高中化学方程式配平练习题

1．下列化学方程式配平正确的是

A2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D

2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O

KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应

SO2＋K2SO3＋KNO2＋H2S＋H2O2＋HCl－NaOH＋H2O

FeCl2＋Cl2＋

C＋

H2O H2SO4－HCl－

K2SO4＋CrCl3＋

Cr2(SO4)3＋KCl＋

I2＋

CO2＋H2O

H2SO4－

K2SO4＋

MnSO4＋

H2SO4－H2SO4－MnCl2＋PH3－H2O－H2O－

－

MnSO4＋MnO2＋

MnSO4＋K2SO4＋K2SO4＋Cl2＋K2MnO4＋

K2SO4＋K2SO4＋

K2SO4＋MnSO4＋MnSO4＋KCl＋

H2O

H2SO4KOH

KNO3S↓＋O2↑＋

KMnO4＋KMnO4＋KMnO4＋H2O KMnO4＋H2O

KMnO4＋H2O

（6）（7）（8）

KMnO4＋KMnO4＋KMnO4＋

Na2MnO4＋

2．配平下列以（1）（2）（3）

＋（4）（5）

Na3PO4＋Fe2(SO4)3＋3．配平下列以（1）（2）（3）（4）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）

H2O KI＋

Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应

K2Cr2O7＋

K2CrO4＋

Fe3O4＋KI＋

H2O

K2Cr2O7＋K2Cr2O7＋Cu＋FeSO4＋Zn＋As2S3＋P＋P＋AsH3＋As2O3＋Cu2S＋Cu2S＋FeS2＋

H2SO4－－

Cr2(SO4)3＋

K3PO4＋H2O

Fe2(SO4)3＋

I2＋

H2O

K2SO4＋4．配平下列以

CrPO4＋

NO＋

HNO3为氧化剂的氧化－还原反应

HNO3－

HNO3＋HNO3－HNO3－HNO3＋HNO3－

HNO3－HNO3＋HNO3－HNO3－HNO3＝

Cu(NO3)2＋

H2SO4－Zn(NO3)2＋H3AsO4＋H2O－H3PO4＋

H3AsO4＋H2O－S＋H2SO4＋

NO＋NO＋

Fe2(SO4)3＋NH4NO3＋S＋

NO H2O

H2O NO

H2O H2O H2O

NO2＋

NO＋H2O

H2O

H2O

H3PO4＋NO2＋

NO2＋H3AsO4＋

Cu(NO3)2＋Cu(NO3)2＋SO2＋

NO＋

Fe(NO3)3＋

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（12）（13）

Fe3P＋Fe3C＋

HNO3－HNO3－

Fe(NO3)3＋CO2＋NO＋

NO＋NO＋

H3PO4＋Fe(NO3)3＋

H2O H2O

5．配平下列氧化－还原反应（1）KNO2－K2O＋（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）（15）（16）（17）（18）

H2O 6．配平下列含（1）（2）（3）（1）（2）（3）（4）（1）（2）（3）

S＋Na2Sx＋NOx＋An＋Clm＋BiO3＋VO2＋F2＋VO2＋P4＋

－

＋＋＋－

O2PH3＋Cu＋Cu3P＋HCl＋H2S＋

KH2PO2

Cu2S＋H3PO4＋H3PO4

NaCl＋H2O Ag＋H2O

HNO3

H2O

KHSO4＋O2＋As2O3＋

O2↑＋H2O H2O

H2O

H2O

NaNO3＋SO2

CuI↓＋

I2＋

K2SO4＋

K2SO3＋N2

H2O

H2SO4 H2SO4

H3PO4＋

H2SO4

FeSO4＋

P＋FeS2＋P＋P＋HClO3＋

KOH＋

CuSO4＋CuSO4＋CuSO4＋

P4＋H2SO4－H2SO4－

H2O－

H2O－H2O－H2O－H2O－

Fe(OH)3＋KI＋PbO2＋AsH3＋NH4ClO4－NH4NO3－NH4NO3－S＋NO2＋F2＋FeS2＋Cu(IO3)2＋

NaOH＋

I2＋

Cl2－PbSO4＋H2O－HCl↑＋NO2＋HNO3＋

Na2FeO4＋

AgNO3＋

N2↑＋N2＋N2＋NaOH－NH3－O2－

KI＋

KOH－K2S＋NH4F＋Fe2O3＋

NaNO2＋

H2SO4－

x的氧化－还原反应Ca(OH)2－

NaClO＋NH3－B－

－

CaS2O3＋NaOH－N2＋A

y－

－

CaS·Sx＋Na2SO4＋

H2O NaCl＋

H2O

H2O Bm Cl＋

－

7．配平下列离子氧化－还原反应

x－

＋H－

＋

OH－ClOn＋Mn

2＋

H2O

3＋

＋Bi

＋

＋

VO

MnO4＋

2＋

－

H2O

H2O

H2C2O4·2H2O＋NH3－CuSO4＋dFe

2＋

H－N2 H－Cu3P＋

＋

＋CO2↑＋

8．配平下列氧化还原方程式

NH4F＋H2O－

3＋

H2C2O4·2H2O＋VO

2＋

＋CO2↑＋

H2SO4

H2O

H3PO4＋

9．已知铁溶于一定浓度的溶液中反应的离子方程式为（系数aFe＋bNO3＋cH

＋fFe

（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得一个代数式表示，下同。）

（2）根据反应中离子的电荷守恒，

；

可得b、c、d、f的关系式是

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a～k均为正整数）：c、g、h的关系式是（用

；

＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。回答下列问题：

（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得（4）若a＝12，且铁和稀恰好完全反应，

d、f、g、h的关系式是则b的取值范围是

4价的氢氧化锰和

；。

10．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：

11．某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4＋KI ＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O （1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4＋KI ＋H2SO4→

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

。

12．铜既能与稀反应，也能与浓反应，当铜与一定浓度的反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）在该反应中的作用是（2）0.3mol Cu被完全溶解后，可得标准状况下的气体体积

（3）如果参加反应的子方程式。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是

。

。

Cu和HNO3的物质的量之比是

3︰10，写出并配平该反应的离

，该反应的还原产物是Cu失去的电子数是

。

，如果得到的

NO和

I2和KIO3的系数都是

5

NO2物质的量相同，则参加反应的的物质的量是，若用排水法收集这些气体，

B组

13．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”( A的系数为

A 6 B 10 C 12 D 16

－＋－＋2＋3＋

＋BiO＋H→MnO＋Bi＋H15．将反应Mn342O配平后，H的化学计量数为A

3＋

。下面是一个“半反应”式：

)NO3＋( 1,3,4,2,1

－

)H＋(

＋

)e

－

(

－

＋

)NO＋( )H2O，该式的配平系数是（从左到右）

D 1,4,3,1,2

2＋

B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3

14．在配平的

N2H4＋MnO4＋H→N2＋Mn＋H2O的方程式中，

H2O分子前面

8

－

B 10

2－

C 14

－

D 30

H2O的化学计量数是m和R

3＋

16．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe＋OH＋Cl2→FeO4

A A

4

2＋

＋Cl＋H2O，该反应的离子方程式中

D 8

＋nH2O的离子方程式中，对

B m＝n，R是氧化产物D m＝2n，R

3＋3＋

3＋

B 6

＋

C 10

17．xR

＋yH＋O2＝mR

3＋3＋

的判断正确的是

m＝4，R是氧化产物

C m＝2，R是还原产物18．在配平的下列反应中，

是还原产物

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□H3AsO4(aq)＋□Zn(s)＋□H(aq)＋□H2O(aq)→□AsH3(g)＋□Zn(H2O)4

H2O前面的系数为

A 8 B 12 C 16

19．黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：N2＋CO2（未配平），若反应转移的电子数为bmol，则a、b的值为

A（（1）（2）

a＝12，b＝2.5

）P4＋（CrCl3＋As2S3＋

－

＋

2＋

(aq)，

D

20

S＋KNO3＋C＝K2S＋

a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为

C a＝12，b＝3.0

）H3PO4＋（MnCl2＋NO↑＋

D a＝24，b＝3.0

）PH4I HCl＋H2SO4

。

MnCr2O7

B a＝24，b＝2.5 ）P2I4＋（

20．配平方程式：

）H2O→（H2O＝H2O＝

－

21．配平方程式

KMnO4＋HNO3＋

K2Cr2O7＋H3AsO4＋

22．配平下列离子方程式（自己选择适当的介质，下面仅列出主要反应物和生成物）（1）Au＋CN＋O2－[An(CN)2]

（2）＋MnO4－Mn

－

2＋

＋CO2↑

23．一个完整的氧化－还原反应式可以折写成两个“半反应”一个是还原反应；如

3＋

3＋

2＋

2＋

，一个是氧化反应，另

Cu－2e＝Cu

2＋

2Fe＋Cu＝2Fe＋Cu拆写的结果是：氧化反应：

2＋

＋

－

；

还原反应：Fe＋e＝Fe，据此，请将反应“半反应”式：

3NO2＋H2O＝2H＋2NO3＋NO拆写成两个

24．反应AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2，不必具体配平，回答问题：（1）配平后，若（2）配平后，若推断的理由。

25．人们首次制得高溴酸盐是在（1）

NaBrO3＋

－

Cl2的系数为a，则AgF的系数多少?并说明推断的依据。

AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数是多少?并说明

1968年，它的化学方程式是：

→NaBrO4＋

BrO4＋

－

XeF2＋

→

HF＋H2O

Xe

其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：（2）BrO3＋F2＋

F＋

－

试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。26．今有A、B两个试管，A试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，酸溶液。实验发现，将少量的原因是

27．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。

28．运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式。合成反应中，过量的亚根可以用铵盐或尿素介质中），写出用这两种方法还原亚根的离子方程式。

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B试管装有亚硫

。

A液滴入B液中和将少量的B液滴入A液中现象不同，其

。例如，硫在碱液中加热，

零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分

[CO(NH2)2，非电解质]还原（在酸性

29．硫粉、炭粉与钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比）

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

30．某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（氧化铅，其中

KMnO4的还原产物是

MnO2），并用双线桥标明化合价升降。

Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化S2O8的氧化性比MnO

2－

2－

4、Cr2O7的强，

－

，爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。

31．某一反应体系有

Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠

Pb为＋2价）六种物质，已知

学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。

32．设计一种实验证明在酸性条件下，

－

MnO4

、Cr2O7

2－

的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。

300℃以下）。

33．完成并配平以下化学方程式。

（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（（2）在MnBr2的溶液中，加入

（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）

（3）在一支试管中，盛少量Aa2O3和K2S粉末（物质的量之比为足量并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，方程式反映出还原剂的物质的量之比）

（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入

KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）

34．摩擦化学是力化学中的重要分支之一。它研究由机械能作用而引起的固体的化学和物理化学变化。摩擦化学研究的体系中至少要有一种组分呈固态，机械能的注入主要通过研磨、摩擦、润滑和磨蚀等途径，和机械运转及加工过程关系最为密切。

（1）摩擦化学的特点之一是不少固体物质在机械加工时生成的化学产物与热化学反应的产物不同，比如溴酸钠在摩擦化学反应中生成解反应电子转移种化学反应方程式；

（2）有些由机械能激励而发生的反应，类似的热反应却不存在，比如：用金单质还原二氧化碳（1mol Au反应得到0.75mol C），请写出相应反应方程式。

35．将一定浓度的酸性碘溶液、过氧化氢溶液以及含催化剂颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀还原为碘单质（同时有线标明化合价的升降）。

C组

36．配平Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2时有无穷多组系数，如－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；,,。若后的系数

程式，并能反映出所有情况：

37．S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：

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PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。

1︰2），往其中加入

HNO3还原为NO。要求：用一个化学

1种化合物，2种单质，2mol溴酸钠分

6mol电子。请写出两

10mol；而1mol溴酸钠通过热化学反应分解，转移

Mn

2＋

的淀粉溶液按一定

。其中，

H2O

比例混合，溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化，这称为“化学振荡”

H2SO4的酸性环境中（Mn

2＋

作催化剂）被

O2放出），碘遇淀粉显蓝色。写出这个反应的化学方程式（用双桥

5，10，5

H2O前面的系数为

11，写出配平

若a，b，c,,为任意自然数，试用字母配平方

S2O＋OH→S

－

2－

＋S2O4

2－

＋SO3

2－

＋H2O

、

。

该反应包含两个的歧化反应，它们的离子方程式分别为如果这两个的歧化反应是等物质的量发生的，子方程式为

的x（同温同压下）。

（1）如果产生

NH3和N2物质的量比为

。

38．N2H4在一定条件下热分解，产生

则按上述S2O的总歧化反应的配平的离

NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来2︰1，写出N2H4分解的化学方程式；

；

（2）如果x＝7/13，写出N2H4分解的化学方程式；（3）确定x的取值范围：（4）计算产生的混合气体中

39．以最小整数比配平下列反应方程式：

RuS2＋KClO3＋HCl－RuO4＋RuCl3＋H2S＋S＋KCl

40．工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中燃烧制得的。请配平方程式：解，溶液显紫色（反应生成的原剂。

42．（1）在酸性溶液中的方程式。

（2）应在什么介质中制备

PbO2、NaBiO3？写出反应方程式。PbO2、NaBiO3是强氧化剂，都能把

Cl氧化成Cl2。写出反应

－

NH3、N2和H2的体积含量。（给出推理、计算过程）

FeS2＋C＋O2－Fe3O4＋CO＋S。

MnSO4和H2SO4的混合液中加热。固体溶

Bi

3＋

41．将NaBiO3固体（黄色、微溶）加入到

无色）。请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂、还

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参（09）

1 D

2 （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8

（5）2 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 24 3 6 5 10 24 3 （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31

（4）3 18 14H3PO4 6 8 9 21

4 （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3 5 2 3 5

（6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3 10 6 8 （11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20

5 （1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5

（5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4

（9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9 （14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8 （18）2 24 12 2 13 12 12 6 7 8 9

（1）2x＋4 3 1 2 3 （2）1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 （3）6 4x 2x＋3 6x

（1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n－1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4 （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 60

（1）c＝4g＋10h （2）c－b＝2d＋3f （3）2d＋3f＝3g＋8h （4）6≤b≤12 10 2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O] 11 （1）KMnO4

（2）①8 ②

（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

12 （1）氧化剂、酸NO、NO2

（2）0.6mol 0.9mol 4.48L

＋－2＋

（3）3Cu＋10H＋4NO3＝3Cu＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化13 D 14 D 15 C 16 D 17 A 18 B 19 A

20 13，10，128－32，40

21 （1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9

－－－

22 （1）4Au＋SCN＋O2＋2H2O＝4[An(CN)2]＋4OH

－＋2＋

（2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH＋18MnO4＋54H＝18Mn＋30CO2↑＋47H2O

－＋＋

23 氧化反应：H2O＋NO2－e＝NO3＋2H还原反应：2H＋NO2＋2e＝NO＋H2O 24 （1）2a （2）5b＋4c

－

25 （1）1；1；1；H2O；1；2；1 （2）1；1；2；OH；1；2；1

26 ①将少量的A液滴入B液中时，高锰酸钾不足，而还原剂（亚硫酸）过量，反应的结

果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋

3H2O；②将少量的B液滴入A液中时，高锰酸钾过量，＋7价的Mn元素不能完全被还原成＋2价，最后溶液中将出现不溶物（MnO2）：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋

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2H2SO4＋K2SO4＋H2O

－2－2－＝2S＋SO27 3S＋6OH3＋3H2O

3I2＋6OH＝5I＋IO3＋3H2O

－－－

28

K2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物正好是一29 （1）S＋2KNO3＋3C

硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。

（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是

3︰2。

30

31 15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)2

2＋

2－

22Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑

－

32 2Mn＋5S2O8＋7H2O2MnO4＋10SO4＋16H

－2＋

溶液的颜色变为紫色，Mn被氧化为紫色的MnO4

3＋

2－

2－

2－

＋

2－

＋

2Cr＋3S2O8＋7H2OCr2O7＋6SO4＋14H

－3＋2－2－2－

被氧化为橙色的Cr，证明S的氧化性比MnO、CrCr2O72O842O7的强。

＋－＋2－2＋

＋4H＋2H＝2CrO＋5H＋5H＋6H＝2Mn＋5O2＋8H2O Cr2O72MnO42O252O 2O2

－2－2＋

Cr2O7被H2O2还原为蓝色的CrO5、MnO4被H2O2还原为无色的Mn。NaHSO4＋HCl↑；33 （1）NaCl（s）＋H2SO4（浓）

2NaHSO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O；2NaBr（s）＋3H2SO4（浓）

8NaI（s）＋9H2SO4（浓）

8NaHSO4＋4I2＋H2S↑＋4H2O。

（2）

（3）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。

－－＋2＋4＋2＋

（4）5Sn＋10Cl＋4MnO4＋32H＝5Sn＋5Cl2↑＋4Mn＋16H2O 34 （1）4NaBrO3

摩擦化学反应

Na2O＋5O2＋Br2

2NaBrO32NaBr＋3O2（2）4Au＋3CO2→2Au2O3＋3C

热化学反应

35

36 11，22，11 —3，19，22，1；11，22，11 —1，21，22，4 (3a＋2b)Cl2＋(6a＋

4b)AgF＋(3a＋2b)H2O＝aAgClO3＋(5a＋4b)AgCl＋(6a＋4b)HF＋bO2

－－2－2－2－2－＝4S＋3S＋7H＝S＋SO＋2H2O 37 5S2O＋14OHS2O＋4OH2O42O 3－2－2－2－

10S2O＋34OH＝9S＋3S2O4＋5SO3＋17H2O 38 （1）4N2H4＝4NH3＋2N2＋2H2

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（2）7N2H4＝8NH3＋3N2＋2H2（3）1/3＜x＜3/5

（4）这个反应由两个的反应“

3N2H4＝4NH3＋N2、N2H4＝N2＋2H2”组成，即(3a

39 40 41 42

＋b)N2H4＝4aNH3＋(a＋b)N2＋2bH2（a、b为互质的自然数）；因此有x＝(3a＋b)/(5a＋3b)。（3分）NH3含量3x－1；N2含量(1－x)/2；H2含量(3－5X)/2。（3分）5RuS2＋4KClO3＋6HCl＝3RuO4＋2RuCl3＋3H2S＋7S＋4KCl 3FeS2＋2C＋3O2＝Fe3O4＋2CO＋6S

＋＋－2＋3＋

5NaBiO3＋2Mn＋14H＝5Na＋5Bi＋2MnO4＋7H2O （1）NaBiO3＋6HCl＝NaCl＋BiCl3＋Cl2↑＋3H2O PbO2＋5HCl＝HPbCl5＋Cl2↑＋2H2O （2）碱性介质

Pb＋Cl2＋4OH＝PbO2＋2Cl＋2H2O

2＋

－

－

Bi

3＋

＋Cl2＋6OH＝BiO3＋2Cl＋3H2O

－－－

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