2013---2014学年度高三年级11月教学质量检测化学试题
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡
作用，这种白色物质是 （ ） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NaHCO3 D．NaCl 2．下列关于化学学习和研究的说法中，错误的是 （ ） ．． A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的 3．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是 （ ） ．．． A B C D X 硫酸 胶体 电解质 酸性氧化物 Y 含氧酸 分散系 化合物 非金属氧化物 Z 酸 混合物 纯净物 氧化物
4．下列说法不正确的是 ．．．
（ ）
A．实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得 B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料 D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属
5．过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具
有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 （ ） A．Na2 SO3溶液 B．KmnO4溶液 C．稀盐酸 D．MnO2 6．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （ ） A．加热NH4 Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
-1
B．制备Fe（OH）应往沸水中逐滴加1mol·L的FeCl3溶液，并继续加热到 液2胶体时，
体呈透明的红褐色为止
C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 D．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl 7．下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） A．NO2通人FeSO4 溶液中 B．CO2通人CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中 8．下列叙述正确的是 （ ） A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C．难失电子的原子，得电子的能力一定强
D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 9．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （ ）
1
A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 B．工业上制取单质硅
C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 D．一定条件下用硫酸铜制CuH 10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
+- A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3↑+H2O
+-2+
B．铜溶解于稀中：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O
+- C．向氨水中滴入盐酸：H+OH=H2O
-2+- D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O
11．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A．Al2、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2
12．关于下列实验装置说法中正确的是 （ ）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体 D．用图④提取海带中的碘
13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
-1
A．1L 1mol·L的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子
++-1
B．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·L
C．0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
VNA 22.414．下列有关离子大量共存的说法正确的是 （ ）
+2+-- A．H、Fe、SO3、NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存
--3+2- B．澄清透明的无色溶液中，ClO、MnO4、Al、SO4可能大量共存
3+++-- C．在含大量Fe的溶液中，NH4、Na、Cl、SCN可能大量共存
+-2-- D．使石蕊试液变红的溶液中，Na、Cl、SO4、HCO3可以大量共存
15．在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中
错误的是 （ ） ．．
①放出的气体中除SO2外还有H2；
②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol； ③只放出SO2气体，其物质的量为l mol； ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解 A．只有① B．只有② C．只有③④
第Ⅱ卷（非选择题，共5 5分）
2
D．只有②③④
注意事项：
1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 16．（4分）
（1）已知亚氯酸（HclO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：
+- HClO2→ClO2↑+H+Cl+H2O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的
HClO2的物质的量是 。
2+-3+++
（2）有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应
物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
++2+3+3+2-2-17．（8分）某无色溶液X，由K、NH4、Ba、Al、Fe、CO3、SO4中的若干种离子组成，
取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是 ；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 ；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是
否存在的离子是 。 18．（10分）由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分
产物略去）：
（1）混合气体Y中两种气体的化学式是 ，反应①中生成混合气体X的化
学方程式是 。
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是 ，不能确定是否含
有的物质是 ；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的
后续实验就可以确定，方法是 。
3
19．（17分）甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下，
甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙 →Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。请回答下列问题：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式___ _、 、___ _； （2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式 。
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，
某同学设计了如下图所示的装置。
①装置A中发生反应的化学方程式为 ； ②装置B的作用是 ； ③装置C中的试剂为 ；
④装置D中收集气体甲的方法名称是 ；
⑤装置F的主要作用是 ，反应原理的离子方程式为 。
4
20．（16分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要
原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A、B的成分分别是 、 ； （2）步骤②中的试剂a是 ；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式 ；
（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。
在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是： ．．① ； ② 。
（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向
-1
滤液中加入10 mol·L试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为 ，样品中Al2O3的百分含量为 。
参
第Ⅰ卷（选择题，共45分）。
1—5CCDCA 6—10BBAAD 11—15BACAD 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16．（共4分）
（1）4mol（2分，不带单位不得分） （2）1：8（2分） 17．（共8分）
5
（1）BaSO4（1分）
2-++- （2）CO3+2H CO2↑+H2O NH4+OH NH3↑+H2O(4分) +2-2-+
（3）NH4、CO3、SO4（2分） K（1分） 18．（共10分）
（1）NO、CO2（2分） C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分） （2）A1（2分） Fe2O3（2分）
（3）取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；若
溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3（2分） 19．（共17分）
（1）C12 Fe Br2（3分）
（2）2Fe2++4Br-+3C13+-2=2Fe++2Br2+6C1（2分）
（3）①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+C12十+2H2O（2分）。 ②吸收挥发出来的HCl气体（2分） ③浓硫酸（2分）
④向上排空气法（2分）
⑤吸收多余的氯气，防止污染环境（2分）C1---2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分） 20．（共16分）
（1）SiO2 Fe（OH）3（2分） （2）NaOH溶液（2分）
（3）CO- HCO---2+OH3 CO2+A1（OH）4]=Al（OH）3↓+HCO3（4分） （4）①未用玻璃棒引流；②未采用250 ml。容量瓶（4分）
（5）3.50mol·L-1
（2分，不带单位不得分） 85％（2分，其它表示方式不得分）
6
