陕西省宝鸡市渭滨区2017届九年级(上)期末化学试卷(解析版)

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列诗句描述的变化属于化学变化的是（ ） A．千里冰封，万里雪飘

B．野火烧不尽，春风吹又生

D．夜来风雨声，花落知多少

C．只要功夫深，铁杆磨成针

2．实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是（ ）

A． B． C． D．

3．甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插人瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧更旺．则可判断出甲、乙、丙三瓶气体中依次是（ ）

A．氧气、氮气、空气 B．氮气、空气、氧气 C．空气、氧气、氮气 D．氮气、氧气、空气

4．如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是（ ）

A．甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入 B．甲、乙两瓶均有水流入

C．甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入 D．甲、乙两瓶均无水流入

5．下列物质中含有氧气分子的是（ ）

A．过氧化氢（H2O2） B．二氧化锰（MnO2） C．二氧化碳（CO2）

D．液态空气

6．干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（ ）

A．水分子间的间隔 B．水分子运动速率 C．二氧化碳分子间间隔

D．二氧化碳分子的质量

7．下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ） A．氧气供给呼吸 B．用氢气作还原剂冶炼金属铜

C．用活性炭除去冰箱异味 D．工业煅烧石灰石制二氧化碳 8．下例说法中，符合科学道理的是（ ） A．肥皂水可以降低水的硬度

B．煤气中毒引起的不良反应可通过吸氧得到缓解 C．吸带过滤嘴的香烟对人体无害 D．长期饮用纯水有益身体健康 9．下例说法中，正确的是（ ） A．构成固体的微粒不运动

B．煤既是燃料，也是重要的化工原料 C．煤、石油、天然气、酒精都是化石能源 D．生活污水排放到江河中，可增加水中养分

10．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．O

B．Zn C．N2 D．Fe3O4

11．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）

物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 10 7 Y 10 2 Q 10 21 W 2 待测 A．参加反应的各物质的质量比是7：2 B．该反应是化合反应，W可能是催化剂 C．X、Y两种物质中所含元素种类一定与Q相同 D．Q物质一定不是单质

12．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ） ①2H ②2NH3③SO2④2CuO ⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O． A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 13．下列图示的实验操作能达到对应目的是（ ）

A．

除去CO中少量的CO2 B．

验证CO2密度大于空气密度

C．

检验O2是否收集满 D．

验证质量守恒定律

14．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（ A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品 B．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃

C．CO还原氧化铜实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热 D．实验室制取氧气结束：先从水中移出导气管，后熄灭酒精灯 15．某地区酸雨频发，其主要原因可能是（ ） A．矿物燃料燃烧产生CO2过多 B．汽车流量过多，产生大量CO气体 C．燃料煤质量差，产生SO2量大 D．市建规模大，排放粉尘剧增

16．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ） A．H2O2和H2O的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B．单质是只含有一种元素的物质，所以只含有一种元素的物质一定是单质C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价

） D．化学反应中碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以碳和氢气都具有还原性 17．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ） A．将混合气体通过灼热的焦炭 B．把混合气体点燃

C．把混合气体通过澄清石灰水 D．将混合气体通过灼热的氧化铜

18．染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（ ） A．对苯二胺中含有N2分子

B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2 C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为100%

19．地壳中含量最多的元素是（ ） A．氧元素 B．氮元素 C．铝元素 D．钠元素

20．分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（ ）

A．反应前后各物质均属于氧化物

B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C．该反应中各元素的化合价均发生了改变 D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分

二、填空与简答题： 21．用化学用语填空： （1）镁 ；

（2）2个氮气分子 ； （3）5个硫酸根离子 （4）甲烷 ；

（5）+6价的硫元素 ． 22．如图是简易电解水的装置：

（1）在图的括号中标出电源的正极和负极（用“+”“﹣”表示）．

（2）与电源正极相连的试管里产生是 气，正负两极气体的体积比是 ，质量比是 ．电解水实验说明水是由 组成的．

（3）水是生命之源，保护水资源，防止水体污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水体污染的是

①农业生产中要合理使用农药和化肥； ②不用含磷洗衣粉；

③工业废水和生活污水处理达标后再排放； ④将海水淡化

A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④

23．根据下列粒子结构示意图，回答问题．

（1）图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素．

（2）D原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子． （3）E粒子带1个单位正电荷，则X= ．

24．小明在元素周期表中查找到如图所示的﹣格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因． （1）“Co”表示 元素（填名称），其原子的相对原子质量是 ； （2）一氧化碳是由 两种元素组成的 （填“单质”或“化合物”）．

25．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

（1）B中反应的现象是 ．

（2）实验过程中，C中反应的化学方程式 ； （3）D处点燃的目的是 ．

三、实验与探究（共2小题，26分，每空一分，方程式2分）． 26．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为 ．

（2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 ；化学方程式为 ． （3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是 ，化学反应方程式为 ；

（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 进（选“b”或“c”）；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从 进（选“b”或“c”）．

（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 ，反应方程式为 ；

（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）． a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤．

27．实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功． [查阅资料]白磷的着火点40℃．

[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？

[实验准备]锥形瓶内空气体积为200mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．

[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出． [现象分析]

（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件 ，除此之外，燃烧还需要的条件是 、 ；

（2）白磷燃烧的现象是 ，写出白磷燃烧的化学方程式： ，基本反应类型是 ． （3）足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 燃烧（填“支持”或“不支持”）； （4）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 ．

（5）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约10mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是： ； ． [得出结论]氧气约占空气总体积的．

[拓展应用]（6）有同学们提出：若反应前称量整套装置的质量为m克，反应后待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温，擦干锥形瓶外壁的水后，再次称量整套装置的质量为 m克（填“大于”、“等于”、“小于”），判断的依据是 ．

四、计算与分析（本题包括2小题，共11分）

28．乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血．如图为乳酸亚铁片说明书上的部分内容．请仔细阅读后通过计算回答以下问题：

（1）乳酸亚铁中铁元素的质量分数为 （得数保留到0.1%）； （2）乳酸亚铁中的“铁”指的是

A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物

（3）注意事项中“服时忌茶，以免被鞣酸沉淀”是说茶中的鞣酸能使铁元素形成沉淀，而不易被人体吸收．此过程发生 变化（选填“物理”或“化学”）． （4）某人每天分两次服药，一次最多可服用 片．

29．某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气．混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0%．请计算： （1）剩余固体的质量； （2）制得氧气的质量；

（3）未分解的氯酸钾的质量．（计算结果保留一位小数）

2016-2017学年陕西省宝鸡市渭滨区九年级（上）期末化学试卷

参与试题解析

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列诗句描述的变化属于化学变化的是（ ） A．千里冰封，万里雪飘

B．野火烧不尽，春风吹又生

D．夜来风雨声，花落知多少

C．只要功夫深，铁杆磨成针

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

【解答】解：A、千里冰封，万里雪飘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、森林树木燃烧时能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故选项正确； C、铁杆磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、雨打花落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误． 故选：B．

2．实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是（ ）

A． B． C． D．

【考点】固体药品的取用；称量器-托盘天平． 【分析】A、根据胶头滴管的使用注意事项考虑； B、根据药品取用完毕后的整理方法考虑； C、根据天平的使用的注意事项考虑； D、根据试管清洗后的放法考虑．

【解答】解：A、胶头滴管使用完毕不能直接横放在桌面上，应清洗后放在指定的地方，故A错； B、取完药品后应将药匙放回原处，试剂瓶要盖好瓶塞，故B错； C、实验结束后应将砝码放回砝码盒，故C错；

D、清洗好的试管要倒扣在试管架上，故D正确． 故选：D．

3．甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插人瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧更旺．则可判断出甲、乙、丙三瓶气体中依次是（ ）

A．氧气、氮气、空气 B．氮气、空气、氧气 C．空气、氧气、氮气 D．氮气、氧气、空气

【考点】常见气体的检验与除杂方法；物质的鉴别、推断．

【分析】空气中含有21%的氧气，能支持木条的燃烧，燃烧木条放入空气中燃烧不变；氧气能使木条燃烧更旺，燃烧木条放入氧气中会燃烧更旺；氮气不支持木条的燃烧，燃烧木横生枝节放入氮气中会立即熄灭． 【解答】解：

用一根燃着的木条分别插人瓶中，观察到的现象依次为：甲中木条熄灭，说明甲瓶气体为氮气，乙中木条继续燃烧如初，说明乙瓶气体为空气，丙中木条燃烧更旺，说明丙瓶气体为氧气．甲、乙、丙三瓶气体中依次是氮气、空气、氧气； 故选B．

4．如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是（ ）

A．甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入 B．甲、乙两瓶均有水流入

C．甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入 D．甲、乙两瓶均无水流入 【考点】反应现象和本质的联系．

【分析】可以根据红磷和碳与氧气反应的生成物方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论． 【解答】解：甲中红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，消耗了瓶中的氧气，使压强减小，小于大气压，从而使水进入瓶中．乙瓶中的碳燃烧生成的二氧化碳是气体，虽然消耗了氧气，但是二氧化碳代替了氧气的位置，使压强几乎不变，水不能进入乙瓶中． 故选C．

5．下列物质中含有氧气分子的是（ ）

A．过氧化氢（H2O2） B．二氧化锰（MnO2） C．二氧化碳（CO2） 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

【分析】根据含有氧分子的物质中必须含有氧气单质，过氧化氢、二氧化锰、二氧化碳中都不含氧分子，只含有氧原子，只有液态空气含有氧气，即含有氧分子．进行解答． 【解答】解：A．过氧化氢中只含有过氧化氢分子，不含有氧气分子，故错误； B．二氧化锰是一种纯净物，不含有氧气分子，故错误； C．二氧化碳只含有二氧化碳分子，不含有氧气分子，故错误； D．液态空气中含有氧气，氧气中含有大量的氧分子，故正确． 故选D．

6．干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（ ） A．水分子间的间隔 B．水分子运动速率 C．二氧化碳分子间间隔

D．二氧化碳分子的质量

D．液态空气

【考点】分子的定义与分子的特性． 【分析】根据分子的性质分析．

【解答】解：当飞机撒布干冰后，干冰迅速升华吸收热量使空气中的温度降低，水分子间的间隔变小，水分子运动速率减小，干冰变成二氧化碳气体，二氧化碳分子间间隔变大，但分子本身的质量和大小都没有发生变化． 故选：D．

7．下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ） A．氧气供给呼吸 B．用氢气作还原剂冶炼金属铜

C．用活性炭除去冰箱异味 D．工业煅烧石灰石制二氧化碳 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．

【解答】解：A、氧气供给呼吸是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误； B、用氢气作还原剂冶炼金属铜是利用氢气的还原性，属于化学性质，故选项错误； C、用活性炭除去冰箱异味是活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项正确； D、工业煅烧石灰石制二氧化碳，属于化学性质，故选项错误； 故选C

8．下例说法中，符合科学道理的是（ ） A．肥皂水可以降低水的硬度

B．煤气中毒引起的不良反应可通过吸氧得到缓解 C．吸带过滤嘴的香烟对人体无害 D．长期饮用纯水有益身体健康

【考点】烟的危害性及防治；一氧化碳的毒性；硬水与软水． 【分析】A、根据肥皂水的作用分析； B、根据煤气中毒的特点分析；

C、过滤嘴只能除去极少量的固体物质，大部分物质不能除去； D、软水中不含有人体需要的必需元素，对人体没有益处．

【解答】解：A、肥皂水能够检测水的硬度，不可以降低水的硬度，故错误； B、煤气中毒引起的不良反应可通过吸氧得到缓解，故正确；

C、香烟装有的过滤嘴只能除去极少量的固体物质，大部分物质不能除去，故错误； D、纯水中缺少人体所需的微量元素，长期饮用纯水，无益于身体健康，故错误； 故选B．

9．下例说法中，正确的是（ ） A．构成固体的微粒不运动

B．煤既是燃料，也是重要的化工原料 C．煤、石油、天然气、酒精都是化石能源 D．生活污水排放到江河中，可增加水中养分

【考点】化石燃料及其综合利用；水资源的污染与防治；分子的定义与分子的特性．

【分析】构成固体的微粒不运动错误，微粒是在不断运动的，固体微粒在原位置做振动；煤既是燃料，也是重要的化工原料正确，煤可以综合利用；煤、石油、天然气、酒精都是化石能源错误，酒精不是化石能源；生活污水排放到江河中，可增加水中养分错误，生活污水会造成水污染．

【解答】解：A、构成固体的微粒不运动错误，微粒是在不断运动的，固体微粒在原位置做振动；故选项错误；

B、煤既是燃料，也是重要的化工原料正确，煤可以综合利用；故选项正确； C、煤、石油、天然气、酒精都是化石能源错误，酒精不是化石能源；故选项错误； D、生活污水排放到江河中，可增加水中养分错误，生活污水会造成水污染，故选项错误； 故选B

10．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．O

B．Zn C．N2 D．Fe3O4

【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．

【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．

【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

B、Zn属于金属元素，可表示锌元素，表示一个锌原子，还能表示锌这一纯净物，故选项符合题意． C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意． D、该符号是四氧化三铁的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意． 故选：B．

11．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）

物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 10 7 Y 10 2 Q 10 21 W 2 待测 A．参加反应的各物质的质量比是7：2 B．该反应是化合反应，W可能是催化剂

C．X、Y两种物质中所含元素种类一定与Q相同 D．Q物质一定不是单质

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．

【分析】本题可分析X．Y．Q三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定a是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断．

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了10g﹣7g=3g，故X是反应物，参加反应的X的质量为3g；同理可以确定Y是反应物，参加反应的Y的质量为10g﹣2g=8g；Q是生成物，生成的c的质量为21g﹣10g=11g；故W的质量反应前后应不变，则待测为2；可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；

A、由分析可知，参加反应的各物质的质量比是7：3，故选项说法错误．

B、该反应的反应物为X和Y，生成物是Q，符合“多变一”的特征，属于化合反应；W的质量反应前后应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；故选项说法正确．

C、该反应的反应物为X和Y，生成物是Q，属于化合反应，X、Y两种物质中元素种类一定与Q物质中元素种类相同，故选项说法正确．

D、该反应属于化合反应，X、Y两种物质中元素种类一定与Q物质中元素种类相同，故Q物质一定不是单质，故选项说法正确． 故选：A．

12．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ） ①2H ②2NH3③SO2④2CuO ⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O． A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【分析】右上角数字表示一个离子中所带的电荷数；数字后面是化学式表示分子个数，元素符号正上方的数字表示的是该元素所显的化合价，元素符号前面的数字表示原子个数，离子前面的数字表示离子个数；右下角的数字表示分子中的这种元素的原子个数；

【解答】解：①2H表示2个氢原子； ②2NH3表示2个氨分子；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④2CuO表示氧化铜分子的个数为2个；⑤Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷；⑥2OHˉ表示2个氢氧根离子； ⑦H2O表示1个水分子中含有2个氢原子； A、表示离子个数的是⑥，故A错误； B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；

C、表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确； D、表示分子个数的是②④，故D错误； 故选C

13．下列图示的实验操作能达到对应目的是（ ）

A．

除去CO中少量的CO2 B．

验证CO2密度大于空气密度

C．

检验O2是否收集满 D．

验证质量守恒定律

【考点】常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用．

【分析】A、根据氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，不吸收一氧化碳分析； B、中二氧化碳能倾倒，且下层蜡烛先熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气大； C、根据氧气验满的正确方法分析； D、根据酒精易挥发判断．

【解答】解：A、氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，不吸收一氧化碳，所以将混合气体通过氢氧化钠溶液可除去CO中少量的CO2，故A正确；

B、下层蜡烛先熄灭可以说明二氧化碳密度比空气大．故B正确；

C、氧气验满时要把带火星的木条放在集气瓶口，不能深入内部，故C错误； D、酒精易挥发，挥发的酒精散入空气中，所以不能验证质量守恒定律，故D错误． 故选AB．

14．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（ ） A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品 B．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃

C．CO还原氧化铜实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热 D．实验室制取氧气结束：先从水中移出导气管，后熄灭酒精灯

【考点】检查装置的气密性；制取氧气的操作步骤和注意点；一氧化碳的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

【分析】A、根据制取气体时的注意事项进行分析判断； B、根据点燃可燃性气体时的注意事项进行分析判断；

C、根据CO还原氧化铜实验结束时的注意事项进行分析判断； D、根据实验室制用排水法收集氧气时的注意事项进行分析判断．

【解答】解：A、制取气体时应先检验装置的气密性，后加入药品，故操作正确； B、点燃可燃性气体时应先检验气体的纯度，后点燃，故操作正确；

C、CO还原氧化铜实验结束时，应先撤离酒精灯停止加热，后停止通CO，故操作错误； D、实验室制取氧气结束时，应先从水中移出导气管，后熄灭酒精灯，故操作正确． 故选：C．

15．某地区酸雨频发，其主要原因可能是（ ） A．矿物燃料燃烧产生CO2过多 B．汽车流量过多，产生大量CO气体 C．燃料煤质量差，产生SO2量大 D．市建规模大，排放粉尘剧增 【考点】酸雨的产生、危害及防治．

【分析】酸雨主要是一些酸性气体升到空中与空气中的水蒸汽结合，使雨水酸化．罪魁祸首是煤、石油大量燃烧生成的酸性气体，据此回答问题即可．

【解答】解：A．二氧化碳能与水生成碳酸，但酸性较弱，因此不是酸雨形成的主要原因； B．一氧化碳能造成空气污染，但不是形成酸雨的主要原因；

C．燃烧含硫的燃料如煤等，会生成硫的氧化物（如二氧化硫）溶于水后导致形成酸雨是形成酸雨的主要原因；

D．粉尘是造成空气污染的主要原因，而不是形成酸雨的原因． 故选C．

16．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ） A．H2O2和H2O的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B．单质是只含有一种元素的物质，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价

D．化学反应中碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以碳和氢气都具有还原性

【考点】碳的化学性质；单质和化合物的概念；分子的定义与分子的特性；化合价规律和原则；氢气的化学性质与燃烧实验．

【分析】A、根据对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；

B、根据单质的含义进行解答；

C、根据同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价进行解答； D、根据碳和氢气都具有还原性进行解答．

【解答】解：A．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同．故A错误；

B．单质是只含有一种元素的物质，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，还有可能是混合物，故B错误；

C、同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价．例如碳酸钠中碳元素显+4价，故C错误；

D、碳和氢气都具有还原性，所以化学反应中碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，故D正确． 故选：D．

17．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ） A．将混合气体通过灼热的焦炭 B．把混合气体点燃

C．把混合气体通过澄清石灰水 D．将混合气体通过灼热的氧化铜

【考点】常见气体的检验与除杂方法．

【分析】A、根据灼热的焦炭和二氧化碳会生成一氧化碳进行分析； B、在二氧化碳中一氧化碳难以燃烧；

C、根据二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析； D、根据一氧化碳具有还原性进行分析．

【解答】解：A、混合气通过灼热的焦炭后，二氧化碳会与碳生成一氧化碳，但是二氧化碳是主要物质，故错误；

B、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错误；

C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故错误；

D、混合气通过氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，故正确； 故选：D．

18．染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（ ） A．对苯二胺中含有N2分子

B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2 C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为

100%

【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 【分析】A、根据对苯二胺的微观构成进行分析判断．

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． C、根据1个对苯二胺分子的构成进行分析判断． D、根据化合物中元素的质量分数=

×100%，进行分析判断．

【解答】解：A、对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误．

B、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）≠6：8：2，故选项说法错误．

C、对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，1个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子

构成的，故选项说法错误．

D、对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为故选D．

19．地壳中含量最多的元素是（ ） A．氧元素 B．氮元素 C．铝元素 D．钠元素 【考点】地壳中元素的分布与含量．

【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．

【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素． 故选A．

20．分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（ ）

100%，故选项说法正确．

A．反应前后各物质均属于氧化物

B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C．该反应中各元素的化合价均发生了改变 D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 【考点】微粒观点及模型图的应用．

【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的类别；

B、根据化学反应的微观示意图及微粒的变化分析参加反应的两种物质的分子个数比； C、根据物质的构成分析元素化合价的变化； D、根据微粒的变化分析原子、分子的变化．

【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，反应中各物质的微粒个数关系是：

A、由物质的微观构成可知，生成物中有单质生成，不属于氧化物．故A错误；

B、由化学反应的微观示意图及微粒的变化可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1．故B错误；

C、由化学反应的微观示意图及微粒的变化可知，氧元素的化合价没有发生变化．故C错误； D、由化学反应前后微粒的变化可知，在在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分．故D正确． 故选D．

二、填空与简答题： 21．用化学用语填空： （1）镁 Mg ；

（2）2个氮气分子 2N2 ； （3）5个硫酸根离子 5SO42﹣ （4）甲烷 CH4 ； （5）+6价的硫元素

．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 【解答】解：（1）镁的元素符号为：Mg；

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个硫酸根离子可表示为：5SO42﹣． （4）甲烷的化学式为：CH4；

（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的

上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+6价的硫元素，故可表示为：； 故答案为：（1）Mg；（2）2N2；（3）5SO42﹣；（4）CH4；（5）；

22．如图是简易电解水的装置：

（1）在图的括号中标出电源的正极和负极（用“+”“﹣”表示）．

（2）与电源正极相连的试管里产生是 氧 气，正负两极气体的体积比是 1：2 ，质量比是 8：1 ．电解水实验说明水是由 氢、氧元素 组成的．

（3）水是生命之源，保护水资源，防止水体污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水体污染的是 C

①农业生产中要合理使用农药和化肥； ②不用含磷洗衣粉；

③工业废水和生活污水处理达标后再排放； ④将海水淡化

A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④

【考点】电解水实验；水资源的污染与防治．

【分析】（1）根据两试管内产生的气体体积大小来分析； （2）根据电解水的现象、质量比以及实验结论来分析； （3）根据水污染的途径来推测出防止水污染的方法来判断．

【解答】解：（1）由正氧负氢，氢二氧一，可知左边为负极，右边为正极；故填：；

（2）正极产生的气体体积少为氧气，负极产生的气体体积多为氢气，氧气与氢气的体积比为1：2；正极和负极产生气体的质量比为8：1，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的．故填：氧；1：2；8：1；氢、氧元素；

（3）水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化

肥和农药，由于含磷洗衣粉能使水富营养化，造成赤潮和水华现象，所以不用含磷洗衣粉有利于防止水污染，海水淡化与水的污染没有直接关系．故填：C．

23．根据下列粒子结构示意图，回答问题．

（1）图A、B、C、D四种粒子共表示 3 种元素．

（2）D原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子． （3）E粒子带1个单位正电荷，则X= 11 ． 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．

（2）若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

（3）E粒子带1个单位正电荷，是原子失去1个电子得到的，进行分析解答．

【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、B、C、D四种粒子的核内质子数分别是12、12、16、17，共表示3种元素． （2）D原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子． （3）E粒子带1个单位正电荷，是原子失去1个电子得到的，则X=2+8+1=11． 故答案为：（1）3；（2）得到；（3）11．

24．小明在元素周期表中查找到如图所示的﹣格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因． （1）“Co”表示 钴 元素（填名称），其原子的相对原子质量是 58.93 ； （2）一氧化碳是由 碳、氧 两种元素组成的 化合物 （填“单质”或“化合物”）．

【考点】元素的符号及其意义；单质和化合物的概念；物质的元素组成．

【分析】根据元素周期表一个小格所提供的信息及单质及其化合物的概念及判断解答本题． 【解答】解：（1）根据元素周期表一个小格所提供的信息可知“Co”表示钴元素，其原子的相对原子质

量是58.93，

故答案为：钴；58.93；

（2）根据单质及其化合物的概念可判断一氧化碳是由 碳，氧两种元素组成的 化合物， 故答案为：碳、氧；化合物．

25．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

（1）B中反应的现象是 黑色固体变成红色 ．

（2）实验过程中，C中反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ； （3）D处点燃的目的是 处理尾气，防止空气污染 ． 【考点】一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．

【分析】（1）一氧化碳一氧化碳具有还原性，在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，据此分析B中反应的现象

（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式； （3）根据一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理分析回答．

【解答】解：（1）由于一氧化碳和氧化铜在加热时生成了铜和二氧化碳，故B中反应的现象是：黑色固体变成红色．

（2）实验过程中，一氧化碳和氧化铜在加热时生成的二氧化碳与C中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（3）由于一氧化碳是有毒的气体，所以D处点燃的目的是：处理尾气，防止空气污染．

故答为：（1）黑色固体变成红色；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）尾气处理，或防止空气污染；

三、实验与探究（共2小题，26分，每空一分，方程式2分）． 26．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为 集气瓶 ．

（2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 试管口塞一小团棉花 ；化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．

（3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是 BD或BF ，化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑； ；

（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 c 进（选“b”或“c”）；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从 c 进（选“b”或“c”）．

（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 随时控制反应的发生和停止 ，反应方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；

（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 bcda （填写选项序号）． a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；书写化学方程式、． 【分析】集气瓶是常用的收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰． 【解答】解：（1）集气瓶是常用的收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；

（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：试管口塞一小团棉花，2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：BD或BF，2H2O2

2H2O+O2↑；

（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：c、c；

（5）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置是C的优点是：随时控制反应的发生和停止；故答案为：随时控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰；故答案为：b c d a；

27．实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功． [查阅资料]白磷的着火点40℃．

[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？

[实验准备]锥形瓶内空气体积为200mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．

[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出． [现象分析]

（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件 可燃物的温度要达到着火点 ，除此之外，燃烧还需要的条件是 可燃物 、 氧气或空气 ；

（2）白磷燃烧的现象是 冒出大量的白烟、放热 ，写出白磷燃烧的化学方程式： 4P+5O22P2O5 ，基本反应类型是 化合反应 ．

（3）足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 不支持 燃烧（填“支持”或“不支持”）；

（4）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 先鼓后瘪 ．

（5）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约10mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是： 白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低 ； 锥形瓶中氧气约占40mL，当注射器中的水进入锥形瓶

约40mL后，瓶中气压与外界相当 ． [得出结论]氧气约占空气总体积的．

[拓展应用]（6）有同学们提出：若反应前称量整套装置的质量为m克，反应后待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温，擦干锥形瓶外壁的水后，再次称量整套装置的质量为 等于 m克（填“大于”、“等于”、“小于”），判断的依据是 质量守恒定律 ．

【考点】测定空气里氧气含量的探究；反应类型的判定；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据燃烧的条件分析解答； （2）根据白磷的性质及燃烧的现象分析回答；

（3）根据足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧解答； （4）根据瓶内压强的变化分析气球的变化；

（5）根据瓶内压强的变化及空气中氧气的体积分数分析． （6）根据质量守恒定律解答．

【解答】解：（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点．除此之外，燃烧还需要的条件是可燃物、氧气或空气；

4P+5O2（2）白磷燃烧冒出大量的白烟、放热，生成五氧化二磷，燃烧的化学方程式为：基本反应类型是化合反应；

（3）足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧．

（4）白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小．所以，可观察到气球的变化是先变大，后缩小．

（5）①由于白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小．所以，注射器中的水自动喷出来． ②锥形瓶中氧气约占40mL，当注射器中的水进入锥形瓶约40mL后，瓶中气压与外界相当； （6）若反应前称量整套装置的质量为m克，反应后待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温，擦干锥形瓶外壁的水后，再次称量整套装置的质量为等于m克，判断的依据是质量守恒定律． 故答案为：

（1）可燃物的温度要达到着火点；可燃物，氧气或空气；

2P2O5；

（2）冒出大量的白烟、放热；4P+5O2（3）不支持；

（4）先鼓后瘪（其它合理描述也可）；

2P2O5 化合反应；

（5）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低；锥形瓶中氧气约占40mL，当注射器中的水进入锥形瓶约40mL后，瓶中气压与外界相当； （6）等于，质量守恒定律

四、计算与分析（本题包括2小题，共11分）

28．乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血．如图为乳酸亚铁片说明书上的部分内容．请仔细阅读后通过计算回答以下问题：

（1）乳酸亚铁中铁元素的质量分数为 19.4% （得数保留到0.1%）； （2）乳酸亚铁中的“铁”指的是 C

A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物

（3）注意事项中“服时忌茶，以免被鞣酸沉淀”是说茶中的鞣酸能使铁元素形成沉淀，而不易被人体吸收．此过程发生 化学 变化（选填“物理”或“化学”）． （4）某人每天分两次服药，一次最多可服用 3 片．

【考点】标签上标示的物质成分及其含量；元素的概念；元素的质量分数计算；化学变化和物理变化的判别．

【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数=

×100%，进行分析解答．

（2）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述． （3）根据茶中的鞣酸能使铁元素形成沉淀，进行分析解答．

（4）根据题意，成人每日治疗量为0.3g﹣0.6g，0.1g/片，进行分析解答． 【解答】解：（1）乳酸亚铁中铁元素的质量分数为

×100%≈19.4%．

（2）乳酸亚铁中的“铁”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．

（3）茶中的鞣酸能使铁元素形成沉淀，有新物质生成，属于化学变化．

（4）成人每日治疗量为0.3g﹣0.6g，0.1g/片，某人每天分两次服药，则一次最多可服用0.6g÷0.1g/片÷2=3片．

故答案为：（1）19.4%；（2）C；（3）化学；（4）3．

29．某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气．混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0%．请计算： （1）剩余固体的质量； （2）制得氧气的质量；

（3）未分解的氯酸钾的质量．（计算结果保留一位小数）

【考点】根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用． 【分析】二氧化锰在该反应中作催化剂，反应前后质量不变．

（1）由二氧化锰的质量和剩余固体中二氧化锰的质量分数，可以计算出剩余固体的质量．

（2）根据质量守恒定律知：用原氯酸钾和二氧化锰的质量和去掉剩余固体的质量就是生成氧气的质量．

（3）由生成氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式可以计算出分解的氯酸钾的质量，由原氯酸钾和分解的氯酸钾的质量可以计算出未分解的氯酸钾的质量． 【解答】解：（1）剩余固体的质量为 2.0g÷10%=20.0g （2）生成氧气的质量为 27.6g+2.0g﹣20.0g=9.6g

（3）设未分解的氯酸钾的质量为x． 2KClO3

2KCl+3O2↑

245 96 27.6g﹣x 9.6g

=

，x=3.1g

答：（1）剩余固体的质量为20.0g；

（2）制得氧气的质量为9.6g； （3）未分解的氯酸钾的质量为3.1g．

2017年2月17日