广东省佛山市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)

高一化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56

第I卷(共44分)

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 下列佛山传统手工艺品与现代建筑作品中所用材料，属于合金的是

C.顺峰山公园牌坊外表挂花岗A.石湾陶瓷B.南海藤编石D.世纪莲体育中心所用的钢索拉环A. AB. BC. CD. D

2. 2022年9月，我国嫦娥五号探测器首次获得月壤中氦－3(3He)的含量与提取参数，为后续开采氦－3提供了重要的数据支撑。下列说法错误的是A. 氦是主族元素C. 3He与4He互为同位素3. 下列转化不能一步实现的是A. CuSO4→Cu(OH)2C. Fe2O3→Fe(OH)3

B. K→KOHD. SO3→Na2SO4B. 3He的中子数为1D. 3He与4He化学性质相似

4. “低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。如表是某电解质饮料标签的一部分。有关说法正确的是*微粒浓度(平均值)离子Na+

mg/100mL49

mmol/L21

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K+Ca2+

212

5.40.5

Cl-…

60…

16…

A. 该饮料属于“极低钠饮料”C. 整个电解质饮料呈电中性8mmol/L

B. 1L溶液中Ca2+的质量为20g

D. 从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl-)变为

5. 我国科学家使用Fe基催化剂，实现了以CH4、H2O2和CO为原料高选择性制备CH3COOH的新突破。下列说法正确的是

A. Fe能导电，所以Fe是电解质C. CO的摩尔质量是28g

6. 下列操作中，符合实验安全规范的是A. 手持试管给其中的液体加热

C. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中7. 下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是A.除去Cl2中的HCl

B.除去CO2中的HCl

C.干燥O2

D.干燥CO2

B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中

D. 闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔B. CH4分子结构模型为D. CH3COOH属于强酸

A. AB. BC. CD. D

8. 下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液的说法，正确的是A. 三者均属于纯净物

B. 三者的本质区别是能否发生丁达尔效应

C. 分别对三者进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸

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D. 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是A. Fe在Cl2中燃烧：Fe+Cl2

ΔFeCl2

B. Cl2与FeCl2溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C. 用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D. 向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO3+OH-=CO3+H2O

10. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是

2A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III11. 下列实验能达到目的的是A.检验Na2O2与水反应生成的气体C.制备纯净的Fe(OH)2D.检验溶液中的Fe2+B.测定氯水的pHA. AB. BC. CD. D

12. 我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为-19.5℃，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 常温常压下，18gH2O中的质子数为18NA

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B. “碳固定”中，1molH2参与反应时转移的电子数为2NAC. 标况下，22.4LHCHO和CO2混合物中所含碳原子数为NAD. 人工合成淀粉若实现规模化生产，将有利于缓解全球变暖问题

13. 价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。下列说法错误的是

A. a→b需要加氧化剂C. b和烧碱反应可得e和f

B. f→d可以加稀硫酸D. c不能用作自来水消毒剂

14. 化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是选生产生活情境项蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体A积均变大BCD卡塔尔世界杯开幕式烟花秀流光溢彩用FeCl3溶液刻蚀铜电路板工人将模具干燥后再注入熔融钢水NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体焰色试验属于化学变化氧化性：Fe3+＞Cu2+铁与H2O高温下会反应化学原理A. AB. BC. CD. D

15. 物质A是食品工业中一种重要的缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是

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A. 简单离子半径：Y>XB. 简单氢化物的稳定性：X>Z

C. 该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构D. W、X、Z形成的化合物是离子化合物

16. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表：物质FeCl3FeCl2

性质

易升华，易潮解易升华

工业制备方法

向500~600℃的铁粉中通入氯气向炽热铁粉中通入氯化氢

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是

A. 装置A中药品为浓盐酸和MnO2C. 装置C中的产品可能混有FeCl2

B. 把a管换成细导管，实验更安全D. b管接装置D的效果优于接装置E

第Ⅱ卷(共56分)

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）画出④的原子结构示意图______。

（2）①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为______。

（3）③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的电子式为______。（4）⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为______。

（5）已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质______(填

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“能不能”)与A反应，说明推测的理由______。

（6）为比较⑦和⑧的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质【实验方案】实验操作

取Na2S溶液于试管中，滴入少量新制氯水预测现象为_____。【实验过程】

按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式_____。【实验结论】非金属性：⑦<⑧

18. 水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：

I.配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液

（1）计算、称量：需用分析天平称量_____gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。（3）称量后，以下操作步骤的顺序为______。

预测现象_______

定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当_____，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。（4）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_____。①转移溶液前，容量瓶底部有水②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外③定容时，仰视刻度线

④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水

（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因_____。II.KMnO4法测定河水的COD值

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测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O

其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。

（6）取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准_____。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L-1)

19. 铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。

回答下列问题：

（1）“溶解”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_____。（2）制备柠檬酸铁铵①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并用单线桥表示该反应的电子转移情况_____。②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是______。（3）制备磁性氧化铁

①“还原”时，加入的试剂X为_____(填化学式)。

②“操作I”为沉化、______、洗涤至滤液呈______性(填“酸、中、碱”)、干燥。

③在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)，随温度升高，FeC2O4∙2H2O的质量变化曲线出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为______(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生的气体为______。(质量损失率=

固体减少的质量×100%)

固体的起始质量第7页/共13页

失重阶段第一阶段第二阶段

温度范围/℃室温~255255-520

质量损失率%_____37.06

产物FeC2O4Fe3O4

20. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。

测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)物质浓度电位值/mV

H2O25%276

H2O2(酸化)5%683

FeCl3

KMnO4(酸化)

NaNO3(酸化)

NaBr

KI

Na2S

0.1mol•L-1671

1130

603

362

116

-361

根据表中数据，回答下列问题：

（1）浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_____(填序号)。①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3

（2）影响物质氧化性强弱的因素有_____、_____。

（3）已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____。a.Fe3+、Br- b.Fe3+、S2- c.NO3、H+、I- d.H+、MnO4、I-（4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_____。(已知MnO4在酸性环境下的产物为Mn2+)

（5）往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。猜想1：______。猜想2：I2被氯水继续氧化

查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。序

实验操作号1

分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对

a

______

猜想1不正确

试剂

现象

结论

第8页/共13页

应试剂，观察实验现象2

淀粉溶液

溶液不变蓝

b+稀

溶液变蓝

H2SO4

猜想2正确(I2被氧化为IO3)

3

①猜想1为______，实验1所用试剂a为______，实验1的现象为______。②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为______。

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2022～2023学年上学期佛山市普通高中教学质量检测

高一化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56

第I卷(共44分)

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】A

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【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】C

第Ⅱ卷(共56分)

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

【17题答案】

【答案】（1） （2）安静的燃烧，发出苍白的火焰，集气瓶口出现白雾

（3）Na:O:O:Na

（4）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 （5） （6）

①. 能

②. Na的金属性比Mg的金属性强

②. Na2SCl2S2NaCl①. 溶液变浑浊

【18题答案】【答案】（1）0.0790 （2）250mL容量瓶 （3）

①. CDEBA

②. 加水至液面距离刻度线1～2cm时

（4）②③ （

6

）

（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气 c(C)=

12.5010-3L2.0010-3molL-125.0010-3L54=1.2510-3molL-1，

则

COD=c(C)×M(O2)=

1.2510-3molL-132103mg/mol=40mgL-150mgL-1，符合国家一级A出水标准

【19题答案】

【答案】（1）Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+3+第11页/共13页

（2） （3）

①. ①. Fe

②. 过滤

③. 中

②. 过氧化氢不稳定受热易分解

④. 20.00%

⑤. CO、CO2

【20题答案】【答案】（1）②①③ （3）bd

（2）

①. 物质种类

②. 溶液的酸碱性

--+2+（4）2MnO4+10I+16H=5I2+2Mn+8H2O

（5） ①. 氯气将淀粉氧化IO-35I6H3I23H2O ②. 碘溶液第12页/共13页

③. 溶液变蓝色④.

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