重庆市大足三中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷

重庆市大足三中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷

一.单选题（本大题共15小题，每小题4分共60分，每小题只有一个正确答案）酶 1．（4分）下列反应属于吸热反应的是（） A． C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2

6CO2+6H2O

B． 不能自发进行的反应 C． 反应物的总能量大于生成物的总能量 D． 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

2．（4分）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol，△H2=﹣395.4kJ•mol，下列说法或表示式正确的是（）

﹣1

﹣1

﹣1

A． C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol B． 石墨和金刚石的转化是物理变化 C． 石墨的稳定性强于金刚石 D． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 3．（4分）下列物质中属于弱电解质的有（） A． NH3 B． BaSO4 C． CH3COOH 4．（4分）下列说法正确的是（）

﹣1

D．CH3COONH4

A． 甲烷的燃烧热为﹣0.3kJ•mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2

﹣1

（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣0.3kJ•mol B． NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热） C． 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D． 2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）

5．（4分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率 v （x）为（） A． v （O2）=0.01mol•（L•s）

﹣1

C． v （H2O）=0.006mol•（L•s）

﹣1

B． v （NO）=0.008mol•（L•s）

﹣1

D． v （NH3）=0.002mol•（L•s）

﹣1

6．（4分）在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，将烧

瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）

①颜色②平均相对分子质量③质量④压强 ⑤密度． A． ①和③ B． ③和⑤ C． ④和⑤

D．②和④

﹣1

7．（4分）利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（） A． 降低温度 B． 及时将CO2和N2从反应体系中移走 C． 升高温度同时充入N2 D． 增大压强同时加催化剂 8．（4分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A． NaOH（s） B． CH3COONa（s） C． NH4Cl（s） 9．（4分）下列方程式书写正确的是（）

﹣

﹣

D．NaCl（s）

A． HCO3在水溶液中的水解方程式：HCO3+H2O⇌H3O+CO3

+2﹣

B． H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H+SO3

﹣2﹣2﹣

C． CO3的水解方程式：CO3+2H2O⇌H2CO3+2OH

2+2﹣

D． CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca+CO3 10．（4分）在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（） A． 6 B． 5 C． 12 D．13 11．（4分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A． 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提2014-2015学年高二氧化硫的转化率 B． 合成氨工厂通常采用高压条件，以提高原料的利用率 C． 在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体 D． 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 12．（4分）下列有关实验的说法正确的是（） A． 中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶 B． 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小 C． 用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液 D． 在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸 13．（4分）对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（） A． M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B． M、N全部变成了Q C． 反应物和生成物的浓度都保持不变 D． 反应已经停止 14．（4分）下列有关说法正确的是（） A． 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

+2﹣

B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大 C． 升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率 D． 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 15．（4分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A． 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/mol B． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

二、填空题（共5小题，每小题8分，满分40分） 16．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深． 回答下列问题：

（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol·L·s反应的平衡常数K1为．

（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

﹣1

﹣1

17．（8分）（1）常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．

（4）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：． 18．（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．

（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下． 实验编号 NaOH溶液的浓度

（mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积

（mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 请完成下列问题：

①滴定达到终点的现象是．

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．（多选扣分） A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出． 19．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=． （2）该反应为反应（选填吸热、放热）．

（3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是．

a．增大压强 b．降低温度 c．加入适当的催化剂 d．吸收水蒸气

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO2）•c（H2）=10×c（CO）•c（H2O）试判断此时的温度为℃． 20．（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）． A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋

（2）已知下列热化学方程式：

O2 （g）═O2（g）+e△H1=+1175.7kJ•mol

+

﹣

﹣1

PtF6（g）+e═PtF6（g）△H2=﹣771.1kJ•mol

﹣﹣﹣1++

O2PtF6（s）═O2（g）+PtF6（g）△H3=+482.2kJ•mol

﹣+

则反应O2（g）+=O2PtF6（s）的△H=．

5

（3）25℃，1.01×10Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为（相对原子质量 C﹣12 H﹣1 O﹣16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为．

﹣﹣

﹣1

重庆市大足三中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷

参与试题解析

一.单选题（本大题共15小题，每小题4分共60分，每小题只有一个正确答案）酶 1．（4分）下列反应属于吸热反应的是（） A． C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2

6CO2+6H2O

B． 不能自发进行的反应 C． 反应物的总能量大于生成物的总能量 D． 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

考点： 吸热反应和放热反应． 专题： 化学反应中的能量变化．

分析： 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的

化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应；

有些吸热反应能自发，有些吸热反应不能自发；

放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；

放热反应中破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量；吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量； 解答： 解：A．葡萄糖的氧化反应是常见的放热反应，故A错误；

B．有些吸热反应能自发，有些吸热反应不能自发，所以不能自发进行的反应可能是吸热反应或放热反应，故B错误；

C．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，故C错误； D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，则反应为吸热反应，故D正确． 故选：D．

点评： 本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，题目难度不大．

2．（4分）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol，△H2=﹣395.4kJ•mol，下列说法或表示式正确的是（）

﹣1

﹣1

﹣1

A． C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol B． 石墨和金刚石的转化是物理变化 C． 石墨的稳定性强于金刚石 D． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

考点： 化学能与热能的相互转化． 专题： 化学反应中的能量变化．

分析： 根据图示对应的热化学方程式为：①C（S，石墨）+O（=CO（△H=﹣393.5kJ•mol2g）2g）﹣1

﹣1

②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．

解答： 解：由图示得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol

﹣1

②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol，

﹣1

利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol，则

﹣1

A．因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol，故A正确；

B．石墨和金刚石是碳元素的两种不同的单质，是同素异形体，石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；

C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；

D．依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol，1 mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误； 故选AC．

点评： 本题考查热化学方程式的书写及应用，读懂图示、理清物质的稳定性与能量的关系是解答的关键，题目难度不大． 3．（4分）下列物质中属于弱电解质的有（） A． NH3 B． BaSO4 C． CH3COOH D．CH3COONH4

考点： 强电解质和弱电解质的概念． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．

分析： 完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱都属于弱电解质．

解答： 解：A．氨气是非电解质，故A错误； B．硫酸钡是强电解质，故B错误；

C．醋酸属于弱酸，在水溶液里只有部分电离，属于弱电解质，故C正确； D．醋酸铵是盐，属于强电解质，故D错误； 故选：C．

﹣1

﹣1

点评： 本题考查了强弱电解质的判断，明确其划分标准即可解答，注意不能根据其溶液导电能力划分强弱电解质，为易错点． 4．（4分）下列说法正确的是（） A． 甲烷的燃烧热为﹣0.3kJ•mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2

﹣1

（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣0.3kJ•mol B． NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热） C． 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D． 2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）

考点： 反应热和焓变；热化学方程式． 专题： 化学反应中的能量变化．

分析： A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态．

B、应注意弱电解质的电离是吸热的． C、根据中和热的测定分析．

D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．

解答： 解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误．

B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误． C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度，故C正确．

D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故D错误． 故选C．

点评： 本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单．

﹣1

5．（4分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率 v （x）为（）

A． v （O2）=0.01mol•（L•s） B． v （NO）=0.008mol•（L•s）

﹣1﹣1

C． v （H2O）=0.006mol•（L•s） D． v （NH3）=0.002mol•（L•s）

考点： 化学反应速率和化学计量数的关系． 专题： 化学反应速率专题．

﹣1﹣1

分析： 根据v=计算NO的反应速率，再根据各种物质的反应速率之比等于其计量数之

比计算其它物质表示的反应速率．

解答： 解：在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=

=0.002mol•（L•s）

﹣1

，各种物质的反应速率之比等于其计量数之比，则

v（O2）=v（NO）=×0.002 mol/（L•s）=0.0025mol/（L•s）， v（H2O）=v（NO）=×0.002 mol/（L•s）=0.003 mol/（L•s），

v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s）， 故选D．

点评： 本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据定义式理解反应速率规律，注意对公式的理解与灵活应用．

6．（4分）在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（） ①颜色②平均相对分子质量③质量④压强 ⑤密度． A． ①和③ B． ③和⑤ C． ④和⑤ D．②和④

考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程． 专题： 化学平衡专题．

分析： 可逆反应2NO2⇌N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行， ①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；

②混合气体总的物质的量增大，根据M=判断；

③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；

④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断； ⑤根据ρ=判断．

解答： 解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行． ①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；

②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；

③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；

④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；

⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变．

故选B．

点评： 本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解．

7．（4分）利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（） A． 降低温度 B． 及时将CO2和N2从反应体系中移走 C． 升高温度同时充入N2 D． 增大压强同时加催化剂

考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题．

分析： 根据外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响．

解答： 解：A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，故A错误；

B、减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故B错误；

C、升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；

D、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，故D正确； 故选：D．

点评： 本题主要考查了外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响，难度不大，只要简单分析即可完成． 8．（4分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

﹣1

A． NaOH（s） B． CH3COONa（s） C． NH4Cl（s） D．NaCl（s）

考点： 化学反应速率的影响因素． 专题： 化学反应速率专题．

分析： Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．

解答： 解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选； B．加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B选； C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选； D．加NaCl（s），对反应无影响，反应速率不变，故D不选； 故选B．

点评： 本题考查影响反应速率的因素，为2015届高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大． 9．（4分）下列方程式书写正确的是（）

A． HCO3在水溶液中的水解方程式：HCO3+H2O⇌H3O+CO3

+2﹣

B． H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H+SO3

﹣2﹣2﹣

C． CO3的水解方程式：CO3+2H2O⇌H2CO3+2OH

﹣﹣

+2﹣

D． CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca+CO3

考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题．

分析： A、该反应是碳酸氢根的电离方程式； B、亚硫酸是二元弱酸，电离方程式分步写； C、碳酸根离子的水解方程式要分步写； D、碳酸钙是强电解质，完全电离．

2+2﹣

解答： 解：A、碳酸氢根离子的水解方程式是：HCO3+H2O⇌OH+H2CO3，故A错误；

﹣﹣++2﹣

B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3⇌H+HSO3，HSO3⇌H+SO3，故B错误；

C、碳酸根离子水解方程式是：CO3+H2O⇌HCO3+OH，HCO3+H2O⇌H2CO3+OH，故C错误；

D、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca+CO3，故D正确； 故选D．

点评： 本题考查了电离、水解方程式的书写，注重了基础知识考查，难度不大． 10．（4分）在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（） A． 6 B． 5 C． 12 D．13

考点： pH的简单计算．

专题： 电离平衡与溶液的pH专题．

分析： n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH过

﹣﹣

2﹣

﹣﹣﹣﹣

2+2﹣

量，根据反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，计算过量的c（OH），根据Kw=c（H）×c（OH）

﹣14++=10计算c（H），进而根据pH=﹣lgc（H）计算溶液的pH．

解答： 解：n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH过量，

则反应后：c（OH）=

常温下，c（H）×c（OH）=10则c（H）=

+

+

+

﹣

﹣14

﹣

﹣

+

﹣

=0.1mol/L，

mol/L=10

﹣13

mol/L

pH=﹣lgc（H）=13， 故选D．

点评： 本题考查酸碱混合后溶液PH的计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式即可． 11．（4分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A． 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提2014-2015学年高二氧化硫的转化率 B． 合成氨工厂通常采用高压条件，以提高原料的利用率 C． 在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体 D． 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

考点： 化学平衡移动原理．

专题： 化学平衡专题．

分析： 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答： 解：A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．合成氨工厂通常采用高压条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．实验室不能用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备二氧化碳气体，应用稀盐酸，不能用勒夏特列原理解释，故C选；

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D不选． 故选C．

点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应． 12．（4分）下列有关实验的说法正确的是（） A． 中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶 B． 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小 C． 用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液 D． 在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸

考点： 化学实验方案的评价． 专题： 实验评价题．

分析： A．锥形瓶不能润洗； B．如溶液呈中性，则pH不变；

C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL； D．不能引入杂质．

解答： 解：A．锥形瓶不能润洗，防止误差偏大，故A错误；

B．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，故B错误； C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL，故C正确； D．不能引入杂质，应加入硫酸酸化，故D错误． 故选C．

点评： 本题考查较为综合，涉及滴定操作、pH试纸的使用、滴定以及除杂等操作，为高频考点，侧重于学生的实验能力和实验方法的考查，注意把握基本操作，难度不大． 13．（4分）对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（） A． M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B． M、N全部变成了Q C． 反应物和生成物的浓度都保持不变 D． 反应已经停止

考点： 化学平衡建立的过程． 专题： 化学平衡专题．

分析： 根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；

可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度．

解答： 解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；

B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误； C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确； D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误； 故选C．

点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，抓住反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化． 14．（4分）下列有关说法正确的是（） A． 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大 C． 升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率 D． 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

考点： 化学平衡的影响因素；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素． 分析： A、催化剂不能改变平衡移动；

B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动； C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加； D、△H﹣T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0．

解答： 解：A、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响，故A错误； B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，反应速率v （H2）增大，氢气的平衡转化率减小，故B错误；

C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加，增加了反应物分子之间的有效碰撞次数，故C错误；

D、△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H﹣T△S＞0，则△H＞0，故D正确． 故选：D．

点评： 本题考查影响化学反应速率和化学平衡的因素，题目难度中等，注意相关基础知识的学习，为解答该类题目的前提． 15．（4分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A． 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/mol B． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

考点： 反应热和焓变．

分析： 化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．

解答： 解：A.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣683.5kJ/mol，故A错误；

B．反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，如铁的腐蚀为放热反应，但较缓慢，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，但反应较快，故B错误；

C．化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；

D．根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误． 故选C．

点评： 本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．

二、填空题（共5小题，每小题8分，满分40分） 16．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深． 回答下列问题：

（1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所

示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol·L·s反应的平衡常数K1为0.36mol/L． （2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

﹣1﹣1

考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算．

分析： （1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；

反应速率利用公式v=计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；

（2）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向．

解答： 解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=

=0.0010mol•L•s；K=

﹣1

﹣1

==0.36mol/L，

故答案为：大于；0.0010；0.36mol/L；

（2）反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，反应N2O4（g）⇌2NO2（g）正反应方向气体体积增大，故答案为：逆反应．

点评： 本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大． 17．（8分）（1）常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：CO3+H2O⇌HCO3+OH （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．

（4）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：Al+3HCO3=Al（OH）3↓+3CO2↑．

考点： 盐类水解的原理；离子方程式的书写． 分析： （1）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；

2﹣

﹣﹣

3+

﹣

（2）AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸；氢氧化铝分解； （3）硫化钠水解呈碱性；

（4）硫酸铝溶液和碳酸氢钠发生互促水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体．

解答： 解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CO3+H2O⇌HCO3+OH﹣﹣﹣2﹣

，故答案为：CO3+H2O⇌HCO3+OH；

（2）AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸；氢氧化铝分解分解生成Al2O3，故答案为：Al2O3； （3）硫化钠水解呈碱性，可加入氢氧化钠抑制水解，故答案为：NaOH；

（4）硫酸铝溶液和碳酸氢钠发生互促水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al+3HCO3=Al（OH）3↓+3CO2↑，

﹣3+

故答案为：Al+3HCO3=Al（OH）3↓+3CO2↑．

点评： 本题考查盐类的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的原理以及影响因素，难度不大． 18．（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．

（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下． 实验编号 NaOH溶液的浓度

（mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积 （mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00

3+

﹣

2﹣

﹣

请完成下列问题：

①滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DF．（多选扣分） A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．

考点： 中和滴定．

分析： （2）①根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

②先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体积，然后求出标准NaOH溶液的平均体积，

然后根据c（酸）=来解答；

③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出； ④根据c（待测）=

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断

浓度的误差． 解答： 解：（2）①滴定时，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；

故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

②三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：22.62mL，22.72mL，22.80mL，均有效，所用标准液的平均体积为=

=0.11mol/L；

=22.72mL，c（酸）

故答案为：0.11mol/L；

③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；

④A．滴定终点读数时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据（c待测）=

分析，待测液浓度偏低，故A错误；

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=低，故B错误；

C．锥形瓶水洗后未干燥，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

分

分析，待测液浓度偏

析，待测液浓度无影响，故C错误；

D．1molNaOH即40g消耗1molHCl，1molNa2CO3即106g消耗2molHCl，则等质量的NaOH和Na2CO3与盐酸反应，NaOH消耗的盐酸多，与等量的盐酸反应时，需要的混有Na2CO3的NaOH标准溶液较多，根据c（待测）=

分析，待测液浓度偏大，故

D正确；

E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，根据钠守恒，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

分析，待测液浓度不变，

故E错误；

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

分析，待测液浓度偏高，故F正确；

G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

分析，待测液浓度偏低，故G错误；

故选：DF；

点评： 本题主要考查了考查了中和滴定操作、误差分析，注意掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 19．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

．

（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．

（3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是bd．

a．增大压强 b．降低温度 c．加入适当的催化剂 d．吸收水蒸气

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO2）•c（H2）=10×c（CO）•c（H2O）试判断此时的温度为800℃．

考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

专题： 化学平衡专题．

分析： （1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；

（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动；

（2）根据化学反应的特征和外界条件对化学反应速率的影响综合判断，以此解答；

（4）根据c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）可知，该温度下的平衡常数为1，据此判断． 解答： 解：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以K=

，故答案为：

；

（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应， 故答案为：吸热；

（3）a．两边的计量数相等，增大压强平衡不移动，故错误； b．降低温度，平衡逆向移动，故正确；

c．加入适当的催化剂，平衡不移动，故错误； d．吸收水蒸气，平衡正向移动，故正确； 故选：bd；

（4）根据9×c（CO2）•c（H2）=10×c（CO）•c（H2O）可知，该温度下的平衡常数

=0.9，平衡常数只与温度有关，故此时温度为800℃；故答案为：800．

点评： 本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡移动，难度中等，掌握化学平衡常数的书

写与应用，比较容易． 20．（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）． A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋

（2）已知下列热化学方程式：

O2 （g）═O2（g）+e△H1=+1175.7kJ•mol

﹣﹣﹣1

PtF6（g）+e═PtF6（g）△H2=﹣771.1kJ•mol

﹣﹣﹣1++

O2PtF6（s）═O2（g）+PtF6（g）△H3=+482.2kJ•mol

﹣﹣1+

则反应O2（g）+PtF6 （g）=O2PtF6（s）的△H=﹣77.6 kJ•mol．

5（3）25℃，1.01×10Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+O 2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.6KJ/mol（相对原子质量 C﹣12 H﹣1 O﹣16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为10.9KJ．

考点： 常见的生活环境的污染及治理；热化学方程式．

+

﹣

﹣1

专题： 化学反应中的能量变化．

分析： （1）根据环境保护时不会产生污染环境的因素来判断；

（2）利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得；

5

（3）25℃，1.01×10Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.6 kJ•mol． 解答： 解：（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，

故答案为：BD； （2）已知：

①O2（g）=O2（g）+e△H1=+1175.7kJ•mol

﹣﹣﹣1

②PtF6（g）+e=PtF6（g）△H2=﹣771.1kJ•mol

﹣﹣1+

③O2PtF6（S）=O2（g）+PtF6（g）△H3=+482.2kJ•mol

﹣1

据盖斯定律，①+②﹣③得：O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）△H=﹣77.6 kJ•mol， 故答案为：PtF6 （g）；﹣77.6；

5

（3）25℃，1.01×10Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.6 kJ•mol；66g CO2的物质的量是1.5mol，726.6KJ×1.5=10.9KJ， 故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.6 kJ•mol；10.9KJ． 点评： 本题考查热化学方程式的计算，题目难度中等，学生只要掌握解答该题的关键，做题时注意体会．

﹣1

﹣1﹣1

+

﹣

﹣1