3． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 A B 实验操作和现象 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 某溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 室温下，用pH试纸分别测0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L-1 Na2S溶液的pH，后者pH大 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 结论 不是加碘食盐 溶液中一定含有Cl－ ，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质
的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
C 酸性：H2S＜CH3COOH D 气体X一定是C2H4 第 1 页，共 9 页
4． 下列说法不正确的是 ．．．
A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子 D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物 5． 下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保或外加电流的阴极保防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H2
2NH 3达到平衡时， 3v 正（H2） = 2v3） △催化剂Δ逆（NH催化剂V2O5高温、高压浓硫酸180℃充电放电 催化剂Δ6． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为
2NH43ClON23Cl2H3H2O。下列说法中，不正确的是
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性NH4+< Cl－
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水不可以直接排放
7． 下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2
2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变
C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ
D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 8． 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－ B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
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C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸能分离胶体和溶液
9． 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
10．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）
4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中
研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5 11．下列说法中正确的是（ ）。 A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化 D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同 12．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．
高温
A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3
高温、高压
B．工业固氮： N2 + 3H2 催化剂 2NH3 C．用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH- D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I- 2Cl-+I2
13．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
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A．甲能发生氧化反应
B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应 C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃 D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应 14．联苯的结构简式：A．分子中含有 6 个碳碳双键
B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化 C．联苯的一硝基取代产物的 3 种 D．它和蒽（
）同属于芳香烃，两者互为同系物
，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）
15．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C
Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2 B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种 C．充电时锂离子由右向左移动 D．放电时,正极质量增加
16．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ） A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1 C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶1
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17．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 18．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的溶液中c(H)之比为1∶10 B．0.2 mol·L与0.1 mol·L醋酸中c(H)之比为2∶1 C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
19．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是
－1
－1
＋＋
A．电池完全放电后，正、负极分别为VO和V离子溶液
2+
3+
B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+ C．充电过程中，负极电解液的pH不变
D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+ 20．已知: H2（g）+I2（g）判断正确的是（ ）
2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密
-1
L。下列闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·
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起始物质的量 甲 乙 n（H2）/mol 0.02 0.04 n（I2）/mol 0.02 0.04 n（HI）/mol 0 0
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
二、填空题
21．已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式 电离平衡常数 CH3COOH HCN 1.7×10－5 6.2×10－10 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 （1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。 （2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________（填字母）。
（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。 A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH） C．c（H＋）·c（OH－）
（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）______v（CH3COOH）（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸_______m（H2）醋酸。
22．肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）：CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
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实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。 实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示） 已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）． A．CO（NH2）2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。 实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。 B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
C．用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。 d．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为____________________（保留三位有效数字）。
23．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；
Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C（Mg2+）=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42-Cr2O72-Cr3+
Cr（OH）3 Cr2O72-（橙色）+H2O
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
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①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。 ②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．2v （Cr2O72-） =v （CrO42-） C．溶液的颜色不变 ③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 ④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）24．按要求完成下列各小题
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。
（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。
（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。 （4）t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10－a mol·L－1，c（OH－）=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则： ①该温度下水的离子积常数Kw=________________；
②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
Cr3+ （aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。
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固阳县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 A 11 B 2 D 12 A 3 B 13 A 4 A 14 C 5 C 15 D 6 B 16 C 7 D 17 C 8 D 18 A 9 D 19 C 10 C 20 D 二、填空题 21．CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH- C>B>D>A c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）; B = <
22．Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 N2H4•H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O 生成的HI与NaHCO3 反应 酸式 18.0% 23．4.2×10-9 CaSO4（s）＋CO （aq）
CaCO3（s）＋SO （aq） 有 因为C（OH-）=（Kb•C）1/2，
Qc=C（Mg2+）•C（OH-）2=1.08×10-9＞Ksp 4.4×10-3 橙 c 6 5
+24．NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2O⇌Fe（OH）抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0x10-12 2+2H，11
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