《化学反应原理》知识点归纳（二）
第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1.化学反应速率（v）
⑴定义：
⑵表示方法：单位时间内 来表示
⑶计算公式：v= （υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：
⑷ 影响因素：
①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
②条件因素（外因）：
A.浓度： B.温度： C.压强：
D.催化剂： E.其它条件： 2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大但是各分压不变各物质浓度不变→反应速率
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率 二、化学平衡
（一）1.定义：
化学平衡状态：
2、化学平衡的特征
（研究前提是可逆反应） （同一物质的正逆反应速率相等） （动态平衡） （各物质的浓度与质量分数恒定） （条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
（1）相关量一定
①混合物体系中各成分的含量一定 平衡 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡 （2）正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) 平衡 ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡 ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡
（3）压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡 ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡 （4）混合气体平均相对分子质量Mr
①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 平衡 ②Mr一定时，但m+n=p+q时 不一定平衡 （5）温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡 （6）体系的密度 密度一定 不一定平衡 （7）其他如体系颜色不再变化等 平衡 （二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向 方 向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡 （3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度____，生成物浓度也 ， V正 ，V逆也 ，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和 的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_________方向移动，温度降低会使化学平衡向着 方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着 方向移动；减小压强，会使平衡向着 方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡 。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的 。
5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够 这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
（一）定义：
符号： （二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质 的浓度是_ ，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与_ 有关，与反应物或生成物的浓度 关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“ ”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
（三）化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应 的标志。K值越大，说明平衡时 的浓度越大，它的 进行的程度越大，即该反应进行得越_ ，反应物转化率越 _。反之，则相反。一般地，K> 时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）
Q K:反应向正反应方向进行;
Q K:反应处于平衡状态 ;
Q K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为 反应
若温度升高，K值减小，则正反应为 反应
＊四、等效平衡（选修）
1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、分类
（1）定温定容条件下的等效平衡
第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。
（2）定温定压的等效平衡:只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。
五、化学反应进行的方向
1、反应熵变与反应方向：
（1）熵: ，符号为 单位： (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.
（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
ΔG=ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行
ΔG=ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态
ΔG=ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行
注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行
（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行
