宁夏石嘴山市第三中学2017届高三上学期第三次适应性(期中)考试化学试题 含答案

高三第三次适应性考试化学试卷 (全卷满分120分) 命题人: 张宁 高霞

相对原子质量 I：127 H：1 S:32 Cu： O：16 一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分） 1．下列说法正确的是

A。氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B。0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小

C。常温常压下，22。4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D。室温下，稀释0。1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

2．下列说法正确的是

A．合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气 B．SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率 C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率

D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小

3．下列图示的装置可以构成原电池的是（ )

4、下列化学现象及解释错误的是 选项 现象 解释 学必求其心得，业必贵于专精

A Cl2在H2中点燃,瓶口有白雾 生成HCl极易溶于水 B 饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体 无明显变化 D SO2通入溴水，溴水褪色 A．HF可以用于刻蚀玻璃

B．用小苏打（NaHCO3)发酵面团制作馒头

C．SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品 D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

6．一定温度下,水存在电离平衡H2O（l）H＋（aq）+OH－（aq) △H〉0,下列叙述一定正确的是

A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c(H＋）降低 D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动,Kw增大

7．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（ )

SO2具有还原性。 5、下列说法错误的是

生成NaHCO3溶解度小析出 C 常温下将铝片放入浓中Al和浓不反应

学必求其心得，业必贵于专精

A．（5)(2）（1）（3)（4) B．（2)(5）（3）(4）(1） C．(5）（3)（4）（1)(2） D．(1）(5）（3)（4）（2) 8．根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是

A．2g I2(g）中通入2g H2(g）,反应放热9。48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 9．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量,电子转移数为2NA

D．标准状况下，2。24 LCCl4含有的共价键数为0。4NA

10．等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH ②（NH4）2CO3

③NaHSO4 ④Ba（OH）2 ⑤NH4Cl溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．④⑤③①② B．②⑤①④③ C．②⑤③①④ D．②⑤①③④

11.能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B。0。1 mol/L

学必求其心得，业必贵于专精

CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D。0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

12．现有0。01mol／L的下列溶液：①CH3COOH ②Na2CO3

③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 （ )

D．④②①③⑤

13．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4确的是

A．在放电时,正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

— 2-- D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO（s）+2e= Pb（s)+SO44

A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④

PbSO4＋2H2O的说法正

（aq)

14．常温下,有下列四种溶液： ① 0。1 mol/L NaOH溶液 ② pH = 11 ③ ④ CH3COOH溶液 0。1 mol/L pH = 3 溶液 下列说法正确的是（ ）

A．由水电离出H+的浓度c（H+）:①＞③

NaOH溶液 CH3COOH学必求其心得，业必贵于专精

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的PH〉5 C．①与③混合，若溶液pH=7,则体积:V（NaOH)＞V（CH3COOH） D．等体积等PH的④溶液和盐酸分别与足量的Zn反应，④溶液生成同条件下氢气体积多

15．电镀废液中Cr2O错误!可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O错误!（aq)＋2Pb2＋（aq）＋H2O（l)错误! 2PbCrO4（s)＋2H＋(aq)

ΔH〈0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）

16．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I－存在

C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO错误!存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－，3存在

学必求其心得，业必贵于专精

17．已知：4NH3（g)+5O2(g）4NO（g）+6H2O（g） △H=－1

025kJ/mol,该反应是一个可逆反应.若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ )

18．黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为

S（s)+2KNO3(s）+3C(s）═ K2S（s）+N2（g）+3CO2

（g)△H=xkJ•mol—1

已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1 S（s)+2K(s)═ K2S（s)△H2=bkJ•mol—1

2K(s)+N2（g）+3O2（g)═ 2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1则x为 A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a—b

19．下图有关电化学的示意图正确的是

A．Cu-Sn原电池 B．粗铜的精炼 C．铁片镀锌 D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

20。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

学必求其心得，业必贵于专精

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液:H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．甲基橙呈红色的溶液:NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C．pH＝12的溶液:K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．水电离氢离子为1×10—11的溶液:Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 21。已知：SO32—+I2+H2O→SO42—+2I—+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I—、SO32-、SO42—，且所有离子物质的量浓度相等.向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A。肯定不含I- B。肯定不含SO42- C。肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+

22．下列图示与对应的叙述不相符合的是

．．．．

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B。图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D。图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

23．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2（g) C（s）＋H2O（g） ΔH〉0的化学反应速率(v）与时间（t)的关系，图二表示的是可逆反应

学必求其心得，业必贵于专精

2NO2(g） N2O4（g） ΔH<0的浓度（c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( ）

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

24．下列事实可以证明亚是弱酸的是（ ）

① 0. 1 mol/L HNO2溶液的pH＝2； ② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应;

③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱； ④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；

⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液的pH＝3。7

A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤

25．某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g）＋xB（g)

2C（g）,达到平衡后,在不同的时间段,分别改变

影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

A．30～40 min间该反应使用了

催

学必求其心得，业必贵于专精

化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0。08 mol·L－1·min－1 二、填空题

26（10分）．在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g)；ΔH＞0反应中CO2的浓度

衡＝（计

随时间变化情况如下图：

（1）根据上图数据，反应开始至达到平

时,CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/(L·min）；反应达平衡时，c（H2）______ mol/L，该温度下的平衡常数K= 算出结果）。

（2） 判断该反应达到平衡的依据是________________。 ① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④ 正、逆反应速率都为零

（3)如要一开始加入0。1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0。1 mol的 CO2和0。1 mol的H2,在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_____________mol/L.

学必求其心得，业必贵于专精

27．（16分）在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹,夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极.若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，断开K1,闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示,

则：①标出电源的正、负极：a为________极，b为______极.

②在湿的Na2SO4滤纸条中部的KMnO4液滴处有什么现象发生？__________________ ③写出电极反应式：

C中__________， D中______________.

④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则检流计的指针是否移动？___（填“是\"或“否\"），其理由____.

写出电极反应式：A中 ，B中__ _. 28（10分)．25 ℃时，电离平衡常数: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 。3。电离平衡1.8×10K1=4学必求其心得，业必贵于专精

常数 －5 3×10－7 0×10－8 K2=5.6×10－11 回答下列问题:

（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___（填编号）

a．CO32— b．ClO- c．CH3COO— d．HCO3-；

（2)下列反应不能发生的是__________

A．CO32- + CH3COOH = CH3COO— + CO2 ↑ + H2O B．ClO- + CH3COOH = CH3COO— + HClO C．CO32— + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO— D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32—+ 2 HClO

（3）用蒸馏水稀释0.10 mol·L—1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___

A。c（CH3COOH）/c（H+) B。c（CH3COO—）/c(CH3COOH） C。c(H+）/ KW D.c(H+）/c(OH—）

(4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变

化如图，则HX的电离平衡常数___(填“大于\"、“等于\"或“小于\")醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的 c（H

＋

)______醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）（填“大于”、“等于”

学必求其心得，业必贵于专精

或 “小于”)

29（14分）．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3（s）+3CO（g）mol－1

(1）已知: ①Fe2O3(s)+3C（石墨) = 2Fe（s）+3CO(g） ΔH1 = + 4。0 kJ mol－1

②C（石墨)+CO2（g） = 2CO(g) ΔH2 = + 172。5 kJ

mol－1

mol－1。

则a = kJ

2Fe（s）+3CO2（g) ΔH = a kJ

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大\"、“不变”或“减小”)。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3 CO Fe CO2 1。0 1.0 1。0 1。0 1。0 2。0 1.0 1。0 甲/mol 乙/mol ① 甲容器中CO的平衡转化率为 。 ② 下列说法正确的是 （填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

学必求其心得，业必贵于专精

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀.下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中，能保护铁的是 （填字母）.

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。

30（8分）、有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2—、NO3—、SO42—、CO32—、MnO4-,阳离子:Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下： a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明 b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象 c．取少量粉末加盐酸,现象是:无明显现象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀混合液，现象是：有不溶于稀的白色沉淀生成。 根据实验推断

（1）从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子； （2）从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子； (3）从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子; (4）从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子； 31（12分)．合成氨工业上常用下列方法制备H2： 方法①:C（s)+2H2O（g）

CO2(g）+2H2(g)

学必求其心得，业必贵于专精

方法②:CO(g)+H2O（g）CO2（g）+H2（g)

（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=—394kJ•mol—1 ②2C（石墨）+O2（g）═2CO2（g）△H=—222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol—1

试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为______kJ。

（2）在一定的条件下,将C（s)和H2O（g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s）+2H2O(g）如下表所示：

CO2(g）+2H2（g）其相关数据

① T1______T2(填“＞”、“=”或“＜\"）; ② ②乙容器中，当反应进行到

1.5min时，H2O(g）的物质的量浓度

范围是______。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______.

A．V逆(CO2)=2V正（H2） B．混合气体的密度保持不变 C．c(H2O）：c（CO2）:c（H2）=2：1：2 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示:

学必求其心得，业必贵于专精

在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则t6时刻改变的条件是__________,从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低______。