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浙江省金华十校2021-2022高二化学下学期期末调研考试试题
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟； 2．请将答案写在答题卷的相应位置上； 3．可能用到的相对原子质
量：:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu- Ag-108
一、 选择题(本大题共25小题，每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1．有共价键的离子化合物是
A．NaOH B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．AlCl3 2．蒸馏实验中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3．下列属于强电解质的是
A．Al B．CH3OH C．CH3COOH D．BaSO4 4．反应3Br+6Na0H
5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是
A．Br2 B．NaBr C．NaBrO3 D．H2O 5．下列物质的名称不正确的是
A．(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O：摩尔盐 B．：2-乙基戊烷
C．CO(NH2)2：尿素 D．CaSO4·2H2O：生石膏 6．下列有关化学用语表示正确的是
A．硝基苯： B．镁离子的结构示意图：
C．.NH3分子的比例模型: 7．下列说法不正确的是
D．原子核内有8个中子的碳原子:
A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．和互为同位素
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C．乙醇和二甲醚互为同分异构体 D．8．下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金用于快中子反应堆作热交换剂
和互为同系物
B．35%甲醛溶液有防腐杀菌效果，可用于食品防腐 C．可利用二氧化碳制造全降解塑料 D．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片 9．下列说法不正确的是
A．蓝色的CoCl2溶液加浓盐酸可以变为红色 B．含苯环的蛋白质与浓作用会产生黄色固体 C．加热MgCl2·6H2O可以制得Mg(OH)Cl
D．纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维 10．下列说法不正确的是 A．某些生活垃圾可用于焚烧发电
B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,其中含有焦炭、苯、甲苯等 11．下列说法正确的是
A．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液稀HNO3溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀
D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加人饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
12．下列事实不能说明有机物分子中基团之间存在相互影响的是 A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
B．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多 C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓澳水混合就能发生反应 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
13．探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1 mol/LH2C2O4的pH=1.3)
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实验 ① 装置 试剂a Ca(OH)2 溶液(含酚酞) 现象 溶液褪色，产生白色沉淀 ② ③ ④ 少量NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液 足量的C2H5OH和浓硫酸 产生气泡 紫色溶液褪色 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A． H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4有还原性，2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+ 10CO2↑+8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OH14．下列说法正确的是
A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 B．向苯和苯酚的混合液中加人浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D．仅用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)无法鉴别甲酸、乙醇、乙醛
15．泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
-2-+
2+
作用，其结构为。下列有关该化合物的说法不正确的是
A．该物质可发生水解反应,水解产物均能发生缩聚反应 B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH C．该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基
D．该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键 16．短周期主族元素X、Y、Z、w的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
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C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 17．下列说法正确的是
A．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 B．在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动 C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
D．室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2 18．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是 离子 含量mg·L -1Na 9360 +K 83 +Ca 200 2+Mg 1100 2+Cl 16000 -SO4 1200 2-HCO3 118 -
--A．甲室的电极反应式为：2C1 -2e=Cl2↑ B．淡化过程中易在戊室形成水垢
C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b
D．当戊室收集到22.4 L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2 mol 19．向某恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。
HCOOH(g)，
下列物理量中，a点大于b点的是
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①正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度时的平衡常数 A．③④ B．①③ C．②④ D．①② 20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA
B．78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数为6NA
C．某温度下，1 L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L时,溶液中H'的数目大于0.01NA
D．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe被氧化时，转移电子的数目为0.5NA (不考虑Cl2与H2O的反应)
21．采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn -Mg(Zn)AlO催化剂，用于乙烷脱氢反应：CH3CH3(g)
CH2=CH2+H2(g)。实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn
2+
对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是
A．由图可知，PtSn/Mg(2--Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优
B．一定温度下,将n mol乙烷放人V L密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K= C．升高温度，平衡逆向移动
D．随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段 22．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是
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A．Cl*可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂 B．升高温度，Ea1和Ea2均减小，反应速率加快
C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小 D．第一步反应的速率大于第二步反应
23．常温下，用0.1 mol·L KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L HA(Ka=1.0×10)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
-1
-1
-5
A．a点溶液的pH约为3 B．水的电离程度：d点＞c点
C．b点溶液中：c(A)＞c(K)＞c (HA)＞c(H)＞c(OH) D．e点溶液中：c(K)=2c(A)+2c(HA)
24．家用消毒剂种类繁多，医用酒精(75%的乙醇水溶液)、84消毒液(次氯酸钠溶液)、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液(氯间二甲苯酚)等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正确的是
A．高锰酸钾消毒片投人到84消毒液中，高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气 B．高锰酸钾消毒片放人滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果
C．84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气
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+
--+
+
-
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D．医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原，降低消毒效果
25．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物 B．溶液甲中一定含有AlO2，可能含有 C．溶液丁中的阳离子一-定只含H、Fe
D．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3 二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26．(8分)(1)比较电离出H能力的相对强弱:HCO3______C6H5OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。
(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式______。 (3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。
+
-+
2+
-
A． B．
27．(6分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.25 g·L，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
-1
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请回答：
(1)有机物C中含有的官能团名称是____________。 (2)B→C的反应类型是____________。
(3)有机物D在催化剂存在下转化为E的化学方程式是____________。 (4)下列说法正确的是____。
A．有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B．有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．实验室制备E时，浓硫酸主要起催化剂和脱水剂的作用 D．有机物D能使酸性KMnO4溶液褪色
28．(10分)(1)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图1)，由此可以得到的结论是_____(填字母)。
a．NH3·H2O是弱碱 b．溶液中c(H)＞c(OH)
c．NH4水解是吸热反应 d．由H2O电离出的c(H)＜10mol/L e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
+
+
-7
+
-
(2)室温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.10 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。
①表示滴定盐酸的曲线是_______(填序号)。
若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是______。
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若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是________。
a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液 b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数 d．碱式滴定管未用标准液润洗
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→洗净，放回管架。 a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b．放液完毕，停留数秒，取出移液管 c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液 d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口 e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
29．(10分)用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：
已知Al、Fe、Zn的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题： (1)下列操作或描述正确的是________。 A.操作②，调节pH=5.2的目的是防止Zn水解 B.操作①的目的之一是将 Fe氧化为Fe
C.为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，可以用酒精洗干 D.加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时，要停止加热
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2+
3+2+
3+
3+
2+
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E.操作③，用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速沉淀的洗涤 F.操作③，滤液中的溶质主要是Al2(SO4)3 (2)写出操作③的反应离子方程式：__________。
(3)选出在培养规则ZnSO4·7H2O大晶体过程中合理的操作并排序______。 ①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁
③配制90℃的ZnSO4·7H2O溶液 ④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液
⑥配制高于室温10~20℃的ZnSO4·7H2O饱和溶液
(4)某同学用抽滤的方法得到ZnSO4·7H2O。抽滤过程中洗涤沉淀的具体操作是______________。
(5)为判断硫酸锌晶体是否有Fe残留，请设计实验方案______________。 30．(16分)化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：
3+
回答下列问题:
(1)B的分子式为__________。
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(2)C中含氧官能团的名称为___________。 (3)E→F的反应类型为___________。
(4)已知B与(CH3CO)2O的反应比例为1：2，B→C的反应方程式为__________。 (5)路线中设计②④的目的是__________。
(6)满足下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为__________。
(7)参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO(NH2)2]为起始原料制备
的合成线路(其它试剂任选)_________。 金华十校2021- -2021第二学期期末调研考试
高二化学参
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 21 C 2 C 12 B 22 C 3 D 13 C 23 D 4 C 14 A 24 A 5 B 15 D 25 B 6 A 16 B 26 7 D 17 B 27 8 B 18 D 28 9 A 19 A 29 10 D 20 C 30 二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26．(8分) (1) ＜(2分)；C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+ C6H5ONa
或C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→NaHCO3+C6H5OH (无“少量”不给分) (2分) (2) (3)B(2分)
27．(6分) (1) 羧基(1分) (2)氧化反应(1分)
(2分)
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(3) 2CH3CH2OH(4) BD (2分)
CH3COOCH2CH3+2H2 (2分)
28．(10分)(1) ab (2分)
(2)①II(2分)；溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟不变色(2分)；c (2分) ②d f c b(2分)
29．(10 分)(1) BCD (2分)； (2) OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O (2分)； (3)⑥⑤④(2分)；
(4)先关小水龙头，加入洗涤剂浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物(2分) (5)取样加蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe，反之无Fe (2分) 30．(16分) (1) C9H9O2Cl (1分) (2)羰基、酯基(2分) (3) 取代反应(1分)
3+
3+
--
(4)2(CH3CO)2O+CH3COOH+ (2分)
(反应物或生成物书写错误不得分) (5)保护酚羟基(2分)
(6) 12 (2分)；(2分)
(7)
(4分，每步1分，过程正确，条件有误共扣1分)
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