安徽2021年高中会考化学试卷鲁科版
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu— 一、选择题（共36分）
1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（ ） A、为了身体健康，必须均衡膳食 B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂 D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A、铁锅 B、瓷碗 C、塑料盆 D、玻璃杯
3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
4、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（ ）
5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ）
A、KNO3 B、K2CO3
C、CO（NH2）2 D、Ca（H2PO4）2
6、下列保护自然资源的措施错误的是（ ） A、 为防止空气污染，应加强工业废气处理 B、 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 C、 为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D、 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
7．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（ ） A、分子不停地运动 B、 分子间隔变大C、 分子体积急剧增大 D、 分子本身不发生改变
8、下列事实和解释相符的是（ ） A、铜丝作导线——铜有良好的导电性 B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应 C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用 D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A、该物质属于有机物 B、该物质的化学式为CH4
C、该物质的1个分子中含有5个原子 D、该物质中碳、氢元素质量比为1：4
10、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ） A、用托盘天平称取5、0g蔗糖 B、用量程为10mL的量筒量取所需的水
C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 11、 鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（ ） A、硬水和软水——观察颜色 B、纯铝和硬铝——比较硬度 C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸 D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
12、 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）
A、蒸馏水 B、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液 二、非选择题（共分）
13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）、认识物质的组成和构成①从宏观上看，氧气和二氧化碳都
由 （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。 ②从微观上看，氧气和二氧化碳都由（） 构成。 （2）、认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自然生成氧化铁，反应的化学方程式为
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图3）。说明二氧化碳具有的性质有（），由此可推知的灭火原理是 （）。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是 （3）、认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图4）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为（） 。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为（）（写名称）。
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生（）（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）、辩证地认识物质
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成（）（写化学式）。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”： （举一例）。 14、（9分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。（注：“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。
①若图5为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙， 写出路线Ⅱ反应的化学方程式：（）（写一个），该反应属于（）（填基本反应类型）。
②若图5为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图6所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。
甲 （） ，乙（） ，丙 （） 。 15、（16分）
（1）、钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是（） 的溶液。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的（）（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数（）（填“变大”、“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的钾溶液，应满足的温度范围是
（2）、某同学进行图9所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由（）色变为无色，该反应的化学方程式为（） 。实验后测的试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有（）（写名称）。 16、（14分）某兴趣小组用图10所示流程制取氧气（反应原理：2KClO3 2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
（1）、根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0、1g） 解：
（2）、在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。 A、提高实验效率 B、保证固体1全部溶解 C、节约能源
（3）①写出图11中仪器a、b的名称： a（），b （） 。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中（）（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是
③步骤Ⅲ中用酸化的银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 （）（用化学方程式表示）。 （4）实验结束后，称地回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（）（写一点）。 17、（10分）探究气体X的组成 【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 （2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。 无水氯化钙可吸收气体X。
（3）本实验条件下，氮气密度为1、15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。 【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称的其质量为2、40g。
（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。 （4）连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据 【回答问题】
⑴B装置中氧化钙吸水的原理为（）（用化学方程式表示）。 ⑵实验过程中，当观察到（），说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是
⑶分析实验测量的数据，生成水的质量为（） g，氧化铜中氧元素的质量为（） g。
由此推知，气体X中一定 （）（填“有”或 “没有”）氧元素。 ⑷通过计算推导出气体X的化学式。 答案：
1——6 CCDCA 7——12CADAB (1)①元素 ②分子
(2)①4Fe+302Fe_0 ②二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
使燃烧物隔绝空气（或氧气） 将棉芯从烧杯中取出（合理均可） (3)①2H_0₂-2H_+ 0₂↑（合理均可）大理石（合理均可）②物理变化
(4)①CO（或CO和CO₂）
②使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（合理均可） 14、（9分）
(1)、①CaCO;+2HCI=CaCl+ H_O + CO₂↑ 复分解反应（合理均可）
②2H+0，-2H（合理均可）
(2)、Cu Cu(NO,)₂ Cu(OH)（合理均可） 15、（16分）
(1)、①22、99 ②11 ③ 1 ④ 失 ⑤ Na
(2)、①氯化钾 ② 钾 ③饱和 不变 ④温度不低于t℃ (3)、红 HCI+NaOH -NaCI +H_O 氯化钠、氯化氢和酚酞 16、（1）、x=5、9 g (2)、AC
(3)、①铁架台 酒精灯 ②甲 引流 ③AgNO_+KCI=AgCI↓+KNO (4)、蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（合理均可） 17、（10分）
(1)、CaO + H_0-Ca(OH)2
(2)、量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化 (3)、0、54 0、48 没有 (4)、气体X的化学式为NH
