江苏省如皋市2020-2021学年高一下学期第二次调研考试(4月)化学(必修)试题含答案

如皋市2020-2021学年度高一年级第二学期教学质量调研（二）

化学试题（必修）

总分：100分。考试时间：60分钟

可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 C135.5 K39 I127

选择题（共78分）

单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。 1.碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”。中国提出努力争取2060年前实现碳中和。下列行为有利于减少二氧化碳排放的是 A.燃煤发电B.植树造林C.废水处理D.高炉炼铁 2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A.石灰石－CaO B.水银－Ag C.苛性钠－NaOH D.漂白粉－CaCl2

3.注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼

10H2O.SiO2属于下列物质类型中的 硅玻璃的主要原料是SiO2、Na2B4O7·

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

4.工业上可以利用反应Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4来制取磷酸，该反应属于 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

5.常温下，将0.23g金属钠投入100mL水中充分反应。下列说法正确的是 A.0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01 mol B.消耗水的质量为0.36g

C.所得NaOH的物质的量为0.01mol D.生成气体的体积为0.112L 6. 可用于医用口罩的辐射消毒。该原子的中子数是 A.27 B.33 C.60 D.87 7.下列物质中属于共价化合物的是

A.Cl2 B.NH4C1 C.NaOH D.HCI

8.X、Y、Z、W属于1~20号主族元素且原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最多的气体，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子最外层电子数与其电子层数相等，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A.金属性：Z>W

B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y C.电解熔融的Z2Y3可制取Z单质 D.原子半径：r(X)9.反应8NH3+3Cl2=6NH4CI+N2可用于氯气管道的检漏。下列判断正确的是 A.Cl2是还原剂 B.NH3发生还原反应 C.Cl2在反应中得到电子 D.N元素的化合价均发生了变化

10.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A.该电池中电极b是正极，发生还原反应 B.外电路中电流由电极a通过导线流向电极b C.该电池的总反应为2H2O=2H2+O2 D.该电池工作时电能转化为化学能 11.下列过程中吸收热量的是

A.断裂化学键B.浓硫酸的稀释C.酸碱中和反应D.镁条溶于盐酸

12.2SO2+O2=2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是 A.使用催化剂不影响反应速率

1

B.升高体系温度能加快反应速率

C.减小SO2的浓度能加快反应的速率

D.在密闭容器中反应足够长时间SO2和O2能100%转化为SO3

13.科学佩戴口罩对防控新冠疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树 脂，聚丙烯的结构简式如右图所示。下列有关说法不正确的是 A.聚丙烯是合成高分子化合物 B.聚丙烯在自然环境中不易降解 C.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.由丙烯（CH2=CHCH3)制聚丙烯的反应类型为加聚反应 14.下列物质与CH2=CH-CH3互为同分异构体的是 A.CH2=CH2 B.CH3-CH2-CH3 C.

D.CH3-CH=CH2

15.下列能说明甲烷的空间构型是四面体形而不是平面正方形的事实是

A.甲烷的一氯代物只有一种结构 B.甲烷的二氯代物只有一种结构 C.甲烷的三氯代物只有一种结构 D.甲烷的四氯代物只有一种结构

阅读下列资料，完成第16题～第19题

迄今为止，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。 如何实现化石燃料的综合利用，提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类 面临的重大挑战。

煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、 氧、氮、硫等元素。通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实 现煤的综合利用的主要途径。煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也 叫煤的焦化。从煤的干馏产物中可以获得重要的化工原料如氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳、 氨、苯、焦炭等。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生 成水煤气等。煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；煤也可以间接液化，一般是 先转化为一氧化碳和氢气，然后在催化剂的作用下合成甲醇等。

天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等。石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，成分复杂，需要先在炼油厂进行精炼。利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏。石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。因此，需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等物质，再进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。例如：

通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应获得许多性能优异的合成高分子材料，如塑料、合成橡胶和合成纤维，使人类在利用自然资源的进程中前进了一大步。在石油工业发展的早期，乙烯和丙烯都曾被当作炼油厂的废气而白白烧掉，聚乙烯和聚丙烯的研制成功使乙烯、丙烯这些曾经的“废弃物”得到了充分利用。随着合成材料的大量生产和使用，急剧增加的废弃物也给人类社会造成了巨大的环境压力。 16.煤中所含元素质量分数最大的是

A.H B.O C.C D.S 17.下列变化属于物理变化的是

2

A.煤的干馏B.煤的气化C.石油的分馏D.煤的液化

18.根据石油催化裂化、催化裂解的规律分析，1分子丁烷（C4H10)催化裂解产生1分子乙 烯的同时，还可能得到1分子下列物质中的

A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H8

19.以煤、石油、天然气为原料，通过化学反应可以获得一系列的化工原料或产品。下列物 质不是以煤、石油、天然气为原料制得的是 A.水煤气B.汽油C.聚乙烯D.陶瓷

20.某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO3-,还可能大量存在的离子是 A.Na+ B.HCO3- C.NH4+ D.Ag+

21.从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是

A.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2

O

C.Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 D.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 22.下列关于浓硫酸的说法正确的是

A.易挥发B.无吸水性C.密度比水的小D.常温下能使铝片钝化 23.下列气体能用排水集气法收集的是

A.HCI B.CH4 C.NH3 D.NO2

24.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

25.下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A.用加热法鉴别NH4CI固体和NaCl固体B.用焰色反应鉴别KC1固体和KOH固体 C.用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液 D.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

26.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据 实验事实得出的结论正确的是

A.取一定量固体加热，若质量减少，说明原固体中一定含有NaHCO3

B.取一定量固体，向其中加入稀盐酸，有气体生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C.取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成， 说明原固体中一定含有NaCl

D.取一定量固体，加水溶解，向溶液中加入适量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色 沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

非选择题（共22分）

27.(6分）甲烷、乙烯是常见的化工原料。

（1)写出甲烷和氯气按分子数之比为1:1发生反应的化学方程式： 。该反应的类型

为 反应。

。（2)写出乙烯与氢气发生反应的化学方程式：该反应的类型为 反应。

28.(6分）铁红（Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑（主要含铁，还含有少量Fe2O3)制取 铁红的工艺如下：

3

（1)写出废铁屑中的Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式： . （2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fe3+的原因是 .

（3)“沉淀”所得固体为FeCO3,检验FeCO3“洗涤”是否完全的方法是 . （4)“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为 .

29.(10分）亚氯酸钠（NaClO2)是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO2晶体。

已知：I.A中发生的反应为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O

II.NaClO2受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl. （1)已知ClO2与Cl2类似，具有漂白性，请设计检验ClO2漂白性的实验方案 。

（2)A中用冰水浴的目的是 。 （3)装置B的作用是 。 （4)测定样品中NaClO2的质量分数的实验过程如下：

步骤一：称0.5000g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应： CIO2+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-

步骤二：将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，

L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00mL. 用0.2000 mol·

（滴定过程中发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

L-1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴①配制100 mL 0.2000 mol·

管、 。

②请计算所称取样品中NaClO2的质量分数 。（写出计算过程）

2020～2021学年度高一年级第二学期教学质量调研（二）

化学试题（必修）参与评分标准

一、单项选择题:本题包括26 小题, 每小题3 分, 共计78 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C 9．C 10．A

11．A 12．B 13．C 14．C 15．B 16．C 17．C 18．B 19．D 20．A 21．B 22．D 23．B 24．D 25．A 26．A 二、非选择题：（本部分3题，共22分）

光照

27．⑴CH4＋Cl2-----→CH3Cl＋HCl (2分) 取代 (1分) 催化剂

⑵CH2＝CH2＋H2--------△→CH3CH3 (2分) 加成 (1分) （共6分）

28．⑴Fe2O3＋6H＋＝3H2O＋2Fe3＋（2分）

⑵废铁屑中的Fe将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋ （1分）

4

⑶取最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗涤完全。（2分）

⑷4∶1（1分） （共6分）

29．⑴将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条) (2分) ⑵防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl(1分) ⑶吸收尾气(1分)

⑷①玻璃棒、100mL容量瓶(2分) ②由关系式“ClO2－

～2I2～4S2O23－

”可知， 25 mL溶液中亚氯酸钠的物质的量为：

n(NaClO2)=[0.200 mol·L－1×15.00×10﹣3L]÷4=0.00075mol（1分） 样品中亚氯酸钠的物质的量为：

n(NaClO2)=4×0.00075mol=0.003 mol（1分） 则样品中亚氯酸钠的质量分数为：

w(NaClO2)= 0.003 mol×90.5 g·mol－1÷0.5000 g =.3%（2分） （共10分）

5