山东省菏泽市2021届高三下学期3月一模化学试卷

化学试卷

一、单选题

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) A.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖

B. “自古书契多编以竹简，其用缴帛（丝织品）者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素 C.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到 D.我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量 2.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.25C时，1.0LpH13的BaOH2溶液中含有的OH数目为0.2NA B.0.1molH2C2O4被氧化为CO2，转移的电子数为0.1NA

C.32g乙醇和14g二甲醚（H3COCH3）组成的混合物价键数目为8NA D.1molCaO2晶体所含离子总数为3NA

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是( )

A.X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强 B.简单离子的半径：YXZW

C.X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键 D.X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应

4.LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120C下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlH4LiClLiAlH4NaCl。下列说法正确的是( )

A.该反应可以在水溶液中进行

B.基态锂原子的电子排布式为1s22s1，核外电子的空间运动状态有2种 C.LiAlH4中Al原子采用sp3杂化，AlH4离子的空间构型为正方形

D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为Na:H 5.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相关的实验，能达到实验目的的是( )



A.用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀 B.用装置乙可以来加热熔融的烧碱固体 C.用装置丙可提纯FeOH3胶体

D.用装置丁可分离苯（沸点80.1C）和澳苯（沸点156.2C）

6.国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构简式如图，有关说法正确的是( )

A.该物质的分子式为C15H14ClO3

B.1mol该物质与溴水反应，最多消耗5molBr2 C.该分子中所有碳原子可能共平面

D.该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应 7.下列关于物质性质说法合理的是( )

A.FeCl2、Na2O2、Mg3N2均可以由相应单质直接化合生成 B.浓盐酸、浓、浓硫酸均可用铝罐车运输

C.等质量的铜分别与足量的浓和稀充分反应，转移的电子数相等 D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性

8.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺NNO23，其结构如图所示。已知该分子中NNN键角都是108.1°，下列有关说法不正确的是( )

A.分子中N、N间形成的共价键是非极性键

B.该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键 C.分子中非硝基氮原子采取sp3杂化

D.分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子 9.下列实验中操作规范且能达到目的的是( )

A.配制FeSO4溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉 B.将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水

C.配制0.1molL1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线

D.用50ml.酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中

10.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电流，其放电过程为：2LiCu2OH2O2Cu2Li2OH，下列说法正确的是( )

A.放电时，正极的电极反应式为：O22H2O4eB.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O C.放电时铜极区域水溶液的PH减小

D.放电过程中，电子由锂电极经过锗酸锌锂固体电解质到达铜电极

11.KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KIO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：

4OH

已知“反应器内反应”所得产物有KHIO32、Cl2和KCl。下列相关说法不正确的是( ) A. “反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6 B. “逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2

C.借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂 D.调pH时发生反应的方程式为：KHIO32KOH2KIO3H2O

12.纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用，其电解装置如图所示。已知熔融的NaOHKOH为电解液﹐Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是( )

A.惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生还原反应 B.产生2.24L O2时，转移的电子数为0.4NA C.惰性电极Ⅰ的电极反应：Fe2O33H2O6e2Fe6OH

D.生成氨气的反应：2FeN23H2OFe2O32NH3

13.t℃时，向20.00mL0.1molL1H2X（H2X为二元弱酸）溶液中滴入0.1molL1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水OH﹣的负对数[﹣lgc水OH﹣]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )



A．水的电离程度：P＞N＝Q＞M，且a7

B．图中M、P、Q三点对应溶液中cHX/cX2不相等 C．M点溶液中：cNacHXcH2X D．P点溶液中cOHcHcHX2cH2X 二、多选题

14.下列实验内容和解释都正确的是( ) 编实验内容 解释 号 A 常温下，测得0.1molL1H2C2O4溶液和0.1molL1HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0 B 向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红 C 向10mL 0.2molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molL1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 D 取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制CuOH2悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生 A.A B.B C.C D.D 蔗糖水解产物中有葡萄糖 在相同温度下的Ksp：MgOH2FeOH3 氮元素的非金属性强于碳元素 KI与的反应为可逆反应 15.研究发现钯团簇（Pd2）可催化CO的氧化反应，在催化过程中因路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化过程中的能量变化。下列说法不正确的是( )

A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B.反应路径2的催化效果更好 C.催化剂不会改变整个反应的H

D.路径1中最大能垒（活化能）E正1.23eV

三、填空题

16.硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如下（部分条件和产物省略）：

已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。回答下列问题：

（1）Mg2B2O5H2O中B元素化合价为_______；难溶的Mg2B2O5H2O与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。

（2）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧MgCl27H2O时加入的目的是_________________________。

（3）“有效氢”含量是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为lg含氢还原剂的还原能力与多少g H2相当。NaBH4的“有效氢”含量为________（结果保留2位小数）。

（4）MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成NaBH4其原因是_________________，二者反应生成NaBH4的化学方程式为___________________________。

17.环烷酸金属（Cu、Ni、Co、Sn、Zn）盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子排布_________________。

（2）镍的氨合离子NiNH36中存在的化学键有______________。 A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.键 F.键

（3）Ni、Co的第五电离能：I5Ni7339kJmol1，I5Co7670kJmol1，I5NiI5Co，其原因是________________________________________。

（4）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是_____________________________。 （5）硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。

2

①相邻的Se2与Zn2之间的距离为___________pm。

②已知原子坐标：A点为（0，0，0），B点为（1，1，1），则C点的原子坐标_______。 ③若硒化锌晶体的密度为gcm3，则阿伏加德罗常数NA ____________（用含a、的计算式表示）。

18.研究大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题： （1）已知：

N2gO2g2NOg H180.4kJmol1

4NH3g5O2g4NOg6H2Ol H905.8kJmol1

NH3能将NO转化成无毒物质。写出在298K时该反应的热化学方程式：__________________。

（2）我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO处理的方法：

Cs2NOgN2gCO2g H0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO

气体，反应相同时间时，测得NO的转化率NO随温度的变化关系如图所示：

由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是_____________。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp _________[已知：气体分压P分气体总压P总体积分数]。 （3）氮氧化物也可以用尿素NH22CO水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为

_______________________________________。

（4）科研人员进一步对比研究了活性炭负载钙、铜氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1molL1。不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：

①据图分析，490C以下反应活化能最小的是______________（用a、b、c表示）；CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好，其理由是_________________________。（写出一条即可）

②上述实验中，490C时，若测得CaO/C对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是 。 A.恒容下，及时分离出CO2 B.压缩体积

C.恒容下，向体系通入氮气

③490C时的反应速率vNO____________molL1h1，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达到平衡时NO的去除率为__________（保留两位有效数字）。 19.丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知：

（1）G中官能团的名称为_________________。

（2）用系统命名法给D命名：________________________。

（3）请写出H→J反应的化学方程式：______________________，该反应的反应类型是____________________。

CO2Mg,乙醚（4）根据CX。X名种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式

______________。

①除苯环外无其它环，且苯环上的一氯代物只有两种 能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生水解反应

③0.5mol该同分异构体与足量银氨溶液反应，生成216g Ag固体

（5）参照题中信息写出以乙烯和甲苯为原料，合成试剂自选）。

的路线流程图（其它

20.二氧化氯（C1O2）是一种高效消毒灭菌剂，可以有效杀灭新冠病毒。目前制备C1O2常用氯酸钠还原法，其中一种方法是NaClO3与CH3OH在适当催化剂、温度为60C时，发生反应得到，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收，释放进行了研究。已知：

①的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下；实验室也常用稳定剂吸收，生成NaClO2，使用时加酸释放出气体。

②与KI在酸性溶液中反应的离子方程式为：2ClO210I8H③

物质 CH3OH HCOOH 沸点 .7C C1O2 2Cl5I24H2O。

100.8C 11C

回答下列问题：

（1）仪器c的名称为__________，仪器b在装置中的作用是___________________。 （2）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是_____________。

（3）已知反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备C1O2的化学反应方程式：____________________。 （4）该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸（草酸的氧化产物为CO2），相比甲醇法，草酸法的优点是______________________。 （5）下列有关说法正确的是__________。

A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的C1O2 B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C.在C1O2释放实验中，发生反应的离子方程式是：4H5ClO2Cl4ClO22H2O

D.C1O2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是C1O2的2.5倍 （6）C1O2常用于自来水的杀菌消毒。自来水厂用碘量法检测水中C1O2的浓度，其实验操作如下：

Ⅰ.取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾和少量稀硫酸 Ⅱ.待充分反应后，再加氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液

2Ⅲ.用0.2000molL1 Na2S2O3标准溶液进行滴定（已知I22S2O32IS4O62），达到滴定终

点时用去10.00mL Na2S2O3标准溶液。

滴定终点时溶液颜色的变化为___________________________，该水样中C1O2的含量为

___________mgL1。

参

1.答案：B 解析： 2.答案：C 解析： 3.答案：D 解析： 4.答案：B 解析： 5.答案：A 解析： 6.答案：C 解析： 7.答案：C 解析： 8.答案：B 解析： 9.答案：A 解析： 10.答案：B 解析： 11.答案：B 解析： 12.答案：D 解析： 13.答案：A 解析： 14.答案：BD 解析：

15.答案：AD 解析：

16.答案：（1）3；Mg2B2O5H2O2OH（2）反应生成的HCl能够抑制MgCl2水解 （3）0.21

（4）MgH2、NaBH4与水蒸气反应；2MgH2NaBO2解析：

17.答案：（1）3d104s1 （2）BCE

（3）I5（Co）和I5（Ni）分别指失去3d5和3d6上的一个电子所需能量，3d5处于半充满稳定状态，需要的能量较高

（4）Sn与C同主族，Sn原子半径大， SnSn键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定 （5）①解析：

18.答案：（1）4NH3g6NOg5N2g6H2Ol H1807.8kJmol1

△NaBH42MgO

2MgOH22BO2

41443133 a ②,, ③3104444a10（2）温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大； （3）NH22CONONO22N2CO22H2O

（4）①a；活性炭负载钙、镧氧化物后反应活化能小，反应速率快，相同条件下，NO去除率更高。（或纯碳的活化能高、反应速率慢） ②B

③0.0225；96% 解析：

19.答案：（1）羟基、溴原子（或碳溴键） （2）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯）

（3）﹔酯化反应或取代反应

（4）；

（5）

解析：

20.答案：（1）恒压滴液漏斗；冷凝回流甲醇、导气 （2）水浴加热 （3）

4NaClO3CH3OH2H2SO催化剂,加热42Na2SO44ClO2HCOOH3H2O4NaClO加热3CH3OH4H2SO催化剂,44ClO2HCOOH4NaHSO43H2O

（4）产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸 （5）AC

（6）溶液由蓝色变为无色；270

或