2023-2024学年山东省昌乐县达标名校中考化学模试卷含解析

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1．某同学对下列四个实验都设计了两种实验方法，其中方案一不可行、方案二可行的是 选项 A 清洗铁制品表面的斑实验目的 斑锈迹 方案一 方案二 A．A

用适量的稀盐酸 用适量稀硫酸 B．B

水蒸气 点燃 通过NaOH溶液 C．C

试验其导电性 滴加石蕊试液 D．D

B 除去一氧化碳中少量鉴别水和氯化钠溶液 动性 用铁和氢氧化铜 铁、铜、银溶液 C D 验证金属铁、铜的活2．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ）

A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和钾 C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙

3．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的盐、W的盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （ ） 盐酸 Z的盐 W的盐 A．X>W>Y>Z

X √ √ B．X>Y>W>Z

Y — √ C．W>X>Y>Z

Z — — D．Y>W>Z>X

W √ 4．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅

5．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（ ） A B C D A．A

物质 CO2气体 NaNO3溶液 CaCO3 稀盐酸 B．B

C．C

杂质 HCl Na2SO4 Na2CO3 CuCl2 D．D

试剂 NaOH溶液 Ba（OH）2溶液 H2O NaOH溶液 6．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（ ） A．二氧化锰是催化剂

B．与高锰酸钾制取氧气装置相同 C．可用向下排空气法收集 D．可用带火星的木条检验氧气

7．下列实验基本操作中，正确的是（ ）

A．移走蒸发皿 B．熄灭酒精灯

C．加入大理石 D．溶解固体

8．下列有关溶液的说法，不正确的是( ) A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物

B．钾在20°C溶解度是31.6g,则100g钾溶液中含有钾31.6g C．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关 D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的钾溶液达到饱和 9．镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（ ） A．Mg+O2

点燃 MgO2 B．2Mg+CO2

点燃2MgO+C

C．2Mg+O2↑

点燃2MgO D．2Mg+O2

点燃2MgO

10． “生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为： 2C2H6SH+9O2法错误的是

A．X的化学式为SO2

B．乙硫醇中硫元素的质量分数最大 C．乙硫醇是混合物

D．乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6： 1 二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11．改革开放40年来，潍坊大地经济、文化蓬勃发展，各项民生取得长足进步。

（1）诸城纺织，织染五洲。如图为某品牌服装标签，该服装里料属于_____（填“天然”、“合成”）纤维，鉴别涤纶与羊毛的简单方法是_____。

点燃 4CO2+6H2O+2X。下列说

（2）寿光蔬菜，风光中外。从分子的角度看，能闻到果香的原因是_____。蔬莱在培育过程中要施加少量复合肥，下列属于复合肥的是_____（填序号）

A NH4Cl B NH4H2PO4 C CO（NH2）2 D K2SO4

（3）古城青州，历史璀璨。博物馆内斑驳铜绿的主要成分Cu2（OH）2CO3，由此可判断铜的生锈离不开O2、H2O和_____。“天下第一状元卷”历经百年不褪色的原因是_____。

（4）山水临胸，醉美沂山。沂山泉水甘冽，要鉴别泉水是硬水还是软水，需要用到_____，为了保护水资源，请写出一种防治水体污染的做法_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。请计算：

反应后产生气体的质量为 g.此过

氧化氢溶液的溶质质量分数。

四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13．根据如图所示的实验回答问题：

图甲为酸碱中和反应实验的操作及有关物质质量的变化曲

线。则c点时溶液的颜色为_____，b点时溶液中含有的溶质是_____。图乙为实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气的装置。装置内发生反应的化学方程式为_____，装置中小试管的作用是_____。为配制300g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____g。

14．某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠溶液时有如下操作，按要求回答问题：在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用______搅拌。若要将配制好的溶液稀释成溶质质量分数为4.25%的氯化钠溶液，需加水的质量为______g。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15．同学们对市场上烧烤花蛤用的“锡纸”产生了浓厚兴趣。查阅资料获知：市售锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸等。那么“锡纸”中的金属是什么呢？

同学们结合金属的颜色、活动性、价格等因素。猜想：可能是锡、铝、镁、铁、中的一种。金属锌似晶体状，

室温下，锌较硬且相当脆；氧化铝的熔点2054℃；同学们结合金属的主要的物理和化学特性设计了如下实验： 序号 实验方案 现象 结论 1 _____ 用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在无明显现象 “锡纸”条熔化但没有滴落，金属不可能是铁 2 酒精灯上点燃。 也没燃烧。 金属不可能是_____ （深入探究）同学们对于“锡纸”到底是什么金属，进行了深入的实验探究。第一组同学将“锡纸”条卷成和铁钉一样粗细，先在20%的盐酸中浸泡至产生较多气泡，再取蒸馏水清洗，然后浸在蒸馏水中备用。浸泡在盐酸中目的是_____。将打磨后的铁钉和备用的“锡纸”条分别放入到装有5mL 15% 的稀盐酸中（如图所示）。观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快。制作“锡纸”的金属是_____。写出“锡纸”条与稀盐酸反应的化学方程式：_____。“锡纸”在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是：_____。第二组同学，将备用的“锡纸”条放入到装有硫酸锌溶液的试管中。一段时间后，未观察到明显现象。同学们讨论分析可能的原因是：①反应速率较慢，生成物太少；②_____。同学们在老师的帮助下，将3克烘干的备用“锡纸”片放入装有硫酸锌溶液的试管中，5分钟后，取出“锡纸”片，洗涤、烘干、称量。反应后金属质量范围是_____。 16．如图是某食品包装中的干燥剂。

下面是兴趣小组对干燥剂的探究过程，请参与到其中去，回答下列有关问题： （1）干燥剂能吸水的原因是_____（用化学方程式表示）。 （2）同学们对放置一段时间干燥剂的成分进行探究 （提出问题）干燥剂现在的成分是什么？

（猜想）猜想1：含有CaO 猜想2：含有Ca（OH）2 猜想3：含有CaCO3 （进行实验） 实验步骤 1．取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量试管外壁有热感 的水，用手触摸试管外壁 2．向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红色 含有Ca（OH）2 含有CaCO3，反应的化学方程式是3．向步骤2反应后的试管中加入足量的______ _____ ______ 含有_____ 实验现象 结论 （实验分析）小明同学认为步骤2不能确定Ca（OH）2是否存在，原因是_____。 （改进实验）小明同学进行下列实验

根据小明的实验结果，干燥剂中含有的物质是_____。

参

一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、D 【解析】

A、方案一：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，加稀盐酸能除去清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确；方案二：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确。不符合题意； B、方案一：一氧化碳中含有少量水蒸气，不能点燃，错误；方案二：NaOH溶液不能吸收水蒸气，错误。不符合题意；

C、方案一：水不能导电，氯化钠溶液能导电，试验其导电性可鉴别两种物质，正确；方案二：水和氯化钠溶液都呈中性，都是不能使石蕊试液变色，滴加石蕊试液不能鉴别两种物质，错误。不符合题意；

D、方案一：验证金属铁、铜的活动性可用金属与盐溶液反应，用铁和氢氧化铜不能验证金属铁、铜的活动性，错误；方案二：铜与银溶液反应生成铜和银，验证金属铁、铜的活动性时，先将铜丝插入银溶液中，充分反应后，过滤，再将铁丝插入滤液中，铁表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性大于铜，正确。符合题意。故选D。 【点睛】

在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别 2、A 【解析】

A、氯化钠和碳酸钙都是由金属阳离子和酸根离子构成的，则都属于盐类化合物，故A正确；

B、氢氧化钠是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；

C、氯化氢是属于酸，而氧化镁是由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，故C错误；

D、氢氧化钙是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而氧化钙是金属元素氧元素组成，属于氧化物，故D错误． 故选A 3、A 【解析】

排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。 【详解】

Y、Z与盐酸不反应，则Y、Z的金属活动性比氢弱，X、W的金属活动性比氢强，即X、W>H>X、Z，则只要验证Y、W、X、Z的金属活动性即可得出金属活动性顺序，Y能与Z的盐反应，则Y的金属活动性比Z强，X能与W的盐反应，则X的活动性比W强，则四种金属的活动性顺序为X>W>Y>Z。故选A。 【点睛】

排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。 4、A

【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。玻璃棒的用途不正确的是A，称取粗盐后，把粗盐研磨细应是研钵。

点睛∶玻璃棒的作用①搅拌②移物③蘸取测定待测液酸碱性④引流。 5、C 【解析】

A、NaOH溶液与欲保留的物质CO2气体和杂质HCl都能发生化学反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误； B、Ba（OH）2溶液能与杂质Na2SO4反应生成氢氧化钠，会引入新杂质，选项错误； C、加水后，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，过滤就能将碳酸钙和碳酸钠分离，选项正确； D、加入NaOH溶液后，NaOH会先与稀盐酸反应，将欲保留的物质反应掉，选项错误，故选C。 【点睛】

除杂时，为达到除杂的目的，应做到：1、除杂过程中不能引入新杂质；2、除杂试剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。 6、C 【解析】

A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其中的二氧化锰作为反应条件，是催化剂，正确； B.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置，正确；

C.因为氧气的密度比空气大，因此可以采用向上排空气法收集，错误； D.氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木条复燃用来检验氧气，正确。 故选C。 7、B 【解析】

A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；C、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误。故选B。 【点睛】

本题考查基本的实验操作及其注意事项。 8、B 【解析】

A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，不符合题意；

B、根据溶解度的定义，在20℃时，131.6g钾饱和溶液中含有钾31.6g，说法错误，符合题意；

C、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度变小，说明气体的溶解度与压强有关，不符合题意；

D、钾的溶解度随温度的升高而增加，故冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的钾溶液达到饱和，不符合题意。 故选B。 【点睛】

固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量； 一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：

蒸发溶剂饱和溶液不饱和溶液结晶。 冷却增加溶剂或升高温度增加溶质、蒸发溶剂或降低温度9、D 【解析】

镁带在氧气中燃烧生成氧化镁：MgO。 【详解】

A、氧化镁的化学式是MgO，不是MgO2，书写错误； B、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，没有C，书写错误； C、氧气在反应物中，不能带气体符号，书写错误； D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，书写正确。

故选D。 10、C 【解析】

A. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，比较反应前后的物质，发现反应后少了2个硫原子和4个氧原子，一个X的分子中有1个硫原子和2个氧原子，X的化学式为SO2，选项正确；

B. 乙硫醇中硫、碳、氢的质量比为:32：12）（2×：6=16：12：3，硫元素的质量分数最大，选项正确； C. 乙硫醇有固定的组成，是纯净物，选项错误；

D.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6：1，选项正确。 故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、合成 灼烧闻气味 分子在不停地运动 B CO1 墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定 肥皂水 加强水质监测或工业污水达标后排放（合理即可） 【解析】

（1）涤纶属于合成纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时会有焦羽毛味，涤纶燃烧时无此气味。故填：合成；灼烧闻气味；

（1）从分子的角度看，闻到果香的原因是分子在不断的运动，磷酸二氢铵中起主要作用的营养元素是氮元素和磷元素，属于复合肥，故填：分子在不断的运动；B；

（3）由于Cu1（OH）1CO3的组成中含有碳元素、氢、氧、铜，由此得出铜生锈的条件是：必须同时接触水和氧气，还需要接触CO1．墨汁的主要成分是碳，在常温下，碳单质的化学性质不活泼，所以“天下第一状元卷”（如图1）历经百年不褪色；故填：CO1；在常温下，碳单质的化学性质不活泼；

（4）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；．为了保护水资源，需要将工业用水处理后排放，故填：肥皂水；工业用水处理后排放。

三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、（1）3.2 (2)27.2% 【解析】

求质量分数是每年必考题型，根据反应方程式列方程进行计算，是初中化学课程的重点，需要在平时多加练习。提醒牢记各种常见元素的相对分子量，计算结果的准确性要重点检查，在这两点上把功课做扎实，做这个类型的题目就很轻松了。 2H2O2

2H2O+O2↑

34×2 32 x 3.2g 有

解得x=6.8g,

过氧化氢溶液的溶质质量分数

四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13、红色 氯化钠 2H2O2【解析】

MnO2 2H2O+O2↑ 形成液封 50

（1）由图可知，c点时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，即c点时溶液的颜色为红色，故填红色；

由图可知，b点时，说明两者恰好完全反应，稀盐酸的质量为0，b点时溶液中含有的溶质是氯化钠，故填氯化钠。 （2）实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2

MnO2?2H2O+O2↑；

装置中小试管的作用是能使长颈漏斗末端形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，故填形成液封； 设需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x 300g×5%＝x×30% x＝50g，故填50。 【点睛】

确定化学反应后溶液中溶质的种类时，除考虑生成物的种类外，还要考虑反应物是否过量的情况。 14、玻璃棒 100 【解析】

（1）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌； （2）设需加水的质量为x，稀释前后溶质的质量不变，则 100g×8.5%=（100g+x）×4.25%，解得x=100g ；

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15、把磁铁靠近“锡纸” 镁 除去表面的氧化膜 铝 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝 “锡纸”条放入硫酸锌前被氧气氧化 3g～10.83g

【解析】 [初步探究]

把磁铁靠近“锡纸”，无明显现象，说明不是铁；

用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在酒精灯上点燃，“锡纸”没燃烧，说明不是镁，实验过程如下所示： 序号 1 实验方案 把磁铁靠近“锡纸” 用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在2 酒精灯上点燃。 （1）浸泡在盐酸中目的是除去表面的氧化膜。 故填：除去表面的氧化膜。

（2）观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快，说明“锡纸”中的金属比铁活泼，而铝比铁活泼，铁比锡活泼，因此制作“锡纸”的金属是铝，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。 故填：铝；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。

（3）“锡纸”在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是：铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝。

故填：铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝。

（4）一段时间后，未观察到明显现象，同学们讨论分析可能的原因是：①反应速率较慢，生成物太少；②“锡纸”条放入硫酸锌前被氧气氧化。

故填：“锡纸”条放入硫酸锌前被氧气氧化。 （5）设3g铝和硫酸锌完全反应生成锌质量为x，

也没燃烧。 现象 无明显现象 “锡纸”条熔化但没有滴落，金属不可能是镁 结论 金属不可能是铁 2Al3ZnSO4Al2(SO4)33Zn54195 3gx54195 3gxx≈10.83g，

反应后金属质量范围是3g～10.83g。 故填：3g～10.83g。 【点睛】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16、CaO+H2O＝Ca（OH）2 氧化钙 稀盐酸 产生气泡 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 氧化钙与水反应也产生氢氧化钙 CaO、Ca（OH）2和CaCO3 【解析】

（1）干燥剂能吸水的原因：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2。 故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （2）[进行实验]

1．取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁，试管外壁有热感，是因为氧化钙和水反应放热，说明干燥剂中含有氧化钙；

2．向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红色，说明溶液显碱性；

3．向步骤2反应后的试管中加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，实验过程如下所示： 实验步骤 1．取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量试管外壁有热感 的水，用手触摸试管外壁 2．向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红色 含有Ca（OH）2 含有CaCO3，反应的化学方程式：3．向步骤2反应后的试管中加入足量稀盐酸 产生气泡 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ [实验分析]

小明同学认为步骤2不能确定Ca（OH）2是否存在，原因是氧化钙与水反应也产生氢氧化钙。 故填：氧化钙与水反应也产生氢氧化钙。 [改进实验]

加入足量水后得到0.2g固体，说明干燥剂中含有0.2g碳酸钙，则干燥剂中其它物质质量：0.85g﹣0.2g＝0.65g； 如果干燥剂中除去碳酸钙外只有氧化钙，则氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式及其质量关系为：

CaO+H2O＝Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，

含有氧化钙 实验现象 结论 CaO~CaCO3561000.65g1.16g

而得到固体质量是1g，说明除去碳酸钙外不只含有氧化钙，即干燥剂中含有碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙。 故填：CaO、Ca（OH）2和CaCO3。