富集在海水中的元素—氯优秀教案

第十讲

富集在海水中的元素——氯

一活泼的黄绿色气体—氯气

1、氯的原子结构及存在

（1） 氯元素的原子结构示意图为最外层电子数7，很容易得到1个电子达到+17 2 8 7 8电子稳定结构。因此，氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。 (2)氯气的存在

自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要是以NaCl的形式存在于海水或陆地盐矿中，此外还有MgCl、CaCl等盐类。 2、氯气的物理性质

通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。 3、氯气的化学性质 （1）与金属反应 金属 现象 产物溶于水 化学方程式 2Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl2 注意：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热剧烈的氧化还原反应都加燃烧 （2）与非金属—H2 的反应

现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生 结论：H2＋Cl2

2HCl （ H2＋Cl2

点燃 Na Cu Fe 燃烧，产生棕褐色的烟 黄色 2FeCl3 燃烧，产生黄色火焰，燃烧，产生棕黄色的冒出白烟 烟 无色 蓝绿色 2HCl）

其它反应：2P+3Cl2 2P+5Cl2

2PCl3 (在空气中形成白雾)

点燃 2PCl5 (在空气中形成白烟)

（3）氯气与水反应 氯气的水溶液称为氯水，氯水中因为溶有Cl2 而呈浅黄绿色。

Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸） ２HClO

２HCl＋O2↑

―

新制氯水中，主要存在的分子有：Cl2 、H2O、HclO；离子有：H+、ClOCl-、OH-

次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。

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HClO 的性质：

1 弱酸性：H2CO3>HClO ○

○2 不稳定性，见光受热均易分解 ○3 强氧化性，具有漂白作用

液氯与氯水的区别，新制氯水和久置氯水的区别

分类 成份 液氯 纯净物 只有Cl2 分子 新制的氯水 混合物 分子：Cl2 、H2O 、HClO ＋―――久置的氯水 混合物 分子：H2O ＋―离子：H、Cl、ClO、极少量的OH 离子：H 、Cl 性质 有氧化性，无酸性和漂白性

(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO

２ＨＣｌＯ

(5) 与盐溶液反应：

2Fe2+Cl2==2Fe3+2Cl (溶液由浅绿色变成棕黄色) 2Br +Cl2==2Cl+Br2

2I+Cl2==I2 +2Cl (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 4、氯气的用途

1杀菌消毒 ○

2 制漂白粉（液） ○

3 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 ○

4 合成塑料、橡胶、农药、药品等 ○

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＋

＋

―

有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解 只有酸性，相当于盐酸溶液 ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑

二、氯离子（Cl-）的检验

Ag＋ Cl= AgCl↓ 2Ag＋ CO3= Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H= 2Ag＋CO2↑＋H2O

+

+

+

-

+

2-

三、成盐元素—卤素

1.与金属反应

2、卤素单质与非金属的反应

（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2>Br2>I2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI 3、卤素与水的反应

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2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例） 通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I） 4、卤素单质间的置换反应

氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ＞Ｂｒ＞Ｃｌ

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四、氯气及氯化氢的实验室制法

1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2、注意事项：（1）必须用浓盐酸，稀盐酸不能反应

（2）为了减少制得的Cl2 的HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 （3）实验结束后，先停止反应并排除残余的Cl2 ，最后尾气处理，不能用澄清石灰水吸收。

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