四川省成都市温江县中学高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 关于Na2O 和Na2O2的叙述中正确的是：（ ） A、都是白色固体 B、其摩尔质量相同 C、都能和水反应生成强碱溶液 D、都能和水反应生成O2 参： C 略

2. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）

A、OH-和NH4+ B、H2O和NH3 C、F和OH- D、O2-和NH4+ 参： B 略

3. 周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（ ） A. Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应

B. ①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强 C. 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D. HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强

参：

A

【详解】A.Be与Al在元素周期表处于对角线关系，所以性质相似，Be(OH)2也为两性氢氧化物，故A正确；B. ②S2-易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，更不能由它们的稳定性为判断，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；C.第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；D. 由于氟化氢中含有

氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与H-F键、H-Cl键的强弱无关，故D错误；答案选A。

【点睛】在比较非金属氢化物的稳定性和沸点时，究竟是比较分子间作用力的大小，还是比较分子内共价健的强弱，学生极易混淆，需要反复强调。

4. 下列有关物质的组成、物理性质及试剂保存的叙述正确的是

①氧化铜、二氧化锰、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体 ②紫色石蕊试液分别滴入盐酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈红色 ③氨水、氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠的水溶液都应保存在带橡胶塞的细口瓶中 ④氯水、稀、银溶液、碘单质都应保存在棕色细口瓶中 ⑤氧化铁是红棕色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体 ⑥石英、水晶、玛瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥

参：

B 略

5. 除去乙烷中乙烯的办法是

A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水 参： B

6. 下列变化过程不需要破坏化学键的是

A、碘的升华 B、铝与强碱溶液反应 C、食盐溶解于水 D、氯气溶于水 参： A 略

7. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

参：

C

8. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）

A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的

C．酒精着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

参：

A

【考点】化学实验安全及事故处理．

【分析】A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性，但相对来讲，酸性、碱性越弱，腐蚀性越弱；

B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人；

C、酒精能与水任意比互溶；

D、量筒不能受热．

【解答】解：A、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故A正确；

B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，故B错误；

C、酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故C错误；

D、量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查了实验室的常见的操作正误的判断以及危险的处理，难度不大，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用湿抹布盖灭．

9. 下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( ) A．钠

B．溴水

C．碳酸钠溶液

D．氢氧化钠溶液

参：

C

解析 乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，苯与碳酸钠溶液分层，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。

10. 下列与安全有关的说法正确的是

A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤

D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

参：

B

A、补碘指的是碘元素，如碘酸钾，不是高碘酸，错误；B、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，防止发生爆炸等安全事故，正确；C、浓H2SO4溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氢钠溶液；错误；D、氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼

睛，错误。

11. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应 参： C 略

12. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

A. SiO2

SiCl4

Si

B. FeS2SO2

H2SO4 C. N2NH3NH4Cl(aq) D. MgCO3

MgCl2(aq)

Mg

参：

C

试题分析：A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C。

13. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C．0.1molCH4所含的电子数为1NA

D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA 参：

C

14. 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A、氯气与H2S能发生置换反应 B、HClO4酸性比H2SO4强 C、盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D、受热时，氯化氢比硫化氢稳定 参： 略

15. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A. 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸 C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D. 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体

参： D 略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。 ①将沉淀移入试管中，加入稀，沉淀溶解完全，且有气体生成。

②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀，沉定不溶解。

通过上述实验现象分析:

（1）该白色固体中定含有的物质为_____，不能确定的物质为______。(填化学式) （2）写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________。 （3）写出①中沉淀溶解的离子方程式：____________。

参：

(1)K2CO3、BaCl2 NaCl (2)Ba2++CO32-=BaCO3↓ (3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，则白色固体中一定含有氯化钡；过滤后，滤液为无色，则白色固体中一定不含有硫酸铜；①将沉淀移入试管中，加入稀，沉淀溶解完全，且有气体生成，则沉淀为碳酸钡而不是硫酸钡，说明白色固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾；②因为白色固体含有氯化钡，向滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，再加入稀，沉淀不溶解，但无法说明有没有氯化钠的存在，即白色固体中是含有氯化钠无法确

定。（1）该白色固体中一定含有的物质为K2CO3、BaCl2，不能确定的物质为NaCl；（2）白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。

点睛：本题考查常见物质的推断。在做推断混合物的组成时，若既没有确定有也没有确定没有的物质，那么这种物质一定是可能存在的物质，应该要注意这种情况。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 族 周期 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合

物的化学式是:_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与稀盐酸反应的

离子方程

式 。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过

程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与③的化合物的电子式 ，该化合物

是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。

参： (1) Ar 。

(2) HClO4 ，___KOH___。

(3) Al ； Al+

3+

2O3+6H=2Al+3H2O

(4) ， 离子

（5） ， 极性 。

18. （1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。

（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________

（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况） 11.2L 22.4L 28.0L n（Cl﹣） 2.5mol 3.5mol 4.0mol n（Br﹣） 3.0mol 2.5mol 2.0mol n（I﹣） x mol 0 0 原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．

参：

(1)2H+ +SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

(2)6Na+6H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2 (3)1：2：1

【详解】(1) 2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式: 2H++SO42－

+ Ba2＋

+2OH－

=BaSO4↓+2H2O。答案：2H+ +SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

（2）Na与FeCl3溶液的反应是先和水反应，生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁，所以离子反应方程式：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2;答案：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2。

（3）当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I﹣还有剩余,即氯气只与I﹣反应: Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-, Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中数据可以知道:Br-初始物质的量是3mol,当通入Cl222.4L即1mol时,被氧化的 Br﹣物质的量为:n(Br﹣)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反应Cl2+ 2Br﹣= Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br﹣)=0.25mol,所以Cl2+ 2I﹣= I2+2Cl-中反应消耗的Cl2为:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原

溶液中的I﹣为:n(I﹣)=2n(Cl2)=0.75mol2=1.5mol,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为1.5mol :

3mol : 1.5mol=1:2:1,因此答案是:1:2:1。

19. （15分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红

色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O （1）写出它们的化学式：A 、B 、 D 、 E 、F ；

（2）写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂物质的量比。 ① 、氧化剂与还原剂物质的量比为： 。 ② 。 ③ 。

（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 。 参：

(15分)（1）A NO2 B NO D NH4NO3 E NaNO3 F NH3

△

（2）① 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO 1:2

催化剂

③ H+ + NH3 = NH4+ ④ NH4+ + OH— ===== NH3↑+ H2O

（3）4NH3 + 5O2 ====== 4NO + 6H2O(（1）题每空1分，其余每空2分) 略