江西省赣中南五校2020┄2021届高三上学期第一次模拟考试化学试题 Word版 含答案

化学试题

7．下列有关试剂的保存方法，正确的是 A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在水中

C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

8．相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比是 A．1：1

B．1 ：2

C．2 ：3

D．3 ：4

9．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

Ａ．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13

Ｂ．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 Ｃ．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 Ｄ．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）

10、分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂

AgBr（s）+Cl- %*（aq）的平衡常数K≈816

条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

11、室温下，用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A、 Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml C、V（NaOH） =20ml时，两份溶液中

C（Cl—）== C（CH3COO—）

D、V（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：

C（Na+ ）＞ C（CH3COO—）＞ C（H+ ）＞ C（OH—）

12．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是

Ａ．腐蚀过程中，负极是a Ｂ．正极反应是O2 + 4e—+2H2O

4OH—

Ｃ．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况） Ｄ．环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH—+Cl—

Cu2 （OH）3Cl↓

13．在2 L的密闭容器中，发生以下反应:2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初

加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的反应速率为 0.12 mol/（L·s），则10 s时，容器中B的物质的量是 A.1.6 mol

Ｂ．2.8 mol

Ｃ．2.4 mol

26．（14分）下图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色

烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质

是_______；

（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体

物质的化学式为___ _； （3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中

Ｄ．1.2 mol

c（Na+）____c（NO3―）（选填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合

物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式 。

②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为________。

（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4∶3，已知1

mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：____ 。

（6）25℃时，若Ksp（H）=2.2×10-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开

始出现沉淀时，溶液中的c（OH-）= 。

27.（15分）. 甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

请回答：

（1）写出下列反应方程式

①B+D→E_____________________________________________。 ②G→H________________________________________________。

（2）①的反应类型为__________；②的反应类型为__________；F的结构简式为__________。 （3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。 ___________________________________________________ 28．（15 分）

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环

物质。

已知：① N2（g） + O2（g）

2NO（g） △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1 则2NO（g） + 2CO（g）

N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。 Ａ．升高温度Ｂ．加入NO Ｃ．加催化剂Ｄ．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数值为________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

①O点溶液中所含溶质的化学式为_________________；

②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

36. 【化学一选修：化学与技术】（15分）

NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分

析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

图一 图二

（1）相同条件下，PH相同的NH4Al（SO4）2中c（

“>” 或“<”）NH4HSO4中c（

）。

）________ （填“=”、

（2）如图1是0.1 mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_______ （填写字

母）；

②室温时，0.1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（

=_____ mol•L﹣1（填数值）

（3）室温时，向100 mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，

得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在c点，溶液中各离子浓度

由大到小的排列顺序是_________________。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】 （15分） （I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：

）﹣c（

）﹣3c（Al3+）

A． 碳正离子（CH3+ ） B．碳负离子（CH3—） C． 甲基 （—CH3） D．碳烯 （︰CH2） ①四种微粒中，键角为120°的是 （填序号）。

②碳负离子（CH3—）的空间构型为 ，与CH3—互为等电子体的一种分子 是 （填化学式）

（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题：

①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。 ②写出Cu的核外电子排布式 。

③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为 。

④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为 ；1mol尿素分子中， σ 键的数目为 。

⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为 g·cm—3。

38．【化学——选修5有机化合物】 （15分）

1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。

回答下列问题：

（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。 （2）B到C的反应类型为________________。 （3）F的结构简式为________________。

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。 （6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为_____________________。 （7） 有机物C的同分异构体属于酯类的有 种

化学参考答案

7 D 8D 9 B 10D 11B 12C 13B

26．（14分）（1）SO2；（2分） （2）CuO；（2分）（3）﹤； （2分） （4）① H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-1/2QkJ/mol ；（2分）

②2NaCl+2H2O

电解 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑（2分）

（5）S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+ （2分） （6）1×10-9mol/L（2分）（无单位只得1分）

27．（15分）（1）

②

（2）取代反应 酯化反应（或取代反应） （3）

28（15分）（1）-746.5

（2）①4.4×10 -3 D ②22.2%3.4 （3）①NaOH Na2SO3 ②c（Na+） >c（Cl-）>c（

36．（15分）（1）＞

（2）①Ⅰ ②10-3（或10-3—2021┄2022）

）>c（H+）>c（

）>c（OH-）

（3）a c（Na+）> c（

）> c（）> c（OH—）> c（H+）

37．（15分）（I） ①A （1分） ② 三角锥形（1分） ， NH3（1分） （II ）①C⑤错误!（2

分）

38（1）环己烯 （2分） （2）加成反应（1分） （3）（4） D 、E；（2分） F（2分）

（2分）

（5） （2分）

;

（6）

（2分） （7） 20（2分）