为 30。 (1 ） D 和 E 同属第
(2 ）写化学式：乙 (3 ）向甲的水溶液中加入
周期，推断的依据是
B 原子最外层比次外层多
2
D 和 E 位于同一周期，且 D 和 E 的原子序数
。
，丙 ，丁 。
FeCl3, 发生反应的化学方程式为
。 五、（本题包括 2 小题，共 11 分）
28、（ 4 分）在 25℃时，向 10mL ，含氯化氢 14.6g 的盐酸溶液中，放入 考虑反应前后溶液体积的变化） 。反应开始到 2min 末收集到氢气 后，又经过 4min 铁粉恰好完全溶解。求： (1 ）前 2min 内用 FeCl 2 表示的平均反应速率。 (2 ）后 4min 内用 HCl 表示的平均反应速率。
5.6g 纯铁粉（不
1.12L （标准状况） 。在此之
29、（7 分）0.15mol 某金属单质与足量的稀硫酸充分反应， 为何元素？
在标准状况下生成 5.04LH2 和
25.65g 该金属的硫酸盐。若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，通过计算推断该金属
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答案
1、C、 2 、 C 6、A 7 11、 C
3 、 D 8 、 D
4 、 B 5 、 B 9 、 C
10 、 A
、 D
12 、 D 13 、 D 14 、 C 15 、 C
19 、D 20 、 AC 随着反应的进行，稀的浓度不
16、 AD 17 、 C 18 、 BC 逐渐减小，反应速率逐渐减小 (2）A D
2
21、（ 1）反应放热，温度不断升高，反应速率逐渐加快。
22、（！） Cl +2OH =Cl +ClO +H O
(2 ）可以，少量水蒸气混在 Cl 2 中，不影响 Cl 2 与氢氧化钠溶液的反应 (3 ）不能；氯气与氢氧化钠反应放热，会使温度升高发生副反应 23、减小 增大
+ 2+ 24、（ 1） Fe+2H=Fe +H
-
-
-
2
增大
2
增大
+
-2
2H +2e =H
(2)Zn 或锌 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 B>A>C 25、（ 1） N Ｓ ( ２）
Ｆ
+
2 ７
Ｈ2ＳＯ 4
碱
26、（１）Ｄ
( ２）滴入硫酸铜溶液
27、（１） ３
大于 12
( ２）ＣＯ 2
， 构成原电池，铁圈不断溶解，铜离子在银圈上得到电子，生成铜
附着在银圈上，所以银圈下沉。
D．Ｅ同周期
，且原子序数之和等于
30，所以Ｄ、Ｅ原子序数都 AｌＣｌ 3
CＣｌ 4
ＦｅＣｌ 3
(3)2H 2O2 2H2O+O2
28、（１） 0.25 ｍｏｌ /( Ｌ . ｍｉｎ )
29、铝元素
(2) 0.25 ｍｏｌ /( Ｌ . ｍｉｎ )
6 / 6
