专题训练(十) 定量分析计算考试题及答案
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题型 得分 评卷人 得分 选择题 填空题 简答题 xx题 xx题 xx题 总分 一、计算题（共8题）
1.将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液。请计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。 (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)8.8
(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 2NaOH ＋ CO2===Na2CO3＋H2O 8044
100 g×x8.8 g
＝x＝16%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
难度：中等 知识点：利用化学方程式的简单计算
2.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
图KZ10－1 请回答下列问题。
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于________肥。 (2)该同学制得氧气的质量是________g。 (3)计算滤液中溶质质量分数。 【答案】(1)钾(或K) (2)4.8 (3)解：设生成氯化钾的质量为x。 2KClO314996 x4.8 g
2KCl＋3O2↑
＝ x＝7.45 g
滤液中氯化钾的质量分数为×100%＝14.9%。
答：滤液中溶质质量分数为14.9%。
难度：中等 知识点：利用化学方程式的简单计算
3.今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表： 次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
试计算：(1)共制得氢气________g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)0.2
(2)解：设20 g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 982 x0.08 g
＝ x＝3.92 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 难度：中等 知识点：酸和碱单元测试
4.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。
(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。 【答案】(1)23.3
(2)解：设100 g工业废水中硫酸的质量为x。 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 98233 x23.3 g
＝x＝9.8 g
该工业废水中硫酸的质量分数为×100%＝9.8%。
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。 (3)氢氧化钙
难度：中等 知识点：化学与生活 单元测试
5.．某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验： (1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
图KZ10－2
①配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图KZ10－2所示盐酸的质量________g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图KZ10－3所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
图KZ10－3
【答案】(1)①20 ②最低处 烧杯
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 10073 x75 g×7.3%
＝ x＝7.5 g
答：该石灰石样品中碳l＝ x＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
难度：中等 知识点：溶质的质量分数
7.硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：
(1)可生成硫酸亚铁的质量。 (2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。
【答案】解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为x，100 t废液中硫酸的质量为y。 Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ 5698152 5．6 tyx
＝ x＝15.2 t
＝ y＝9.8 t
(2)废液中硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%。
答：(1)可生成硫酸亚铁的质量为15.2 t；(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。 难度：中等 知识点：金属及金属材料单元测试
8.一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g。 (1)反应后溶液中溶质FeSO4的质量为________g。
(2)向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208 g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。
(3)计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数________。 【答案】(1)15.2 (2)23.3 (3)10% [解析] (1)设反应生成硫酸亚铁的质量为x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1522 x0.2 g
＝ x＝15.2 g
(2)设加入氯化钡溶液后生成沉淀的质量为y，反应的氯化钡的质量为z。 BaCl2＋FeSO4===BaSO4↓＋FeCl2 208152233 z15.2 gy
＝ y＝23.3 g
＝ z＝20.8 g
(3)溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，则氯化钡溶液的溶质质量分数为 难度：中等 知识点：金属的化学性质
×100%＝10%。
