2015年佛山中考化学试卷

2015年佛山中考化学试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分l00分。考试时间90分钟。 注意事项：

1．试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。

2．如要作图(含辅助线)或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。 3．其余注意事项，见答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Cu-64Zn-65 Ag-108

第Ⅰ卷(选择题共36分)

一、选择题(本题包括l5小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题壹)

1．“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表达正确的是（ ） A．地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用 B．世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源

C．煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭

D．“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源

2．2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（ ）

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

3．下列属于化学变化的是（ ）

A．浊液过滤 B．冷却结晶 C．雕石成像 D．铁锅生锈

4．2015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均为由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是（ ） A．泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物

B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拔打火警119 C．只要达到着火点，可燃物一定会燃烧

D．可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸

5．下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％ B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

6．2015年5月16日，XX省阳城县某化工XX发生一起二硫化碳(CS2)泄漏事故。二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体。下列说法正确的是（ ） A．二硫化碳中硫的化合价为-2价，它属于氧化物 B．二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应 C．二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存

.

D．二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去

7．下列实验操作错误的是（ ）

8．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）

①干冰用于人工降雨；②石墨可作电极；③氧气可用作燃料；④氢氧化钙能改良酸性土壤； ⑤KNO3属于复合肥料；⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多。 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤D．①⑨④⑥

9．下列叙述I和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（ ） 选项 叙述I Fe属于金属 金属Al可以用来制作生活炊具 叙述工I Na2CO3属于碱 A Na2CO3溶液呈碱性 B 铁可以和稀H2SO4反应放出H2 C 金属Al是热的良导体

10．已知：2Al+Fe2O3选项 X Y

11．下列叙述正确的是（ ） A．烧杯作为反应容器时不能直接加热 B．剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃

C．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低 D．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

A Fe FeCl3 2Fe+A12O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下表各选项中不能利用置换反应通过X得

B Fe2O3 A12O3 C Na NaOH D Zn ZnCl2 到Y的一组物质是（ ） D 洗涤剂增大了油污在水中的溶解性 洗涤剂能除去衣服上的油污 12．为了探究a、b、c三种会属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是（ ）

A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．c>a>b

.

13．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( ) A．NaOH HaSO4 BaCl2B．NaOH CuSO4NaCl C．HNO3KNO3 K2SO4D．Na2SO4FeCl3KCl

14．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ） 选项 A B C D

15．下列4个图像能正确反映对应变化关系的是( )

物质(括号内为杂质) NaOH溶液(Na2CO3) CaO(CaCO3) CO(CO2) FeSO4溶液(H2SO4) 除去杂质的方法 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 加水溶解、过滤 通过足量的NaOH溶液、干燥 加入足量Fe粉、过滤 A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C．③加热KClO3与MnO2固体混合物

D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

二、选择题(本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分)

16．只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（ ） A．NaCl NaOH NaNO3 B．NaOH H2SO4 KNO3

C．HClNaClNa2SO4 D．Na2SO4 H2SO4CuSO4

17．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2Fe+3C12A．4P+5O2

18．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后 各物质的质量变化如下图。下列说法中不正确的是

2P2O5 B．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

2H2↑+O2↑

2FeCl3，反应前后，Fe和Cl元素的

化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是( ) C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．2H2O

.

A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丁质量比为3：2 D．丁相对分子质量是甲的2倍

第Ⅱ卷(非选择题共64分)

三、填空与简答题(本题包括5小题，共32分)

19．(6分)用所学知识回答下列问题。 （1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟元素在周期表中的相关信息与钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是，钠原子在化学反应中易(填“失”或“得”)电子。氟化钠可以用钠与氟气(F2)反应制得，反应的化学方程式是。

（2）氢、碳、氧、钙等元素能组成多种物质。A的化学式是CaO，俗称，A与B(胃液中含有的酸)反应放出大量的热，该反应的化学方程式是。用化学式表示3个碳酸根离子。

20．(6分)自然界中有多种多样的物质，如下图：

（1）构成物质的微粒有等。

（2）上图物质中属于有机物的是，常温下呈液态的金属单质是；属于碱的是，用pH试纸测定其酸碱度的操作是。

（3）下图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。

反应中过量的物质是(写化学式)。

21．(6分)金属与合金是重要的工业与建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。 （1）下表是A、B、c三种金属的部分物理性质。

性质 金属 A B C 导电性(100为标准) 99 61 17 密度(g／cm3) 8.92 2.70 7.86 熔点(℃) 1083 660 1535 硬度(10为标准) 3 2.9 5 ①三种金属中最不适宜作导线的是(填字母)，高压输电线不用金属A而选用金 属B，主要原因是。 ②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度5(填“>”、“<”或“=”)。 （2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。

.

煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。 ③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有等。

④猪骨汤中因为含有较丰富的离子(用离子符号表示)， 所以老年人饮用可以预防。

22．(7分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁 (Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。

（1）实验室中，操作I、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。 （2）滤液l中主要的阳离子是等。 （3）加适量氨水的目的是。

（4）根据题XX息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是。 （5）滤液Ⅱ中可回收的产品是(写化学式)。 （6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。

23．(7分)A—N是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物与反应条件已省略。

(注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物)。 （1）写出化学式：A ，N。 （2）写出E→B的化学方程式。 （3）由F生成E需加入的物质是。 （4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是。

C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物 (氮元素化合价为-3)，该氮化物的化学式是。

四、实验与探究题(本题包括3小题，共22分)

24．(5分)某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答： （1）检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，， 说明装置气密性良好。

（2）证明碳具有还原性的实验现象是、 。

（3）CuO发生反应(填“氧化”或“还原”)。 （4）酒精灯加上网罩的作用是。

25．(8分)下图是实验室常用来制取气体的装置。

.

（1）仪器a的名称是。

（2）写出用装置A制取氧气的化学反应方程式。 （3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是。

（4）某实验小组为了获得较多气流平稳且干燥的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选 (填字母，下同)，干燥装置应选，干燥装置中的试剂是。

（5）下图是探究CO2与NaOH是否反应的部分原理装置图。请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注。

可供选用的仪器与药品：试管、直角导管、干燥CO2、NaOH溶液、BaCl2溶液。

26．(9分)硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度一一温度曲线变化规律： ①；②温度相同时，。

（2）将氮化钾转化为无氯钾肥的流程如下：

③根据溶解度曲线判断产品(无氯钾肥)的化学式是；

④操作I主要是趁热过滤，过滤后的产品中(NH4)2SO4晶体析出(填“有”或“没有”)。

（3）苯甲酸(C6H5COOH)通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。

.

资料：苯甲酸熔点l22.4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0．49。 【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么? 【猜 想】猜想l：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3：⑤ 。 【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸。 实验操作 实验现象 ．实验结论 Ⅰ.将白色固体A加入水中，加热、得到白色晶体和无色滤液 溶解、冷却、过滤。 Ⅱ.取无色滤液少许于试管中， ⑥ 。 Ⅲ.取白色晶体，。

五、计算与分析题(本题包括2小题，共l0分)

27．(3分)一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰酸(C3H3N3O3，相对分子质量为129)是重要的化工产品。请回答下列问题： （1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为。 （2）每生产25.8Kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为。

（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO2+H2O+CO2=2， 中物质的化学式为。

28．(7分)某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：

⑦ 。 熔点是。 白色固体A中含有KCl。 结合实验Ⅱ，猜想3成立。 实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表： 废铁屑的质量／g 析出Cu的质量／g 20 12.8 40 25.6 60 32 80 32 (注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。) （1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为。 （2）废铁屑中单质Fe的质量分数为。

（3）计算l000g废液中CuCl2的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

（4）1000g废液中FeCl2的质量分数为。(结果保留小数点后一位)

.

2015年佛山中考化学试卷答案与评分解析

说明：1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。 2. 文字表达出现不准确、不规范或有错别字的，酌情扣分（0.5分）。

3. 化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”符号错误、条件错误各扣0.5分，累积

计算。

4. 没有按要求写化学式或名称的不给分。

5. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分

一、1~5BCDBA 6~10CBCCA 11~15ABCBC 二、不定项选择 16、BD 17、B 18、AD 三、填空与简答

19、（1）9 失 2Na + F2 = 2NaF (2)生石灰 CaO + 2HCl=CaCl2+H2O3CO32-

20、（1）分子、原子、离子 （2）乙醇 汞 氨水 用玻璃棒蘸取少许待测液体滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对照，读出溶液pH。（3）CuSO4

21、（1）① C 高压输电线一般需横截面积较大电导线，且架设较高（现在也有部分走地下），故需导电性较好、密度较小的金属B而不用A。② ＞ （2）③ 维生素、糖类 ④ Ca2+ 骨质疏松

.

22、（1）漏斗 （2）H+ Fe2+ （3）中和过量的H2SO4 （4）控制溶液的温度在40℃以下【按：溶液酸碱度也必须控制，因为碱性过强有可能生成氢氧化亚铁，酸性过强就不可能得到碳酸盐】 （5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2

23、（1）BaSO4 HCl (2)Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4+2H2O (3)NaOH或K可溶性碱等 （4）发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体 Mg3N2

24、（1）用手紧握试管，若导管口有气泡冒出 （2）固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊 （3）还原 （4）集中热量提高温度

25、（1）长颈漏斗 （2）2KClO3

MnO22KCl +3O2↑

（3）密度比空气小，且不与空气中的成份反应 （4）B E 浓硫酸

（5）或者

26、 （1）①(NH4)2SO4等物质溶解度随温度升高而增大；②温度相同时，(NH4)2SO4溶解度最大，K2SO4溶解度最小； （2）③K2SO4④没有 【按：硫酸钾固体中一定有可溶性杂质，但(NH4)2SO4不可能以固体形态存在，因为其溶解度比同一温度下K2SO4大得多】

（3）⑤苯甲酸和氯化钾 ⑥加入少量AgNO3溶液和足量的稀HNO3溶液 ⑦有白色沉淀产生 ⑧加热，测量熔点 ⑨ 122.4℃ 五、计算与分析题

27、（1） 12:1：14:16 （2）26.4Kg （3）NaHCO3

28、（1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4%（6.35%亦可）

.