高三选择题专项训练(共10套)1

一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．全部

甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2 O2 乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3 NH3 丙 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ba(NO3)2 CaCl2 CaCl2 AlCl3 B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①③⑤⑥

2．合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。若将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH3体积分数是

baba2ab2abA．

a B．

b C．

a D．

b

3．下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤

D．全部

4．欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中；②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。

A．②③ B．①② C．①③ D．①②③

5．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2 ；另有物质的量浓度和体积均相同的Na2A ( pH=10 )和Na2B ( pH=9 ) 两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；下列关系正确的是

A．n1n2，n3n4 B．n1n2，n3n4 C．n1n2，n3n4 D．n1n2，n3n4

6．以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10–6NA个OH

B．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键

D．如果5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

7．下列说法正确的是

A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

8．在下列反应类型中，能体现绿色化学中的“原子经济”原则的是 (1)置换反应；(2)化合反应；(3)分解反应；(4)取代反应；(5)加成反应；(6)复分解反应；(7)酯化反应。

A．(2)(5)(7) B．(1)(2)(3)(4) C．(2)(5) D．(1)(2)(5)(6)

9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是

A．Mg、Al、Fe B．H、Mg、Al C．H、Ba、Al D．只有Mg、Al

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共36分) 10．下列离子方程式正确的是

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO＋H2O==SOB．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7： 2H＋SO

+

24－

沉淀质量 2+3+2+

++

2+3+

2+3+

0 NaOH溶液体积 2+3+

23＋2HClO

＋Ba2+＋2OH–== BaSO4↓＋2H2O

C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Mg＋2HCO＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O D．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH– == Al(OH)3↓

2+

311．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑； ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；

③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是 A．该生产过程会产生污染 B．反应②中的氧化剂是NaNO2 C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

D．反应①②③均是氧化还原反应

12．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与碳酸钠反应 D．能与氢氧化钠反应 13．常温下，下列有关叙述正确的是

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na)–c(B)＝0.99×10mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) ①＝②＞③ C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序为： D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

14．丙烯酸的结构简式为：CH2=CH—COOH，下列对性质的叙述中不正确的是

A．与钠反应放出氢气 B．能发生酯化反应 C．不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 D．能与溴水发生加成反应

15．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是

A．Na+、Al3+、Cl、OH (5:1:4:4) C．Fe3+、Na+、Cl、S2 (1:2:3:1)

B．NH4+、Ba2+、OH、Cl (1:1:1:2) D．K+、H+、I、HCO3 ( 1:1:1:1)

+

+

2–

–

+

–

–6

16．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

充电

放电

A．Mg2+向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4+2xe = Mo3S42x

C．Mo3S4发生氧化反应

D．负极反应为：xMg  2xe = xMg2+

17．在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3，H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等

B．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数 C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

18．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

A B 现象 KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 浓HNO3在光照条件下变黄 某溶液中加入酸化的氯化钡溶液，有C 白色沉淀生成 D 题号 答案 题号 题号

1 A 10 B 2 D 11 D 3 B 12 CD 4 A 13 AC 5 D 14 C 6 A 15 AB 7 D 16 C 8 C 17 BD 9 B 18 B 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 说明该溶液中含有SO42－ 解释 Cl2能与淀粉发生显色反应 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓