《无机化学》试题库

试题一

一、填空（每小题2分，共20分）

1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高， 次之， 最低；

2、1molH2SO4中含氧原子数= 个；

3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应 （吸热或放热）；

4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为KC= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是 的物质都是酸；

6、BaSO4的溶度积KSP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为KSP= ； 7、共价键具有饱和性与 性；

8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即： 、 、取向力、诱导力；

9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为 ；

10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种： 。

二、单项选择（每小题2分，共20分）

1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为 ；

A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa

2、对于气相平衡 2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下， ；

A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是 ；

A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为 ；

A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是 ； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ；

A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是 ； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O

B、Na、K 通常保存于煤油中 C、Li、Na、K可浮于水面

D、Na、K在空气中燃烧，不能生成Na2O、K2O

8、在Na、Mg、Al、Cu中，既溶于NaOH、又溶于HCl的是 ； A、Na B、Al C、Mg D、Cu 9、在过渡金属中，硬度最大的是 ；

A、Fe B、W C、Cr D、Cu 10、向Fe2+溶液中逐滴加入NaOH溶液，正确的现象是 。 A、最后生成白色沉淀 B、首先生成棕色沉淀

C、先生成棕色沉淀，然后逐渐变为白色沉淀 D、先生成白色沉淀，然后逐渐变为棕色沉淀

三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、Mg在空气中燃烧 2、Si与NaOH水溶液反应 3、SnCl2固体水解 4、AgNO3固体受热分解 5、在H2S水溶液中通入Cl2 6、ClO3-与Cl-在酸性溶液中反应 7、Cr溶于HCl溶液

8、Mn3O4粉末与Al粉在高温下反应 9、Fe在氧气中燃烧

10、向Zn(OH)2沉淀上加NaOH溶液

四（12分）、某温度时，反应 A + B == G + D在溶液中进行，平衡时各浓度分别为：[A]=[B]=1.0mol·L-1；[G]=[D]= 2.0mol·L-1。若温度不变，将起始浓度变为C(A)=C(B)= 2.0mol·L-1,C(G)=C(D)= 0mol·L-1，问平衡时各浓度分别为多少？A的转化率是多少？

五（12分）、取5mol·L-1HAc溶液20mL加水至1000mL，求此溶液中H+浓度、HAc解离度及pH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）。

六（8分）、已知A原子核外有11个电子，B原子核外有17个电子。①指出A、B的元素符号；②用电子排布式写出它们的核外电子排布；③用电子式写出A与B形成化合物

的过程。该化合物的晶体属哪种类型的晶体？

七（8分）、某未知物A为白色粉末，溶于水后得蓝色溶液。向该溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀B（B不溶于HNO3）。若向A的水溶液中加入KI，则得棕红色沉淀C。用Na2S2O3溶液与该棕红色沉淀反应，得白色沉淀D。据此写出A、B、C、D的化学式（提示：C为两种物质的混合物）。

试题二

一、填空（每小题2分，共20分）

1、在物质的三种聚集状态中， 具有一定的形状和体积； 2、已知O的相对原子质量为16，则2molO2的质量= 克；

3、基元反应是指 的反应； 4、对于可逆反应 2SO2 + O2 == 2SO3 ，其实验平衡常数表达式为Kp= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是 的物质都是碱；

6、CaF2的溶度积KSP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为KSP= ； 7、根据成键原子轨道的重叠方式，可将共价键分成两大类： 键、 键； 8、离子晶体中，相邻两结点间作用力是 ； 9、原电池的负极进行的反应属 反应（氧化或还原）；

10、配位原子是指配位体中 的原子。

二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、在理想气体状态方程中，R= ；

A、8.314cal·mol-1·K-1 B、8.314J·mol-1·K-1 C、8.314atm·mol-1·K-1 D、1.987J·mol-1·K-1 2、对于气相平衡2NO + O2 == 2NO2，下列表述中正确的是 ；

A、KP=KC B、KC=KP·RT C、KP=KC·（RT）2 D、KP=KC·RT 3、H3PO4的共轭碱是 ；

A、HPO42- B、PO43- C、H2PO4- D、NaOH 4、原子核外N电子层共有 个原子轨道；

A、1 B、16 C、4 D、9

5、在NH3、BCl3、CH4、H2O四种分子中，中心原子的轨道杂化类型与其它三种分子不同的是 ；

A、NH3 B 、BCl3 C、 CH4 D、H2O

6、关于反应 3Cu + 8HNO（稀）== 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O，下列表述中错误的是 ； 3

A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3 B、HNO3为氧化剂 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D、Cu为还原剂 7、在KOH、KCl、HCl、NaCl四种物质中，既有离子键、又有共价键的是 ；

A 、KOH B、KCl C、HCl D、NaCl 8、下列关于NH3的表述中，错误的是 ；

A、无色有刺激气味 B、难液化 C、易溶于水 D、可用作制冷剂 9、在过渡金属中，熔点最高的是 ；

A、W B、Fe C、Cr D、Cu 10、下列各组化合物中，光照时均能分解的一组是 。

A、AgNO3与AgBr B、AgNO3与KNO3 C、KNO3与AgBr D、KBr与AgBr

三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、Na在空气中燃烧 2、生石灰与水反应 3、Al溶于NaOH水溶液 4、Cu(NO3)2 受热分解

5、H2S溶液长时间与空气接触后变浑浊

四（12分）、某温度时，可逆反应N2 + O2 == 2NO的平衡常数KC=0.10。在此温度下，向一容积为10L的容器中加入2molN2 、 2molO2 ，N2 的平衡转化率将为多少？若平衡后维持其它条件不变，再向该容器中加入2molO2 ，则N2 的平衡转化率又将变为多少？

五（12分）、在100mL2mol·L-1NH3·H2O中加入NH4Cl固体0.02mol（忽略体积变化），求此溶液中OH-浓度、NH3·H2O的解离度及溶液的pH值（已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）。

六（8分）、已知A原子核外有11个电子，B是所有元素中电负性最大的。①指出A、B的元素符号；②用电子排布式写出它们的核外电子排布；③用电子式写出A与B形成化合物的过程。该化合物的晶体属哪种类型的晶体？

七（8分）、某未知物A的水溶液无色。向该溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀B（B不溶于HNO3）。向A的酸性水溶液中加适量SnCl2，得白色沉淀C；加入过量SnCl2，白色沉淀C转变为黑色沉淀D。据此写出A、B、C、D的化学式。

试题三

一、填空（每小题2分，共20分）

1、在物质的三种聚集状态中， 具有一定的体积，但无一定的形状； 2、2molNaCl含离子总数= 个；

3、反应物分子经碰撞一步转化为生成物分子的反应，叫 反应；

4、对于气相平衡N2 + 3H2 == 2NH3，其它条件不变时，减小容器体积，平衡朝 方向移动；

5、室温时，纯水中[H+][OH-]= ；

6、Cl原子核外4s与3d两个能级中，能量较高的是 ； 7、分子中两原子核间的平均距离称为 ； 8、原子晶体中，相邻两结点间作用力是 ；

9、将反应CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu设计成带盐桥的原电池，其原电池符号表达式 为 ；

10、四羟基合铜（Ⅱ）离子的化学式为 。

二、单项选择（每小题2分，共20分）

1、He与Ne组成的混合气体中，若n（Ne）= 4mol且x（Ne）=0.25 ，则n（He）= mol；

A、4 B、8 C、12 D、16

2、室温时在一密封容器中存在平衡2NO2（红棕色）== N2O4（无色）+ Q（“+ Q”表示放热），将此容器浸入沸水中，则下列表述中正确的是 ；

A、混合气体红棕色变淡 B、混合气体红棕色不变 C、混合气体红棕色变深 D、混合气体红棕色先变淡再变深 3、下列溶液中，酸性最强的是 的溶液；

A、pH=2 B、pH=4 C、pOH=1 D、pOH=13 4、基态时，15P原子核外电子排布为 ；

A、1S22S22P63S23P3 B、1S22S22P63S23d3 C、1S22S22P103S1 D、1S22P23Pd5 5、在NH3、BCl3、CO2、BF3四种分子中，空间构型类型相同的是 ；

A、NH3与BCl3 B、BCl3与BF3 C、CO2与BF3 D、NH3与CO2 6、对于半反应 MnO4- + 8H+ +5e == Mn2+ + 4H2O，下列表述中错误的是 ； A 、H+ 浓度升高，MnO4- 氧化能力增强 B、电对符号为MnO4- / Mn2+ C 、H+ 浓度升高，MnO4- / Mn2+的电极电势下降 D、MnO4- 是电对的氧化型 7、下列关于焰色反应的表述中，不正确的是 ；

A、Li 呈红色 B、Na呈黄色 C、NaCl呈红色 D、BaCl2呈绿色 8、工业呈黄色的主要原因是其中含 ；

A、Fe3+ B、Cl- C、NO2 D、Cl2 9、、在Cs、Na、Hg、Mg四种金属中，熔点最低的是 ；

A、Cs B、Na C、Hg D、Mg 10、CuSO4·5H2O俗名 ；

A、明矾 B、胆矾 C、海波 D、绿矾

三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、Ca与H2在高温下反应 2、K2CO3溶液与BaCl2溶液混合 3、Sn(OH)2与NaOH溶液反应 4、I-与HNO2在酸性溶液中反应 5、H2S气体与SO2气体反应 6、HBr与浓H2SO4反应 7、Cr2+的酸性溶液与空气接触 8、MnO2与浓盐酸反应 9、Ag溶于稀HNO3

10、HgCl2溶液与过量SnCl2溶液反应

四（12分）、某温度时，在一容积为5L的密封容器中加入10molSO2、10molO2，测得平衡时SO2的转化率为90％。求平衡时各物质的浓度及该温度下反应2SO3 == 2SO2 + O2的平衡常数KC。

五（12分）、将2mol·L-1HAc溶液50mL与2mol·L-1NaOH溶液50mL混合，求最后溶液的pH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）。

六（8分）、已知A原子核外有12个电子，B是地壳中含量最高的元素。①指出A、B的元素符号；②用电子排布式写出它们的核外电子排布；③用电子式写出A与B形成化合物的过程。该化合物的晶体属哪种类型的晶体？

七（8分）、取某未知物A配成水溶液。向该水溶液中加入NaOH溶液时，先生成白色沉淀B，然后B逐渐转变为棕色沉淀C。用盐酸溶解棕色沉淀C，再向所得溶液中加入适量KSCN溶液，得血红色溶液D。向A的水溶液中加入BaCl2溶液则得白色沉淀E（E不溶于HNO3）。据此写出A、B、C、D、E的化学式。

试题四

一、填空（每小题2分，共20分）

1、在物质的三种聚集状态中， 既无一定的体积，也无一定的形状； 2、0.5molCO2与 molNO所含O原子数目相等；

3、若气相反应 2A + B → 2C为基元反应，则其反应速率方程式为ν= ； 4、对于平衡H2（g）+ I2（g）== 2HI（g），其它条件不变时，向系统中加入1molHI，则平衡向 方向移动；

5、室温时，某水溶液中[H+]=0.05mol·L-1，则该溶液中[OH-]= mol·L-1； 6、主量子数n越大，对应的电子能量就越 （高或低）； 7、一般来说，键能越大，表明该化学键越 ；

8、金属晶体中，结点之间通过 相结合；

9、由反应CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu设计成的原电池中，正极上电对符号为 ； 10、在[Zn(NH3)6]SO4中，配位原子是 原子。

二、单项选择（每小题2分，共20分）

1、在相同的温度和压力下，相同体积的两种不同气体具有相同的 ； A、质量 B、密度 C、物质的量 D、原子个数 2、对于平衡 Cr2O72-（橙红色）+ H2O == 2CrO42-（黄色）+ 2H+，下列实验现象的描述中不正确的是 ；

A、滴加Ｈ2SO4，溶液黄色逐渐加深 B、滴加Ｈ2SO4，溶液黄色逐渐变浅 C、滴加NaOH，溶液橙红色逐渐变浅 D、滴加BaCl2，溶液橙红色逐渐变浅 3、向下列溶液中加入同样少量的HCl，pH值变化最大的是 溶液；

A、NaCl B、HAc～NaAc C、HF～KF D、NH3～NH4Cl 4、第四周期共有 种元素；

A、8 B、12 C、18 D、32

5、在CO2、BCl3、H2O、CH4四种分子中，偶极矩值与其余三种分子不同的是 ； A、CO2 B、BCl3 C、CH4 D 、H2O

6、已知电对Cl2/Cl-、Ag+/Ag、Fe3+/Fe2+的标准电极电势分别为1.36v、0.80v和0.77v，则下列表述中正确的是，在标准状态下， ；

A、Cl-是最强的还原剂 B、Ag+是最强的氧化剂 C、Cl2的氧化能力比Fe3+的强 D、Fe3+的氧化能力比Ag+的强 7、Na在空气中燃烧时，生成物为 ；

A、白色Na2O B、黄色Na2O2 C、白色 Na2O2 D、红色Na2O2

8、下列关于白磷的描述中，错误的是 ；

A、分子为正四面体结构 B、呈银白色 C、在空气中自燃 D、毒性强 9、关于d区元素，下列表述中错误的是 ；

A、同一周期，从左到右原子半径逐渐减小 B、全部是金属元素 C、许多单质及其化合物具有催化性能 D、通常有多种可变氧化态 10、导电性能最好的三种金属是 。

A、Ag、Cu、Au B、Fe、Al、Cu C、Cu、Hg、Ag D、Sn、Fe、Al

三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、Mg与N2高温下反应 2、SiO2与HF溶液反应 3、Pb(OH)2与NaOH溶液反应 4、MnO4-与HNO2在酸性溶液中反应 5、Cu与浓HNO3反应 6、HI溶液与空气中的O2反应 7、CrO3受热分解

8、新生成的Mn(OH)2与空气中的O2反应 9、铁锈溶于盐酸 10、Cu2O溶于稀H2SO4

四（12分）、已知1210K时，下列两个反应及其平衡常数：

Fe（s）+ CO2（g）== FeO（s）+ CO（g） KC1=1.47 FeO（s）+ H2（g）== Fe (s) + H2O (g) KC2=0.420

在1210K时，于一容积为5L的密封容器中加入2molCO2、2molH2，问平衡时CO2、CO、H2、H2O (g)的浓度分别为多少？

五（12分）、取0.5mol·L-1HAc溶液500mL，需要向其中加入多少克NaAc·3H2O（设体积不变）才可以使溶液的pH值正好等于5（已知HAc的Ka=1.8×10-5，NaAc·3H2O的摩尔质量为136g·mol-1）？

六（8分）、已知A元素的最低氧化数为-2，A2-与Na+具有相同的核外电子排布。问：①A的元素符号；②A与H（氢）形成的化合物的化学式，该化合物的晶体属哪种类型的晶体；③A与H（氢）形成的化合物的分子之间存在哪几种分子间作用力。

七（8分）、取某未知物A配成水溶液。向该溶液中加入HCl，立即析出淡黄色粉末状物质B，同时放出无色有刺激性气味的气体C（C有漂白性）。取上述溶液进行焰色反应，结果呈黄色。据此写出A、B、C的化学式。

试题五

一、填空（每小题2分，共20分）

1、理想气体状态方程中，常数R=8.31 ；

2、系统中任何具有相同的物理性质和相同的化学性质的均匀部分称为 ； 3、若液相反应 A +2B → C为基元反应，则其反应速率方程式为ν= ； 4、若反应 A + 2B == C 的平衡常数为K1 ，反应C + D == 2E的平衡常数为K2，则反应 A + 2B + D == 2E的平衡常数K= ；

5、室温时，某稀碱溶液中[OH-]=0.02mol·L-1，则该溶液中[H+]= mol·L-1； 6、基态时，9F核外电子的电子排布式为 ；

7、若分子中正、负电荷的中心重合，这样的分子称为 分子； 8、KMnO4中，Mn的氧化数= ；

9、在电极标准状态的规定中，温度T= K； 10、K3[Fe(CN)6]的名称是 。

二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、与2molO2所含分子数相同的是 ；

A、2molNaCl所含离子数 B、1molNaCl所含离子数 C、1molH2SO4所含分子数 D、1molHI所含分子数

2、反应 CO + H2O（g）== CO2 + H2某温度下的平衡常数KC=2.0。若测得某时刻上述反应系统中各物质的量为：n(CO)=n(H2O(g))=0.8mol，n(CO2)=n(H2)=1.2mol，则下列表述中正确的是：此时 ；

A、反应的浓度商QC=2.0 B、反应的浓度商QC=2.25

C、系统处于平衡状态 D、反应在向生成CO2和H2的方向进行 3、关于HF溶液，下列表述中正确的是 ；

A、溶液中不存在单个HF分子 B、溶液的pH>7 C、HF的解离度=100％ D、溶液的pOH>7 4、关于C、N、O、Si的原子半径，下列表述中不正确的是 ；

A、Si半径最大 B、C半径最小 C、O半径最小 D、N比C的半径小 5、在CO2、BCl3、H2O、CH4四种分子中，属极性分子的是 ；

A、CO2 B、BCl3 C、H2O D、CH4

6、已知φº(Fe3+/Fe2+)=0.77v, φº(Fe2+/Fe)=-0.044v，则下列表述中错误的是 ； A、Fe3+与Fe不能共存 B、Fe3+被还原时一般生成Fe2+ C、Fe3+与Fe可以共存 D、 Fe是较强的还原剂 7、“纯碱”是 的俗名；

A、NaOH B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、Na2S 8、下列关于O3的描述中，错误的是 ；

A、是极性分子 B、有特殊臭味 C、常温常压下是蓝色气体 D、易溶于水 9、室温时，均不溶于浓HNO3的一组金属是 ；

A、Zn与Ag B、Fe与Pb C、Cr与Fe D、Zn与Cr 10、在Fe的表面镀上一层 ，即得到“白铁皮”。

A、Al B、Zn C、Sn D、Cr

三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、高温下Mg与CO2反应 2、B2H6与O2反应

3、在Pt的催化下，NH3与O2反应 4、H2O2分解

5、加热时，P与浓H2SO4反应 6、常温时，Cl2溶于NaOH水溶液 7、Cr2O3与NaOH在熔融状态下反应 8、KMnO4受热分解 9、用FeCl3溶液浸泡Cu片 10、AgNO3溶液与NaOH溶液反应

四（12分）、某温度下，在密封容器中进行气相反应 H2 + I2 == 2HI。已知当有关浓度分别为C（H2）= C（I2）=1.5mol·L-1、C（HI ）=0.6mol·L-1时，反应在向正向进行；而当C（H2）= C（I2）=1.2mol·L-1、C（HI ）=0.6mol·L-1时，反应在向逆向进行。求该温度下，上述反应的平衡常数KC的数值范围。

五（12分）、求0.05 mol·L-1HClO溶液中H+浓度、HClO解离度及溶液pH值（已知HClO的Ka=3.0×10-8）。

六（8分）、已知A元素原子核外有7个电子。问：①该元素的最高氧化数与最低氧化

数各为多少？②A元素的原子半径、电负性比B（硼）元素的大还是小？③A的单质分子中有些什么化学键？

七（8分）某未知物A的化学式可表示为CrCl3·6H2O。将A溶于水，加入足量AgNO3

溶液，有1/3的Cl-可被沉淀下来。在室温下将A置于盛有浓H2SO4的干燥器中充分干燥，每摩尔A失去水分36克。据此写出A的结构式并命名。

试题六

一、填空（每小题2分，共20分）

1、理想气体状态方程中，常数R= J·mol-1·K-1； 2、系统以外的一切称为该系统的 ；

3、温度升高时，反应速率常数k值 （增大、减小或不变）；

4、若反应 A + 2B == C 的平衡常数为K1 ，反应A + 2B + D == 2E的平衡常数为K2，则反应 C + D == 2E的平衡常数K= ；

5、HAc溶液的pOH值 7（大于、小于或等于）；

6、基态时，19K核外电子的电子排布式为 ； 7、分子的偶极矩越大，分子的极性越 ； 8、C2H4分子中，C的氧化数= ；

9、在电极标准状态的规定中，有关气体的分压P= Pa； 10、氢氧化六氨合锌（Ⅱ）的化学式为 。

二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、完全中和2molBa(OH)2需要 ；

A、1molH2SO4 B、1molHCl C、2molH2SO4 D、2molHCl 2、气相反应 2HI == I2 + H2某温度下的平衡常数KC=1.0。若测得某时刻上述反应系统中各物质的量为：n(HI)=2mol，n(I2(g))=n(H2)=1mol，则下列表述中正确的是：此时 ；

A、反应的浓度商QC=1.0 B、反应的浓度商QC=0.25 C、系统正好处于平衡状态 D、各物质的浓度不再随时间变化 3、关于HAc溶液，下列表述中正确的是 ；

A、将溶液稀释，HAc的解离度上升，但溶液的pH值下降 B、将溶液稀释，HAc的解离度上升，溶液的pH值也上升 C、向溶液中加入适量HCl，HAc的解离度上升 D、向溶液中加入适量NaOH，HAc的解离度下降

4、关于Be、Na、Mg、Al的第一电离能I1，下列表述中正确的是 ；

A、I1(Mg)>I1(Na) B、I1(Mg)I1(Be) D、I1(Mg)< (Al) 5、下列各组分子中，两种分子间存在氢键的是 ；

A、H2O～CO2 B、HF～I2 C、CH4～CO2 D、NH3～C2H5OH 6、在H2SO4（浓）、Al、H2O2、CO2四种物质中，既可作氧化剂、又可作还原剂的是 ； A、H2SO4（浓） B、Al C、H2O2 D、CO2 7、“硬水”是指含有较多Mg2+与 的水；

A、Na+ B、Ca2+ C、Al3+ D、Fe3+ 8、下列关于SO2的表述中，错误的是 ；

A、有刺激性气味 B、易被液化 C、难溶于水 D、有漂白作用 9、“不锈钢”中除主要含Fe外，另一种主要成分是 ；

A、Cu B、Mn C、Zn D、Cr 10、关于HgCl2的下列表述中，错误的是 。

A、是弱电解质 B、易升华 C、有剧毒 D、有甜味

三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、固体NaHCO3受热 2、BCl3水解 3、固体NH4NO3受热 4、P在空气中完全燃烧

5、向Na2S2O3溶液中加HCl溶液 6、Cl2溶于KOH热溶液 7、Cr(OH)3与NaOH溶液反应 8、MnO4-在酸性溶液中分解 9、向Fe3+溶液中通入H2S气体 10、Hg溶于H2SO4（浓）

四（12分）、某温度下，反应 CO + H2O（g）== CO2 + H2 的KC=4.0。问：①当CO 与H2O（g）起始物质的量之比为1:1，CO2 与 H2起始物质的量为零时，CO平衡转化率为多少？②当CO 与H2O（g）起始物质的量之比为1:3，CO2 与 H2起始物质的量为零时，CO平衡转化率可升高到多少？

五（12分）、将Mg(OH)2溶于纯水中，测得饱和时C(Mg2+)=1.7×10-4mol·L-1。若将Mg(OH)2视为强电解质，试计算0.05mol·L-1MgCl2溶液50mL与0.001mol·L-1NaOH溶液

50mL混合时有无Mg(OH)2沉淀生成。

六（8分）、将Sn片插入SnCl2溶液、Pb片插入Pb(NO3)2溶液组成带盐桥的原电池，Pb片作正极。①写出两电极上的反应、电池反应、原电池符号；②若其它条件不变，Sn2+浓度下降，上述原电池电动势升高、下降还是不变？

七（8分）、有三瓶无标签的固体，分别是AgNO3、KNO3、Mg(NO3)2。试用简单方法和简单试剂加以鉴别（要求写清步骤及有关现象）。

试题七

一、填空（每小题2分，共20分）

1、由2molO2与3molHe组成的混合气体中，摩尔分数x(He)= ； 2、能够发生化学反应的碰撞称为 ； 3、能降低反应速率的催化剂称为 ；

4、已知平衡2SO2 + O2 == 2SO3 在其它条件不变时，升高温度导致SO2 转化率下降，则可断定该反应正方向 （吸热或放热）；

5、能抵抗外加少量酸、碱或适当稀释而本身pH值不发生显著变化的溶液称为 溶液；

6、Na与Al比较，原子半径较大的是 ；

7、由于极性分子的固有偶极发生取向而产生的分子间吸引力称为 力； 8、失去电子从而使元素的氧化数升高的过程叫 ；

9、标准电极电势的代数值越大，表明电对中 型物质得电子能力越强； 10、配合物的 常数越大，表明配离子在水溶液中越稳定。

二、单项选择（每小题2分，共20分）

1、下列各NaCl溶液中，含溶质最多的是 NaCl溶液；

A、2L0.5mol·L-1 B、3L0.4mol·L-1 C、4L0.5mol·L-1 D、5L0.3mol·L-1 2、下列物质中，含分子数最多的是 ；

A、1molO2 B、16gO2 C、4gH2 D、44gCO2

3、将NH4Cl、NaCl、NaAc、NH4Ac分别配成水溶液，水溶液呈中性的是 ； A、NH4Cl B、NaAc C、NaCl D、NaCl与NH4Ac 4、关于N、O、F、Cl的电负性，下列表述中不正确的是 ；

A、F的电负性最大 B、N 的电负性比O 的小

C、O的电负性最大 D、Cl的电负性比F的小 5、下列关于晶体宏观特征的表述中，错误的是 ；

A、晶体具有规则的几何外形 B、晶体具有一定的颜色 C、晶体的部分物理性质显各向异性 D、晶体具有固定的熔点 6、在[Cr(NH3)4Cl2]Cl中，中心离子的氧化数= ；

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4 7、下列关于石墨的表述中，错误的是 ；

A、熔点高，硬度大 B、可导电 C、可作润滑剂 D、结点间存在多种作用力 8、“大苏打”是 的俗称；

A、Na2S2O3·5H2O B、Na2CO3·10H2O C、NaHCO3 D、Na2S4O6 9、在Cr、Mn、Ag、Au四种金属（块状）中， 的颜色与其它三种不同； A、Cr B、Mn C、Ag D、Au 10、“水银”是 的俗称。

A、Ag B、Hg C、AgNO3溶液 D、Ag～Hg合金

三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、CaCO3溶于含CO2的水中 2、固体H3BO3受热分解

3、加热固体NH4Cl与Ca(OH)2的混合物 4、P在空气中不充分燃烧 5、Na2S2O3溶液与I2反应 6、固体KClO3分解

7、CrO2-与H2O2在强碱性溶液中反应 8、向K2MnO4溶液中通入Cl2 9、用FeCl3溶液浸泡Fe片 10、Zn片溶于NaOH溶液

四（12分）、某温度下，在密封容器中进行气相反应 CO + H2O（g）== CO2 + H2。 当C(CO)=C(H2O(g))=1.0mol·L-1，C(CO2)=C(H2)=0.5mol·L-1时，反应在向正方向进行；而当C(CO)=C(H2O(g))=0.5mol·L-1，C(CO2)=C(H2)=1.0mol·L-1时，反应在向逆方向进行。求该温度下，上述反应的平衡常数KC的数值范围。

五（12分）、已知Ag2CrO4在纯水中溶解度为1.34×10-4mol·L-1。求Ag2CrO4在0.01mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度。

六（8分）、已知电极反应 MnO4- + 8H+ +5e == Mn2+ + 4H2O 的标准电极电势=1.51v。当pH=2及pH=4时（其它条件与标准状态相同），上述反应的电极电势分别为多少？计算结果说明了什么？

七（8分）、有三瓶无标签的固体，分别是KBr、NaCl、ZnSO4。试用简单方法和简单试剂加以鉴别（要求写清步骤及有关现象）。

试题八

一、填空（每小题2分，共20分）

1、由2molO2与3molHe组成的混合气体中，He的体积分数= ； 2、具有较高能量、能发生有效碰撞的分子称为 分子； 3、催化剂所起的改变反应速率的作用称为 ；

4、已知反应 N2 + 3H2 == 2NH3 的正方向放热。若其它条件不变，升高温度，则上述反应混合物中NH3 的含量 （上升、下降或不变）；

5、缓冲溶液是指能 ，而本身pH值不发生显著变化的溶液；

6、Mg与Ca比较，电负性较大的是 ；

7、由不断形成的瞬时偶极产生的分子间吸引力称为 力； 8、反应中失去电子的物质称为 剂；

9、标准电极电势的代数值越大，表明电对中 型物质失电子能力越弱； 10、配合物的 常数越大，表明配离子在水溶液中越不稳定。

二、单项选择（每小题2分，共20分）

1、对于某反应 2A→2B+C，下列表述中正确的是 ； A、这是一个二级反应

B、其反应速率方程式为ν=kC2(A)

C、其它条件不变时，增大A的浓度，反应速率一定加快 D、其反应速率方程式为ν=kCx(A)，x的值一般由实验确定 2、下列各种情况下，含分子数最少的是 ；

A、32gO2 B、44gCO2 C、34gNH3 D、3gH2

3、向K2CrO4溶液中加入足量AgNO3溶液，然后再加入足量NaCl溶液并搅拌。应该观察到的实验现象是 ；

A、首先出现白色沉淀 B、最后得到砖红色沉淀

C、最后没有沉淀生成 D、先生成砖红色沉淀，最后得白色沉淀 4、某元素原子核外有3层电子，最外层电子数为6，则该元素为 ； A、Al B、Si C、Cl D、S 5、下列关于离子晶体的表述中，错误的是 ；

A、结点间作用力是离子键 B、其水溶液导电

C、固态及熔融时均不导电 D、多数具有较高的熔点与硬度 6、在[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，配离子电荷数为 ；

A、+1 B、+2 C、+3 D、-3 7、下列关于B2H6的表述中，错误的是 ；

A、具有臭味 B、分子中含7个σ键 C、在空气中可自燃 D、毒性强 8、向KI溶液中加入适量CCl4，再加入适量FeCl3并用力振荡。下列关于该实验现象的表述中，正确的是 ；

A、最后水层无色，CCl4层紫红色

B、首先CCl4层无色，最后CCl4层紫红色 C、首先CCl4层紫红色，最后CCl4层无色

D、首先水层无色，最后CCl4层无色 9、KMnO4溶液的颜色是 ；

A、红棕色 B、黄绿色 C、紫红色 D、深蓝色 10、下列关于Hg2Cl2的表述中，错误的是 。

A、光照下易分解 B、有甜味 C、剧毒 D、难溶于水

三、完成下列反应（每小题2分，共20分 1、向澄清的石灰水中通入CO2气体 2、将Na2B4O7与CoO加热至熔融 3、NO2气体被水吸收

4、H2O2与I-在酸性溶液中反应 5、Na2SO3水溶液中通入Cl2 6、KI溶液与Br2反应

7、Cr3+与S2O82-在酸性条件下反应 8、MnO4-与SO32-在强酸性溶液中反应 9、Cu2+与I-在溶液中反应 10、Hg2+溶液中加入NaOH溶液

四（12分）、已知1210K时，反应 Fe（s）+ CO2（g）== FeO（s）+ CO（g） 的KC=1.50， 在此温度下，于一容积为5L的密封容器中加入2molFe、2molCO2、1molFeO，问平衡时CO浓度为多少？容器内压力为多少（忽略Fe与FeO所占体积）？

五（12分）、0.001mol·L-1MgCl2溶液10mL与0.01mol·L-1NH3·H2O溶液10mL混合，由计算说明有无Mg(OH)2沉淀生成（已知Mg(OH)2的KSP=1.8×10-11，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）。

六（8分）、将Ag片插入AgNO3溶液、Cu片插入CuSO4溶液组成带盐桥的原电池，Ag片作正极。①写出两电极上的反应、电池反应、原电池符号；②若其它条件不变，向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，上述原电池电动势升高、下降还是不变？

七（8分）、有三瓶无标签的固体，分别是NH4Cl、NH4HCO3、Na2CO3。试用简单方法和简单试剂加以鉴别（要求写清步骤及有关现象）。

试题九

一、填空（每小题2分，共20分）

1、非电解质是指 的物质；

2、催化剂是指 的物质； 3、可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，系统所处的状态称为 ； 4、阿仑尼乌斯解离理论中定义：酸是指 的物质； 5、NaAc水溶液呈 （酸性、中性或碱性）； 6、Na与Mg比较，第一电离能较大的是 ； 7、离子键的特点是：无 性，无 性；

8、氧化数法配平氧化还原反应方程式的原则是： ；

9、已知Фº(Cu2+/Cu)=0.337v, Фº(Ag+/Ag)=0.799v，则标准状态下，反应Cu2+ + 2Ag == Cu+2Ag+自发向 方向进行；

10、[Fe(SCN)6]3-在水溶液中显 色。

二、单项选择（每小题2分，共20分）

1、按照碰撞理论的观点，下列表述中错误的是 ； A、反应物分子之间的碰撞是化学反应的先决条件

B、只有一部分碰撞可以导致反应发生 C、反应物分子的能量并不都相同 D、每一次碰撞都是有效的 2、下列各物质中，质量最大的是 ；

A、10molH2 B、1molO2 C、6.02×1023个CO2分子 D、9.03×1023个H2分子 3、Na2CO3与 按适当比例可配成缓冲溶液；

A、NaOH B、NaHCO3 C、NaCl D、NH4Cl 4、关于H2SiO3、H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性，下列表述中不正确的是 ； A、H2SiO3酸性最弱 B、HClO4酸性最强

C、H3PO4酸性最弱 D、H2SO4酸性比H3PO4酸性强 5、在MgO、SiC、Al2O3、SO3四种晶体中，属原子晶体的是 ；

A、MgO B、SiC C、Al2O3 D、SO3 6、向AgNO3溶液中加适量NaCl溶液，再向其中加足量6mol·L-1NH3·H2O溶液，正确的现象是 ；

A、首先生成白色沉淀，最后白色沉淀溶解 B、首先生成白色沉淀，最后转变成褐色沉淀 C、首先生成黄色沉淀，最后黄色沉淀溶解 D、首先生成褐色沉淀，最后转变成白色沉淀 7、下列关于CO2的表述中，错误的是 ；

A、气体无色无味 B、易液化 C、固体呈雪花状 D、有一定毒性 8、在Ba、Pb、Cr、Ni四种金属中，属过度金属的是 ；

A、Ba与Cr B、Pb与Ni C、Cr与Ni D、Ba与Ni 9、作干燥剂的变色硅胶中，含有 ；

A、CoCl2 B、FeCl2 C、NiCl2 D、CuCl2 10、检验NH4+所用的奈斯勒试剂是 的混合溶液。

A、NH3·H2O～NH4Cl B、K2[HgI4]～KOH

C、HgCl2～Hg(NO3)2 D、HgCl2～HNO3

三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、Na2O2与水反应 2、Sn溶于NaOH溶液 3、HNO3分解

4、MnO4-与H2O2在强酸性溶液中反应 5、KBr溶液中通入适量Cl2

6、ClO-与Fe2+在酸性溶液中反应 7、向Cr2O72-溶液中加入Pb2+ 8、MnO4-与SO32-在强碱性溶液中反应 9、固体Cu(OH)2受热分解 10、Hg22+溶液中加NaOH溶液

四（12分）、已知1210K时，反应FeO（s）+ H2（g）== Fe (s) + H2O (g) 的KC=0.42。在此温度下，于一容积为5L的密封容器中加入2molFeO 、1molFe、2mol H2，问平衡时H2浓度为多少？容器内压力为多少（忽略Fe与FeO所占体积）？

五（12分）、0.002mol·L-1NaCl溶液100mL与0.02mol·L-1AgNO3溶液100mL混合，最后溶液中Ag+与Cl-浓度分别为多少（已知AgCl的 KSP=1.8×10-10）。

六（8分）、已知电极反应 Cr2O72- + 14H+ +6e == 2Cr3++ 7H2O 的标准电极电势=1.33v。当pH=2及pH=4时（其它条件与标准状态相同），上述反应的电极电势分别为多少？计算结果说明了什么？

七（8分）、有三瓶无标签的固体，分别是Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4。试用简单方法和简单试剂加以鉴别（要求写清步骤及有关现象）。

试题十

一、填空（每小题2分，共20分）

1、溶液的导电是溶液中 的结果；

2、当正反应的活化能 （大于、小于或等于）逆反应的活化能时，反应吸热； 3、平衡状态是指可逆反应的 时，系统所处的状态； 4、阿仑尼乌斯解离理论中定义：碱是指 的物质； 5、NH4Cl水溶液呈 （酸性、中性或碱性）； 6、以共有电子对的方式结合的化学键称为 键；

7、HF的沸点高于HCl的沸点，主要原因是 ；

8、只传递电子，而不参加电极反应的电极称为 电极；

9、已知反应 Sn + Pb2+ == Sn2+ + Pb 在标准状态下自发从左向右进行，则可判断：Фº(Sn2+/Sn) （大于、小于或等于）Фº(Pb2+/Pb)；

10、FeF63-在水溶液中显 色。

二、单项选择（每小题2分，共20分）

1、对于已平衡系统 CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) –Q（“–Q”表示吸热），若维持其它条件不变， ，可使CO2含量升高；

A、加压 B、降温 C、升温 D、再加入一些CaO 2、若气相可逆反应 A + B == 2D 某时刻有关浓度为：C(A)=C(B)=2mol·L-1，C(D)=4 mol·L-1，此时反应的浓度商QC= ；

A、1 B、2 C、4 D、8 3、下列关于难溶物的表述中，正确的是 ；

A、都是弱电解质 B、有些溶于酸，有些溶于强碱 C、都是强电解质 D、其溶度积越大，溶解度也越大 4、关于KOH、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性，下列表述中不正确的是 ； A、KOH碱性最强 B、NaOH 是强碱 C、Al(OH)3碱性最弱 D、Mg(OH)2碱性最弱 5、下列关于金刚石的描述中，错误的是 ；

A、熔融时可导电 B、熔点很高 C、硬度很大 D、不溶于一般溶剂 6、取[Cu(NH3)4]SO4晶体配成水溶液，则下列表述中不正确的是 ； A、向上述溶液中加入足量BaCl2溶液，可使SO42-全部沉淀下来 B、向上述溶液中加入适量NaOH溶液，可使Cu2+部分沉淀下来 C、溶液中存在少量Cu2+

D、由于NH3含量高，溶液有明显的碱性 7、下列关于硅胶的表述中，错误的是 ；

A、多孔性固体 B、无色不透明 C、比表面积大 D、可用作干燥剂 8、在Fe、Cu、Ag、Pb四种金属中， 不属于过渡金属；

A、Ag B、Pb C、Fe D、Cu 9、在Co、Cu、Ni、Zn四种金属中， 具有铁磁性；

A、Co与Cu B、Ni与Zn C、Co与Ni D、Cu与Zn 10、在Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+四种溶液中各加入过量氨水后，无沉淀生成的是 。 A、Fe3+与Al3+ B、Cu2+与Fe3+ C、Zn2+与Cu2+ D、Zn2+与Al3+

三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、加热Ca(HCO3)2水溶液

2、新制得的Al2O3沉淀与NaOH溶液反应

3、铜片溶于稀

4、H2O2与Fe2+在酸性溶液中反应 5、Cl2溶于水 6、PBr3水解

7、Cr2O72-与Fe2+在酸性溶液中反应 8、MnO4-与SO32-在接近中性的溶液中反应 9、Cu(OH)2溶于NaOH溶液 10、Hg(NO3)2溶液与Hg反应

四（12分）、某温度下，反应2HI（g）== H2（g）+ I2（g）平衡时，测得平衡浓度为：[HI]=1.0mol·L-1，[H2]=[I2(g)]=0.5mol·L-1。在此温度下，于另一容积为10L的密封容器中加入2molHI，求最后该容器中H2在混合气体中的体积含量。

五（12分）、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+，浓度均为0.05mol·L-1。希望通过加碱使Fe3+

浓度降到≦1×10-5mol·L-1而同时Fe2+不生成沉淀，问溶液的pH值应控制在什么范围（已知Fe(OH)3的KSP=4×10-38，Fe(OH)2的KSP=8×10-16）？

六（8分）、将Cu片插入0.5mol·L-1CuSO4溶液，Ni片插入0.2mol·L-1NiSO4溶液组成带盐桥的原电池。已知Фº(Cu2+/Cu)=0.34v, Фº(Ni2+/Ni)= -0.25v,①写出两电极反应、电池反应、原电池符号；②计算该电池的电动势。

七（8分）、有三瓶无标签的固体，分别是Al(NO3)3、Zn(NO3)2、NaNO3。试用简单方法和简单试剂加以鉴别（要求写清步骤及有关现象）。