甘肃省2020年普通高中学业水平考试
化学测试模拟卷
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu: Zn:65 Fe:56 ，
第一部分选择题(全体考生必答，共60分)
一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列化学药品的安全警示标注中正确的是 A．工业酒精——剧毒品 B．汽油——易燃品 C．浓硫酸——易爆品 D．纯碱——腐蚀品 (
2．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于HN0，的分类不正确的是
A一元酸 B电解质 C氧化物 D化合物
3下列分散系，能产生丁达尔效应的是
A Na2S04溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液
4．下列物质中，属于天然高分子化合物的是 、
A．蔗糖 B．油脂 C．蛋白质 D．聚乙烯
5．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性 6．下列名词中，不属于物理量的是 ．．．A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间 》
7．下列仪器中能用于直接加热的是
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．圆底烧瓶 8．铀元素有
等多种核素。下列关于
的叙述中不正确的是 ．．．
A．中子数为143 B．质量数为235 C．电子数为143 D．质子数为92
9．我国使用最早的合金是 ；
A．青铜 B．锰钢 C．生铁 D．硬铝 10．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料
11．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是
A．高炉炼铁 B．牛奶变质 C．合成尿素 D．酯化反应 12．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于
A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应
13．下列反应属于吸热反应的是
A．Al和稀盐酸反应 B．稀盐酸和NaOH溶液反应 C．石 …
14．下列离子方程式正确的是 A．醋酸与氢氧化钠溶液混合: B．银溶液和氯化钠溶液混合： C．稀硫酸滴在铁片上：D．稀盐酸滴在石灰石上：
<
燃烧 D．煅烧石灰
15．金属钠应保存在
A．水中 B．乙醇中 C．敞口容器中 D．煤油中
16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 A．
^
B． C．AlCl3 D．Cu
17．下列说法中不正确的是
．．．
A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C．我国目前最主要的能源是煤炭
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 …
18．下列过程属于物理变化的是 A．
使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
19．在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为8mol／L，5min 后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为 ！
A．O．4mol／(L·min) B．0．2mol／(L·min) C．0．8mol／(L·min) D．1．2mol／(L·min) 20．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．C．
B． D．
；
21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下,22．4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1．06gNa2C03含有的Na+数为0．02NA C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22．4L
D．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有CL-个数为NA :
22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI
23．氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，结构式为 A．它有2种同分异构体 B．它是平面分子 C.它有4种同分异构体 D．它只有一种结构 !
．下列有关叙述正确的是
24．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取铜最好的方法是 A．铜和浓反应 B．铜和稀反应
C．氧化铜和稀反应 D．氯化铜和银反应 25．在氧化还原反应中．水作为氧化剂的是 A．
.
B．
C．D．
26．以Zn、Ag为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是
为正极 B．Ag为负极 C．Zn极发生氧化反应 D．Ag极发生氧化反应 !
27．下列电子式正确的是
A．氨：C．氮气：
B．四氯化碳：
D．二氧化碳：
达到化学反应限度时．说法正 确
28．在一定条件下，关于可逆反应的是
A．反应停止 B．S02的浓度不变 :
C．S02完全转化为S03 D．正反应速率大于逆反应速率
29．检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产 生红色沉淀，说明病人的尿中含有
A．脂肪 B．乙酸 C．蛋白质 D．葡萄糖
30．向Cu和Fe混合物中加人一定量的稀HN03，充分反应后，剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为bg.则下列说法正确的是
A．b＞a B．b=a C．b＜a D．b≤a
<
甘肃省2020年普通高中学业水平考试化学测试模拟卷(一)
题号 答案 题号 ！1 ~ 班级 姓名 得分 | 》 3 4 5 6 8 9 2 7 12 22 : 10 20 ~ 13 、 23 14 - 15 25 … 17 27 \\ 18 | 28 19 \\ 11 21 16 26 答案 题号 答案
30 24 29 第二部分非选择题(共40分)
[
二、必答题(全体考生必答，共20分) 【必修1，2】
31．(2分)工业上将氯气通人冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式___________________________，在该反应中，氧化产物是_________________（用化学式表示）。
32．(5分)A、B、C、D、E、F为短周期元素．A的焰色反应为黄色，B的氢氧化物具有两性，C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与D同主族，F的单质是黄绿色气体
(1)B、F的元素符号分别为____________、____________ ； )
(2)A、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为_____________（用元素符号填写）； (3)D元素氢化物的化学式为____________；
(4)C的氧化物中能产生温室效应的是________________________（填化学式)。
33．(4分)某无色透明溶液与铝反应放出氢气．该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、0H-、C O32- 离子，试推断：
若溶液呈酸性：一定大量含有____________离子； ·
若溶液呈碱性：一定大量含有____________离子。
34．(4分)粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCL2及Na2SO4．等杂质。 (1)经过溶解、________、蒸发等操作可将粗盐初步提纯；
(2)在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和_________； (3)检验粗盐中是否含有
）
所用的试剂是____________和____________。
35．(5分)把放入足量盐酸中．Fe完全反应，请完成下列问题。 (1)写出该反应的化学方程式；(2)5．6gFe的物质的量； (3)生成H2的体积(标准状况)。 [(2)(3)写出计算过程]
}
三、选答题(共20分，考生只能选择一个模块的相关试题作答) 【化学与生活】 ~
36．(10分)下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明 请根据此表，回答下列问题。 配料表 含碘量 卫生许可证号 分装日期 储藏方法 食用方法
。
精制海盐、碘酸钾 ~ 20～40m/kg X X 卫碘字(1999)第001号 见封底 密封、避光、防潮 烹调时．待食品熟后加人碘盐
(1)要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成①_________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是②_________ (填“元素”或“单质”)；
(2)碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为③______根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易④____；
(3)在食物中⑤_________等海产品中含碘较多。
37．(10分)在进行大运动量训练后，人体肌肉中会形成乳酸，乳酸的结构简式为：CH3CH(OH)COOH
(1)乳酸的分子式为①_________；乳酸分子中的官能团名称为羟基和②_______________，这两种官能团之间可以发生③_______________反应； {
(2)乳酸的水溶液遇石蕊显④_________色；乳酸与足量金属钠反应，可以产生 标准状况下的氢气⑤____________升。 【化学反应原理】
36．(10分)室温时纯水中c(H+)=c(OH_)，向纯水中加入少量下列物质，请将溶液 中c(H+)、c(OH_)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”)，c(H+)与c(OH-)大小比较 】
(填“>”、“<”、“=”)以及溶液的酸碱性(填“酸性”、“碱性”、“中性”)按下表序号填入答题卡中相应位置。 — 加人少量NaOH 减小 ' 增大 ③ c(H+)>c(OH_) > ① 不变 ￥ c(H+) c(OH_) c(H+)与c(OH_)大小比较 溶液的酸碱性 c(H+)④c(OH_) 碱性 ② c(H+)=c(OH_) ⑤ 酸性 37．(10分)已知250C，合成氨反应中，lmolN2完全转化为NH3也时，释放的能量为92．4KJ。现将1molN2和3molH2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末，测得NH3为|．请回答： (1)该反应的热化学方程式为①________；(2)该反应达平衡后，升高温度，平衡向②________ (填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强，平衡向③________ (填“正”或“逆”)反应方向移动； (3)加人催化剂，平衡④________ (填“能”或“不能”)移动；(4)前2s内v(H2)为⑤________ mol／(L·s)。
>
%
高中学业水平考试化学答案（一）
5 6 7 8 & lO 题号 l 2 3 》 4 9 C A B A （ A D 答案 B C · B C 13 14 15 16 … 18 19 20 题号 1l $ 12 17 答案 B A D B D A D C A D 23 24 25 26 27 28 29 30 题号 2l 22 答案 B C D C A C C B D C 二、必答题(全体考生必答。共20分)
31．(2分)2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CI0)2+CaCI2+2H20…(1分) Ca(CIO)2…(1分)
32．(5分)(1)AI…(1分)CI…(1分) (2)Na>S(或Na、S)…(1分)(3)H20(或H202)…(1分)(4)C02…(1分)
33．(4分) H+、CI-……(2分) OH、K+……(2分) 34．(4分)(1)过滤…(1分)(2)蒸发皿…(1分)(3)BaCI2…(1分) 稀盐酸(HCI)…(1分)(合理答案均给分) 35．(5分)
一
三、选答题(共20分) 【化学与生活】
36．(10分) (1)①甲状腺……(2分) ②元素……(2分)
(2)③+5……(2分) ④分解……(2分) (3)⑤海带(其他合理答案均给分)……(2分) 37．(10分)(1)①C3H603……(2分) ②羧基……(2分) ③酯化(或取代)……(2分) (2)④红……(2分) ⑤2．24……(2分) 【化学反应原理】 36．(10分)(每空2分)
①不变 ②增大 ③减小 ④< ⑤中性 37．(10分) (每空2分)
(2)②逆 ③正 (3)④不能 (4)⑤
