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弥勒四中2019届高一上学期期期末考试
化 学 试 题 命题：胡德华 审题： 本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu- P-31 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 一、选择题 (本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题有一个选项符合题意) 1．下列行为中符合安全要求的是（ ）
A．进入煤矿井时，用火把照明 B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
2．欲配制浓度为1.00mol／L的氯化钠溶液l00mL，用不到的仪器是（ ）
A．100mL容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 3．下列仪器常用于物质分离的是（ ） ①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥’ 4．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．“尿毒症”患者做血液透析治疗 D．三氯化铁与氢氧化钠反应 5．中国北京某公司研制出了第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”
一号，下列有关用于芯片的材料叙述不正确的是（ ） A．“龙芯”一号的主要成分是SiO2 B．它是信息技术的关键材料 C．它是一种良好的半导体材料 D．它是太阳能转化为电能的常用材料 6．下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列会导致溶液物质的量浓度偏高的是（ ）
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 8．下列说法正确的是 （ ） A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
C．HNO3的摩尔质量是63g D．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O含有的原子数为NA B．4gH2含有氢分子数4NA
C．1L 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA
D．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Ca2+、CO32-、C1- B．K+、H+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、OH-、NO3- D．Na+、Ag+、NO3-、C1-
11．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是（ ）
化学试题 · 第1页 （共4页） A．Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 12．下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．C12+H2O=HCl+HClO B．2H2O 2H2 ↑+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF + O2↑ 13．下列反应中，不能表现氨气还原性的是
A．8NH3+3Cl2错误！未找到引用源。=6NH4Cl+N2 B．2NH △
3+3CuO C．4NH 催化剂N2+3Cu+3H 2O
3+5O2 △ 4NO+6H2O D．2NH3+H2SO4错误！未找到引用源。
=(NH4)2SO4 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A．还原剂 B．氧化剂C．作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
15．一定条件下铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，
在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为 （ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 16．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ ） A．将固体熟石灰和氯化铵混合加热B．加热试管中的氯化铵固体 C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
17．下列关于氯水的叙述不正确的是（ ） A．新制氯水滴入KI溶液中，溶液不会发生变化 B．新制的氯水呈黄绿色 C．氯水中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．久置的氯水颜色变浅
18．下列溶液氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ） A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 19．只用一种试剂就能将KCl、FeCl3、AICl3三种溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH B．HCl C．H2SO4 D．BaCl2
20、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）。
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 21、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）。
A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 浓硫酸与铜片反应 C. 二氧化硫与氧气反应 D. 三氧化硫与水的反应 22．关于Al(OH)3的说法不正确的是（ ） A．可用作医用胃酸中和剂 B．是两性氢氧化物 C．实验室可用铝盐溶液与过量NaOH溶液反应制取 D．受热分解为氧化铝和水 23． 200 ml MgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)为0．2 mol／L,c(C1－
)为1．3 mol/L。为使Mg2+
全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L溶液的NaOH体积为（ ） A．40ml B．72ml C．80ml D．128ml 24．24 mL浓度为0.05 m01／L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol／L的化学试题 · 第2页（共4 页）
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K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
二、非选择题（本题共52分）
25．(6分）一：用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验。 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 mL(保留一位小数)；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量
（3）下列对所配制稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 ； 二：.（9分）(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，所含原子数最多的是___________在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
（2）已知氢硫酸（H2S）与FeCl3反应方程式为H2S+ 2FeCl3= 2FeCl2+S↓+2HCl 该反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，还原产物是 。 26．(11分)某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下
试回答下列问题：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是 、 '。
化学试题 · 第3页 （共4页） (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中的 、 。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 (填化学式，下同)。
(4)写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式： 、 。 27．（10分）单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下 有如右图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出） A D 请回答下列问题： B F （1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色。E 则C的名称是_______，D与E反应生成F的化学方程式是C ________________________________，D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备的主要反应之一，该反应的化学方程式是____________________________。 （2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E是无色无味的液体。则D的用途之一是__________，D与E反应生成F的化学方程式是____________________________。可以通过_________________________实验来检验D中所含的金属元素。 28．（10分）下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。
A +C D +水 E +丙 F 甲 +水 ① +乙 G 通入空气 H ② B (1)H的化学式： ；E的名称： 。
(2)①写出反应①的离子方程式： ； ②写出B→A的离子方程式： ； ③写出反应②的化学方程式： ； 此过程中物质的颜色变化情况为： 。 三、计算题(共6分) 29．（1）要配制100mL0.1mo1·L-1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为 多少。（列式计算）
（2）将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为多少（不考虑NH3与H2O的反应）（列式计算）
化学试题 · 第4页（共4 页）
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（3）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量。
化学试题 第5页 4页） 化学试题 ·6页（共4 页）
·（共 第
