新人教版化学必修第二册
第六章 化学反应与能量 第一节 第1课时 化学反应与热能
【学习目标】
1. 熟悉化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2. 掌握反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。 3. 掌握应用键能计算反应过程中的能量变化。
4. 了解化学能与热能的相互转化及能量转化在生产、生活中的应用。 5. 熟悉中和热的概念。 【新知预习】
一、人类利用能源的三个阶段
1.柴草时期：该时期从火的发现至18世纪产业，以树枝杂草为主要能源。 2.化石能源时期：从18世纪中期到现代，以煤、石油、天然气为主要能源。
3.多能源结构时期：以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源，主要包括太阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能等。 二、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.化学反应的实质： ,即反应物中 的断裂和生成物中 的形成。
2.化学反应中能量变化的直接原因： (1)物质中的微粒之间是通过 结合的。
(2)断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。 (3)化学键的 和 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 3.化学反应中能量变化的根本原因：反应物总能量与生成物总能量 。
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4.化学键与化学反应中能量变化的关系：
5.化学反应过程中的能量变化：
三、化学能与热能的相互转化 1.两条基本的自然定律：
(1)质量守恒定律:自然界的物质发生转化时， 不变。
(2)能量守恒定律:一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的 不变。
2.吸热反应和放热反应：
(1)吸热反应: 热量的化学反应。 (2)放热反应: 热量的化学反应。 3.化学能与热能的相互转化： （1）化学能转化为热能。
实验 Al+HCl(aq) 现象 化学反应方程式 结论 新人教版化学必修第二册
（2）热能转化为化学能。
实验 Ba(OH)2∙8H2O(s)+NH4Cl(s) 4. 中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 ，单位为 。 【随堂演练】
1. 下列表示吸热反应的是（ ）。
现象 化学反应方程式 结论
2.下列说法中正确的是( )。
A.凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化 B.凡是化学反应就一定放出热量 C.凡是放热反应都不用加热就能进行 D.凡是吸热反应都需要人为加热
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）。 A.铝片与稀硫酸反应
B.Ba(OH)2∙8H2O(s)+NH4Cl的反应 C.灼热的炭与二氧化碳反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 4.下列说法中正确的是( )。
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A.如果找到合适的催化剂，就能够在不消耗能源的条件下从水中获得氢气 B.放热反应中反应物的总能量比生成物的总能量低 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.有些吸热反应在不加热的条件下也能发生
5.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）。 物质 能量 Cl2 243 Br2 193 I2 151 HCl 432 HBr 366 HI 298 H2 436 （1）H2、Cl2、Br2、I2中，本身具有的能量最低的是 。 （2）HCl、HBr、HI中最稳定的是 。
（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。
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参
【新知预习】
二、1.原子或原子团的重新组合 旧化学键 新化学键 2.（1）化学键 （2）吸收 释放 （3）断裂 形成 3.相对高低 4.吸收 放出
三、1.（1）总质量 （2）总能量 2.（1）吸收 （2）放出 3.（1）
实验 Al+HCl(aq) 现象 产生气泡； 溶液温度升高 （2）
实验 Ba(OH)2∙8H2O(s)+NH4Cl(s) 4.1 mol H2O时所释放的热量 kJ∙mol-1 【随堂演练】
1.C 2.A 3.C 4.D 5（1）H2 （2）HCl （3）Cl2
现象 产生刺激性气味的气体： 固体温度降低 化学反应方程式 Ba(OH)2∙8H2O(s)+2NH4Cl(s) ===BaCl2+2NH3↑+10H2O 结论 热能转化为化学能储存起来 化学反应方程式 结论 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 化学能转化成热释放出来
