白金，氧化铝与石墨坩埚的化学属性
下列物质将损坏白金坩埚：
卤素（Cl2，F2，Br2），王水
Li2CO3 [CO2释出之前]
SiC，[1000℃以上]
FeCl3
Be 铍合金 [在熔点以上即开始挥发]
HCl与氧化性物质（如铬酸，锰酸盐，三价铁盐，熔融盐）混合
还原性气氛
Pb，Zn，Sn，Ag，Au，Hg，Li, Na, K, Sb, Bi, Ni, Fe, steel, As, Si（形成合金）
P磷, B硼
Se 硒[320℃以上（建议在测试完成后立即冷却并移去样品，以防止硒的挥发）]
金属氧化物与还原性物质如C、有机物或H2等混合
S（使坩埚表面粗糙）
碱金属的氢氧化物，碱金属的碳酸盐、硫酸盐、氰化物以及碱金属绕丹宁酸 [较高温度
下]
KHSO4 [较高温度下]
碳黑或单体碳 [1000℃以上]
SiO2 [还原性条件下]
HBr, KCN溶液 [较高温度下]
耐高温氧化物 [1000℃以上]
白金坩埚对下列物质不具备抵抗力：
KNO3与NaOH混合物 [700℃无空气存在情况下]
KOH与K2S [700℃无空气存在情况下]
LiCl [600℃下]
Na2O2 [500℃无空气存在情况下]
MgCl2，Ba(NO3)2 [700℃下]
HBr，HI，H2O2（30%）与HNO3 [100℃下]
KCl（熔融过程中的分解产物具有破坏性。熔点：768℃）
白金坩埚对下列物质抵抗力有限：
KHF2，LiF，NaCl [900℃下]
NaOH与NaNO3的混合物 [700℃无空气存在情况下]
下列物质将损坏氧化铝坩埚：
N2在碳的存在下：形成AlN，因此在氮气气氛中将碳黑加热值较高温度下是危险的
F2：将形成AlF3与O2
Cl2：在700℃以上形成AlCl3
S：与液态硫不反应，若气相中存在碳，则在较高温度下形成硫化物。
H2S：在加热情况下将形成最高至3%的Al2S3
C：约从1400℃起将形成碳化物与Al。
HF：在较高温度下定量生成AlF3与H2O
CuSO4：约从1000℃起扩散渗透坩埚底部
含Si化合物(如MoSi2)：在惰性气氛下约从1200℃起污染氧化铝坩埚；在空气气氛下
将在接触点发生反应。
金属氟化物：熔融后发生反应，形成[AlF6]3阴离子与类似于冰晶石的无机盐。
玻璃：熔融后的玻璃将溶解Al2O3
碱金属与碱土金属的硫酸氢盐
HCl：600℃之前无反应，600℃后在碳的存在下反应程度逐渐增加。
B2O3或硼砂：熔体将溶解Al2O3，形成硼酸铝与硼化铝
碱金属与碱土金属的氧化物，以及其含挥发性阴离子的盐类：熔融物与氧化铝反应形成
铝酸盐或复氧化物，这对于氢氧化物、氮化物、盐、碳酸盐、过氧化物等尤为重要。
CaC2：加热后形成Al4C3
PbO：700℃以上发生反应。对于更高价的铅氧化物以及带挥发性酸根的铅盐同样如此。
UO3：3氧化钨450℃以上开始反应，与PbO情况相似。
MeIIO：Me = Fe2+，Co2+，Ni2+ 等，形成尖晶石。
碱金属与碱土金属的铁酸盐：熔融物将溶解氧化铝
LiF
熔融范围在800℃～1200℃之间的锆合金：缓慢微弱的反应
某些金属合金，如Fe与4%的Al。
下列物质将损坏石墨坩埚：
O2 [400℃以上]
熔融金属，如Fe，Co，Ni，Na
N2 [1700℃开始反应（形成少量的氰化物）]
氧化物（在直接接触情况下可能被还原）
水蒸气
F2，Br2 [室温下]
S
Si [1400℃下（形成SiC）]
铬酸（含水）
氯硫酸 Cl-SO3H
SiO2：通过中间产物SiO形成SiC（1800℃以上得到技术意义上的SiC产物；也就是
说，SiO2与C之间的反应必定在较低的温度下即已开始进行）
氧化氮气体（NO，NO2）
硫酸H2SO4，在约150℃下浓缩，室温下的发烟硫酸
，HNO3，在约90℃下稀释，室温下的发烟。
SO3 [100℃以上]
与高氯酸HClO4混合有爆炸危险。
NaOCl [50℃以上]
注一、 以上列表不保证罗列了所有可能对坩埚有害的物质或反应。
注二、 所给出的各温度主要为文献值。由此，在实际的测试条件下可能在较低的温度下就会出现反应。建议对于可能有危害性的样品，先在其它炉体中作预试验。
德国耐驰仪器制造有限公司
2004.12.
