高考选择题专练

7．下列说法正确的是

A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强 C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 8．下列实验装置设计正确的是

浓硫酸

干燥氯气

浓硫酸

稀释浓硫酸

实验室制氨气

盐酸 （含酚酞） 测定盐酸浓度

D

Cl2 水

NH4Cl和Ca(OH)2 棉花 NaOH 标准溶液 A

B C

9．下列说法正确的是

A．乙烯和苯都能发生加成反应

B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

10．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

－

C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e＝Cu

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 11．下列化学反应的离子方程式正确的是

＋－

A．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O＝Na+2OH+ H2↑

－－

B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2H2O ＝2AlO2 + 3H2↑

－

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量：SO32+2H+＝SO2↑+H2O

＋－

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2＝CaCO3↓+H2O 12．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

－－

A．0.1mol·L1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3 B．8g CH4中含有10nA个电子

C．常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子 D．28g C2H4中含有2nA个碳原子 22．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气

B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解后，蒸发结晶

D．除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2：加入足量FeCl3溶液，充分搅拌后过滤

23．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；

④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①与②中c(H+)相同

－

B．①与④混合，溶液中c(CH3COO) =c(Na+) C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等

广州市高三二模试题

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

131 7．下列有关127 53I和 53I说法，正确的是

131

A．127 53I和 53I的核外电子数不同

131

B．127 53I和 53I的中子数分别为127和131

131

C．127 53I和 53I互为同位素

131

D．127 53I和 53I是同一种核素

8．下列各组离子一定能大量共存的是

－－

A．在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3、I

B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32

－－

C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、Cl

－－

D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3、SO42 9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为nA B．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为nA C．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA

－

D．0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl数为 nA

10．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

A．原子半径：甲<乙<丙 B．最外层电子数：丙>丁

C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 11．下列说法正确的是

A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油

12．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．加水稀释10倍后，pH＝4

－

B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)均减少 C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

－

D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO)

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分） 22．下列有关实验操作的叙述正确的是 直流电源 A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 C．用CC l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出

碳棒 D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

2+

23．如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg），在碳棒和

铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极 B．碳棒上发生氧化反应

―－

C．铁片上的电极反应式为2Cl―2e ＝ Cl2↑ D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

－

－

铁片

高三教学质量检测

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法不正确的是．．．

A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应

D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8．下列无色溶液中的离子能大量共存的是 ．．

A．K+、Na+、MnO4、SO42

－

－

B．H+、K+、NO3、SO32－

－－

C．Na+、Ba2+、Cl、Br

－－

D．Fe3+、NH4+、SCN、HCO3

9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．3.4gNH3中含有电子数为0.2NA （相对原子质量：N-14、H-1） B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA C．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L D．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA

－

10．参照反应Br+H2

HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A． 正反应为放热反应

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C． 反应物总能量低于生成物总能量 D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是

第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

XYB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

ZWD．X的原子半径小于Y 12．下列装置能达到实验目的的是

①

②

③

④

A．装置①将化学能转化为电能 B．图②用于稀释浓硫酸 C．装置③可用于分馏石油 D．装置④可用于收集氢气

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。 22．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是

A．溶液中的 c（OH）=1×10 -10mol·L-1

－

B．溶液中的c（NH4）＞c（Cl）＞c（H+）＞c（OH）

－

－

C．溶液中的c（H+）+ c（NH4）= c（Cl）+ c（OH）

－

－

D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4）

23．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH +

3O2 +4OH 充电 2CO32 +6H2O，则有关说法正确的是

－

－

 放电

A．充电时阴极发生氧化反应

B．放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH―6e = CO32 + 6H2O

―

－

－

C．通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高

高三第二次模拟考试理综化学试题

487． 金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天线等制造。下列有关22Ti和50Ti的说法正确的是 22

48 A．22Ti和50Ti为同一核素 2248 B．22Ti和50Ti在周期表中位置相同，都在第四纵行 2248 C．分别由22Ti和50Ti组成的金属钛单质互称同分异构体 2248D．22Ti和50Ti原子中均含有22个中子 228.下列关于有机物的叙述正确的是

A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B.1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔

C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为 D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H402的有机物一定是羧酸 9.下列离子方程式正确的是

－2+

A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca+ CO2↑+ H2O

2+ +

B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu+ 2Na = 2Na + Cu

+ －2+

C．铁屑溶于过量稀：3Fe + 8H+ 2NO3＝3Fe+ 2NO↑+ 4H2O

2+ 3+－

D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe+ Cl2＝ 2Fe + 2Cl

10．镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为 ，在镁原电池充电时，下列说法正确的是

2＋－

A．Mo3S4发生还原反应 B．阴极反应式为：xMg+2xe = xMg

－2－

C．Mg发生氧化反应 D．阳极反应式为：Mo3S4-2xe= Mo3S4

11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA

C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA D．1mol过氧化氢分子用电子对数为3NA

12.20.00mL稀氨水中逐滴加人等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是

X Mg + Mo3S4 MgXMo3S4充电放电

二. 双项选择题：

22.下列叙述正确的是

A．装置甲可防止铁钉生锈

B．装置乙可除去CO2中混有的SO2

C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

+

23．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

+

A．N5共有35个核外电子

+

B．N5中氮-氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1

高三级第一次模拟试题

一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列化学用语使用正确的是

A．氧化铁的化学式：FeO B．乙酸分子的球棍模型： C．质量数为17的氯原子：

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

8．下列说法错误的是 ．．

A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物

C．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓反应，转移的电子数为0.3 NA D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O 质量相同 9．下列说法正确的是

A．CuSO4·5H2O是一种混合物 B．O3是由3个氧原子构成的化合物

C．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 D．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 10．下列判断中一定正确的是

－－－－

A．若A2 + 2D = 2A+D2，则还原性：D﹥A

－＋

B．若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N 11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

——

A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH

通电 －－

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32

＋＋

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＝Cu2＋2H2O

－＋－

D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3＋Ca2＋OH＝CaCO3↓＋H2O 12. 下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是

B A

H2O

止水夹

D．检查装置气密性 C

二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意） ．．22．下列说法或关系式正确的是

A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存 B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存 C. 0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO—)

D. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—) 23.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 选项 A B C 陈述Ⅰ 铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食品 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 金属钠具有强还原性 陈述Ⅱ 因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应 说明次氯酸的氧化性比氯气强 高压钠灯发出透雾性强的黄光 判断 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ错，无 D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸浓 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓反应 Ⅰ错，Ⅱ对，无 高三级第二次模拟测试

一、单项选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意） ．．7．下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131(13153I)、铯-137(13755Cs)说法正确的是

A．碘-131的中子数为78 B．碘-131质量数为53 C．碘与铯互称同位素 D．铯-137的放射性是化学性质 8．下列反应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+

B．烧碱溶液腐蚀毛玻璃：SiO2＋2OH SiO32＋H2O

－－

C．钠与水反应：Na + H2O＝Na+ + H2↑ + OH- D．氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl+ ClO

－

－

9．已知：(1)H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol

(2)CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol

(3)2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol

Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32 g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为 A．Q1＋Q2＋Q3 C．5Q3＋Q2－2Q1 C．0.5Q3－Q2＋2Q1 D．0.5(Q1＋Q2＋Q3) 10．下列说法正确的是

A．使品红溶液褪色的气体一定是SO2

B．观察焰色反应实验为黄色火焰，则该溶液只有Na+

C．滴入用HCl酸化的BaCl2溶液有白色沉淀的溶液一定含SO42- D．滴入KSCN溶液无现象、滴入氯水变为红色的溶液一定含Fe2+

11．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、

XW4；已知Y、R同主族， Z、R、W同周期。下列说法错误的是 ．．A．原子半径：Z＞R＞W

B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR

C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 12．下列实验不能达到目的的是 ．．

二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意） ．．22．在Na2S溶液中，下列说法或关系式正确的是

A．Ca2+ 、Mg2+ 、NO3、Cl能大量共存

—

—

B．Fe2+ 、SO42 、K+、ClO能大量共存

—

—

C．c(Na+ )= 2[c(S2) + c( HS)+c( H2S)]

－

－

D．c(Na+)＞c(S2)＞c(OH-)＞c( HS)＞c(H+)

－

－

23．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA B．15g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

汕头一模理综化学试题

一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）

7．下列表述不正确的是 ．．．

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅 C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 8．设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

Fe3 C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

9．下列离子方程式正确的是

－2+

A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca+ CO2↑+ H2O X 2+ +

B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu+ 2Na = 2Na + Cu

Y + －2+

C．铁屑溶于过量稀：3Fe + 8H+ 2NO3＝3Fe+ 2NO↑+ 4H2O

2+ 3+－

Z W D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe+ Cl2＝ 2Fe + 2Cl

10．化合物M溶于水，加入少量银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量银溶液，若无沉淀生成，则M可能是

A．食盐 B．氯化钙 C．氯化铵 D．氯化镁

11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 12．下列关于有机物的说法错误的是

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）

22．关于下列图示的说法中正确的是

量程25mL

① ② ③ ④

A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1 C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

－1

D．图④量取0.10mol•LKOH 20.00mL 23．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2O

的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小 C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

＋

－

＋

－

－－

－

CH3COOH+OH，下列 说法正确

－

I和 53I的说法正确的是 7.日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有关 53A. 互为同素异形体 B. 互为同位素

C. 分别含有78和81个质子 D. 都含有78个中子

8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

———

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3

———

C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3 9.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是 ．．．

A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH- c[Fe(SCN)2+]

A B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

B D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移

—3+2+C 10.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe (aq)+ SCN(aq) Fe(SCN) (aq)。

D

已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：

T1 T2 T3

—

Fe3+ (aq)+ SCN(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) ΔH>0

B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2 C.反应处于D点时，一定有V正 >V逆 D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

11.右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是

OCOOCH3A.是芳香烃化合物

B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团 H2NCHCNHCHCH2C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应

CH2COOHD.1mol aspartame 最多能与3mol NaOH反应 12.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是 实验现象及操作、物质的用途 解释 A B C D 在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大 取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀 只是乙酸根的水解所致 该溶液中一定含有SO42- 铁、铝在其表面被钝化 氢氧化铝不溶于碱溶液 2011年汕头二模理综化学试题

13113422.下列说法正确的是 A. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强 B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 C.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是固体MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2 23.下列说法正确的是

A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者

—

C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+) +c(H+)=c(CO32-) +c(OH) +c(HCO3-)

D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)

江门二模

7．下列各组离子能大量共存的是

－－

A．pH<7的溶液中：Na+、S2、K+、MnO4

－－－

B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl、SO42、AlO2

－－

C．pH>7的溶液中：Na+、CO32、SO32、K+

－

D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol B．标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个 C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少g 9．下列说法正确的是

A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O

B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．将NH3通入热的CuSO4溶液可生成Cu

10．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错

误的是

A．X离子半径小于Y离子半径

B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物 C．Y的氢化物的沸点比同族元素的高 D．X、Y形成的化合物属于共价化合物 11．下列关于有机物的叙述错误的是

A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇

C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物为

CH2CHCOOCH3n

D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸 12．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

－

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO) 22．下列实验操作或装置正确的是

A．I高温煅烧石灰石 B．II酸碱中和滴定 C．III电解食盐水制Cl2和H2 D．IV定容 23．从海水中提取镁的主要步骤

①把贝壳烧成生石灰； ②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； ④在氯化氢热气流中加热晶体； ⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。 下列说法正确的是

A．上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型 B．贝壳烧成生石灰属于放热反应

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

2011年潮州市二模理综化学试题

一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）

7．在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体．．现上述理念的是

A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

B．快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)做成 C．使用的卫生纸都是再生纸

D．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

8．科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃

烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是 ．．．A．Al2H6中Al为－3价， H为+l价

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．Al2H6是共价化合物

D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 9．下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是

A．含有NO3–的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42– 、H+ B．在pH＝2的溶液中：ClO–、SO32–、Na+ 、K+

C．含有CO32–的澄清透明溶液中：K+、C6H5O–、Cl–、Na+

D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO– 、I– 10．下列离子方程式表达正确的是

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O

B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3–+Ca2++OH–=CaCO3↓+H2O C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O D．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O == AlO2–+4NH4++2H2O 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为17NA

B．标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）价键数目为4NA C．1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA个H+

D．78gNa2O2中含有2NA个阴离子（相对原子质量：Na-23 O-16） 12．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是 选项 实验操作 预期的实验目的或结论 对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色 该物质含钠元素 A B 将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色 该溶液一定为品红溶液 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶验证蔗糖在强酸性条件下是C 液再加热 否发生水解 除去苯中混有的少量苯酚 加入浓溴水后过滤 D 二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分；每小题有2个选项符合题意，只选1个且正确的

可得3分，但只要选错１个，该题就为0分）

22．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙

述中，正确的是

A．D单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3 B．C的氢化物比E的氢化物稳定

C．A与B形成的阴离子可能有：AB32–、A2B42– D．工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉 23．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 –5–10–7 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0 4.9×l0 K1=4.3×l0K2=5.6×l0–11 则下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） B．a mol·L—1 HCN溶液与amol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性 （pH＞7），则c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)

揭阳市模拟考

一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共分。每小题给出的四个选项中，

只有一个选项符合题目要求）

7．下列说法正确的是 A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃

C．用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 D．光导纤维的主要成分是硅 8．下列有关物质的分类或归类正确的是

A．混合物：石炭酸、水玻璃、水银 B．化合物：乙醇、漂白粉、HD

C．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 9、下列说法不正确的是： ．．．A．“西气东输”就是将等地的天然气通过管道输到长江三角洲

B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应 C．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物 D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为 B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA C．1mol C6H14分子价键总数为20 NA

D．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA 11．下列操作会导致实验结果偏高的是

A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度 12．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：

－－

2H2 + O2 == 2H2O，负极反应为H2 + CO32－2e = H2O + CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是

－－－

A．正极反应为2H2O + O2 + 4e= 4OH B．CO32向负极移动

－

C．电子由正极经外电路流往负极 D．电池中CO32的物质的量将逐渐减少

二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有

两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）

22．常温下，向10mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1

醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

－＋

A．pH<7时，溶液中：c(CH3COO)>c(Na)

＋－－＋

B．7c(CH3COO)>c(OH)>c(H) C．pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10mL

－

D．继续滴加0.1 mol·L1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

23．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中

A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是

A． B位于元素周期表中第二周期第VIA族 B． 工业上常用电解法制备C、D、E的单质

C． C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应 D． 化合物AE与CE具有相同类型的化学键

－

－

揭阳市2011年高中毕业班高考第二次模拟考

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符

合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7.下列说法不正确的是 ．．．A．氢氧化铝药片可用于治疗人体胃酸过多

B．医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐” C．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害

D．放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤 8.下列叙述正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al3+ + 3NH3·H2O === Al (OH)3↓ + 3NH4+ B．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)

－－

C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3、I 可以大量共存

D．标准状况下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，则c(NH3·H2O)＝0.1mol·L9.下列说法正确的是 A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 C．非金属元素只能形成共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10.下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

－－

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e = 4OH C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

－－

D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－2e=C12↑ 11.下列叙述不正确的是 ．．．A．可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油

B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 D．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 12.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．①② 22.下列叙述正确的是

－

－1

B．③④

C．②③④

－

－

D．①②③④

A．0.1mol·L1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42) + c (OH) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7

C．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D．25℃时，AgCl固体在20mL0.01mol·L解度大

－1

氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L1NaCl溶液中的溶

－

23.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为

—液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO3+SO2+ △H＞0。下列叙述中，正确的是

A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：

22 SO3+SO2+ 2SO2

B．在一定温度下，液态SO2中c（SO3）与c（SO2+）的乘积是一个常数 C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物 D．适当升高温度，液态SO2的导电能力减弱

2韶关市高考一模

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mol钠作还原剂可提供NA个电子

－－

B．500mL 0.5mol·L1的CaCl2溶液中，含有Cl的数目为0.25NA C．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA D．常温常压下，1.4g N2所含有的原子数目为2NA

8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。

下列说法中，正确的是

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．X原子最外层电子数为8

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

9．某同学进行量取液体时，液面如图所示，则下列说法正确的是

A．若该仪器为量筒，则表示其内液体体积为5.00mL

B．若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL C．若该仪器为碱式滴定管，则俯视时读数将偏大 D．若该仪器为量筒，则俯视时读数将偏大 10．下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．蛋白质和糖类水解的最终产物均为纯净物 C．煤油的裂解和煤的干馏均为化学变化

HCCH2 Z Y W X D． 的分子式是C8H9

11．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是 y

x y A 再加入A B的转化率 加入催化剂 A的体积分数 B C 压强 混合气体的总物质的量 温度 混合气体的总物质的量 D

12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子

－－

④同温下，0.1 mol·L1醋酸的pH比0.1 mol·L1盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥

－

常温时，0.1 mol·L1醋酸钠溶液pH＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤ D．①②⑥ 22．下列离子方程式正确的是

－＋－

A．NaHCO3溶液显碱性：HCO3+H2OH3O+CO32

－－

B．KOH溶液吸收少量SO2：2OH+SO2 == H2O+SO32

－

C．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O == 4Na++4OH+O2↑

－－

D．碳酸钠溶液吸收少量醋酸：CO32+H+ === HCO3

23．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如右图的转化关

系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是 B －A．X元素可能为Al H+ OH A ① A B．X元素一定为非金属元素 ② C C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

韶关二模

7．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（下列相关说法错误的是 ．．A．每个

1375513755x Cs）向外界泄漏。

Cs原子中有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH强

C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D．HI比HF还原性强 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在1 L 0.2 mol·L

－1

的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA

B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA

C．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA 9．下列离子方程式表达正确的是

A．用稀洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ + NO3¯ = Ag+ + NO↑ + 2H2O B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3 + OH¯ = AlO2¯+ 2H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba2 + 2OH + 2H + SO42 ＝ BaSO4↓ + 2H2O

＋

－

＋

－

10．塑料奶瓶中存在有双酚A（如图），欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产双酚A(BPA)的婴儿奶瓶。关于双酚A的下列说法正确的是 A．双酚A分子中所有原子有 可能在一个平面上

B．双酚A分子式为C21H24O2 C．双酚不能发生聚合反应

D．1 mol双酚A最多可与4 mol 浓溴水发生取代反应

11．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

12．M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）：

H 2CCHHOCH2CH3CCH3CH2OHCHCH2双酚A

M 下列选项符合的是

+X 反应① N +X 反应② Y

A．M：N2，X：O2 B．M：Al，X：NaOH C．M：Fe，X：Cu2+ D．M：Ca(OH)2，X：Na2CO3 22．利用下列实验装置能完成相应实验的是

浓盐酸 内壁沾有铁粉、碳粉

2% H2O2 MnO2 浓硫酸 NaOH溶液

NH4HCO3 CaCl2 食盐水润湿 红墨水 稀醋酸润湿

① ② ③ ④

A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HCl C．装置③制备纯净的NH3 D．装置④模拟铁的腐蚀 23．现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 A．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY B．若a=b且c (X)=c (Y)+c (HY)，则酸性HX>HY C．若a>b且c (X)=c (Y)，则酸性HX－

－

－

－

D．若两溶液等体积混合，测得c (X)+c (Y)+c (HX)=0.1 mol/L，则a=b=0.1 mol/L

－－

湛江市高考模拟测试题

一、单项选择题：每小题4分，共24分。。 7． 下列化学反应的离子方程式正确的是 Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量：SO32-+2H+=SO2↑+H2O D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 8． 下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)

A．标况下，22.4L苯的分子数为NA B．48 g O3气体含有NA个O3分子

－12＋

C．0.5 mol·L CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 9． 如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

A．非金属性：F > S > Cl B．原子半径：Cl > S > F

C．稳定性：HF > HCl > H2S D．酸性：HF > HClO4 > H2SO4

10．下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl离子的结构示意图：

-

B．CCl4分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．H2O2的结构式：H—O—O—H

11．为了防止大灾害后 “霍乱疫情” 的发生，一些卫生专家们建议使用15%的过氧乙酸（

溶液对环境进行消毒，能够有效消除霍乱病菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A．不易溶于水，易溶于有机溶剂

B．因为能使蛋白质变性，所以用来杀菌 C．属于烃的衍生物 D．具有氧化性

12．下列说法中，正确的是

A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用 二、双项选择题：每小题6分，共12分。 22．25℃时下列叙述正确的是

+-+

A．在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4＞)c(OH)＞c(H)

++--B．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c(H) + c(M) = c(OH) + c(A)

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7

+- D．PH=8的 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c(Na) > c(CH3COO)

23.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

）

① ② ③ ④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应 D．装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

2011年深圳一模化学

7．下列说法正确的是

①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色

②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应 ③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加 ④防腐剂（含HCHO）可用作食品保鲜剂 ⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④ 8．下列离子反应方程式正确的是

+--A．氯气与水反应：Cl2 + H2O＝2H + Cl + ClO 2+-+2-B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba + OH + H + SO4＝BaSO4↓+ H2O +-C．钠与水反应：2Na + 2H2O＝2Na + 2OH + H2↑ 3++

D．制备 Fe(OH)3胶体的反应：Fe+ 3H2O＝Fe(OH)3↓+ 3H

9．离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是

-2+

碳棒 A．锌极上电极反应式为：Zn-2e＝ Zn

B．MnO2得电子被还原

+

C．NH4离子通过琼脂向锌极移动 D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片

10．设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 A．1mol NH3中含有3nA个N—H键

B．0.1mol·LNa2CO3溶液中含有0.1nA个CO3

-1

2-

锌片

C．标准状况下，11.2L CO2中含有nA个O原子

MnO2 锌粉

D．20g重水（1H2O）中含有10nA个电子 含NH4Cl的琼脂

2 11．下列类比关系正确的是

--A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4，则与过量NH3·H2O也生成Al(OH)4 B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2 O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 12．下列实验不能达到预期目的的是 ．． 可上下移 温度计

动的铜丝

接冷凝管

NaOH溶液

乙醇

浓硫酸 碱石灰 苯

浓 NaOH溶液 FeSO4溶液

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2 B．利用Ⅱ装置制取C2H4

C．利用Ⅲ装置进行铜与浓反应的实验 D．利用Ⅳ装置收集NH3 22．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是

A．a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大

B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高 D．a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷 23．下列说法正确的是 c d e 2+2+--

A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe 、Cu 、Cl 、NO3能够大量共存

+2+-2-

B．加入铝粉放出H2的溶液中：Na、Mg、HCO3、SO4不能大量共存 ．．

C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na）= c（CH3COO）

-

水

Ⅳ

a b f +

D．0.1mol·LNaHCO3溶液中：c（Na ）= c（HCO3）+ 2c（CO3）+ c（H2CO3）

-1

+

-2-

2011年深圳二模化学试卷

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu

Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Ag 108

7、下列说法正确的是 A．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物 B．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体 C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析

D．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠 8、下列离子方程式书写正确的是

3+--A．向明矾溶液加入过量氨水：Al＋4OH == Al(OH) 4 2-+

B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO3＋2H == H2O+CO2↑

-+

C．铜与稀反应：3Cu＋2NO3＋8H == 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

2++

D．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu== Cu＋2Na

9、第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是 ．．．A．原子半径X＜Y＜Z B．三种元素中X的金属性最强 C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应 D．ZO2可制造光导纤维 10、下列实验Ⅰ~Ⅳ中，正确的是

乙醇、乙酸

Cl2→ →NH3→ (含HCl) H2O 饱和 NaCl Ⅲ Ⅰ Ⅱ

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液 B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl C．实验Ⅲ：用水吸收NH3 D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯 11、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＜0，下列说法正确的是 A．用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大

B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1∶3时，反应达到平衡 C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率 D．升高温度可使该反应的平衡常数增大 放电 12、镁钼蓄电池的总反应为：x Mg＋Mo3S4 MgxMo3S4 ；下列说法正确的是 A．放电时电能转化为化学能 充电

-2+

B．放电时负极的电极反应为：Mg－2e == Mg

2+

C．充电时Mg向阳极移动

2x-

D．充电时Mo3S4发生还原反应

-1

22、对0.1 mol·LNH4Cl溶液，下列分析正确的是

-+-+

A．c（Cl）＞c（NH4）＞c（OH）＞c（H）

++--B．c（NH4）＋c（H）= c（OH）＋c（Cl）

C．适当加热该溶液后，水的离子积KW增大 D．加水稀释后溶液的pH减小

23、设nA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol O3中电子总数为24 nA

-13+

B．1L 0.1 mol·L Al2(SO4)3溶液中Al总数为0.2nA

C．常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中氧原子总数为2nA D．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.3nA

NaOH 溶液 Ⅳ 2011届惠州市高三模拟考试

7．下列有关说法中，正确的是

A．分馏、干馏、裂化都是化学变化 B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子 C．硫酸铜、醋酸、二氧化硫都是电解质 D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物 8．右图a、b为直流电源电极，c、 d为惰性电极，电解液为淀粉碘化钾溶液，电解时d极先呈现蓝色，下列说法不正确的是 ．

A．a为直流电源的负极 B．d极电极反应为2I-=I2+2e-

C．电解质溶液电解过程中PH值减小 D．要恢复原溶液需要通入一定量的HI 9． 下列各种说法中正确的是

A．凡是能起银镜反应的物质一定是醛 B．乙烯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成酯和水

D．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸 10.下列实验装置、试剂选用或操作不正确的是 ．

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （Na 23 Cl 35.5 O 16 H 1 Fe 56 C12 ）

A．标准状况下，11.2L氦气中含有6.02×1023个原子 B． 58.5g NaCl晶体中含有6.02×1023个NaCl分子 C．16gCH4中所含有的电子数为10 NA

D．5.6g铁与足量氯气充分反应，转移的电子数为0.2NA

12． X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．X的原子半径一定大于Y的原子半径

D．两元素不可能形成原子个数比为1∶1的化合物

二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。 22．下列各种说法正确的是

A．强碱性溶液中：K、Al3、HCO3、SO42能大量共存

＋

＋

－

－

B．室温下, pH=1的溶液中:Na、Fe3、NO3、SO42能大量共存

＋

＋

－

－

C．0.1 mol·L-1Na2S溶液在中：c (Na)= c(S2-)c +c(HS) +c (H2S)

+

－-

D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)+ c(OH) = c(HCO3)+2c(CO3)+ c(H2CO3)

23. T ℃时，在2 L密闭容器中X(g)与Y(g)反应生成Z(g)，浓度变化如图1所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。下列结论正确的是 ．．

+-2-

A．容器中的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．图1中，前3 min内X的反应速率为 v(X)＝0.3mol／(L·min) C．若其他条件不变，升高温度时反应的平衡常数K值变大

D．若改变条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是增大体系的压强

限时训练1

7．2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年化学奖也与蛋白质有关。下列有关有机化合物的叙述中正确的是：

A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质，而且加水稀释后又溶解 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，而氨基酸则不能

C．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2O两种产物 D．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物 8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是： ．．

A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、 AlO2— 、 S2 、 CO32—

—

B．水电离产生的c(OH)＝1×1012 mol·L1 的溶液中：NH4+ 、Na+ 、Cl 、HCO3—

———

C．含有大量Fe3+ 的溶液：SCN、I、K+、Br

—

—

—

—

D．澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4—、Al3+、SO42—

9．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。已知化学反应： 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ； 则下列叙述错误的是： ．．

—

A．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 B．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

C．反应需在300℃条件下进行可推测该反应肯定是吸热反应

D．及时从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

10．二十一世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是：

A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能

C．从海水中提取溴的生产过程涉及氧化还原反应

D．海洋底部的多金属结核含有锰、铁、镍、钴、铜等元素和甲烷。 11．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是：

12．对于0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，正确的是：

A．升高温度，溶液pH降低

—

B．c(Na+) ＝ 2c(CO32—) ＋ c(HCO3—) ＋ c(H2CO3)

－—C．c(Na+) ＋ c(H+) ＝ 2c(CO23) ＋ 2c(HCO3) ＋ c(OH)

—

+－D．加入少量NaOH固体，c(CO23) 与c(Na) 均增大

22．下列递变情况不正确的是： ．．．

A．Na+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次增强 B．N、O、F 的最高正价依次升高 C．O、S、P的原子半径依次增大

———

D．P3、S2、Cl 的还原性依次增强

23．用铜片、Cu(NO3)2溶液、银片、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)共同构成

一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：

A．正极反应为：Ag+ ＋ e-- === Ag

B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

C．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 D．在外电路中，电流方向由铜电极流向银电极

限时训练2

7．下列关于有机物的说法正确的是：

A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应 D．可以用酒精萃取碘水中的碘 8．下列离子方程式中正确的是：

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO— ＋ CO2 ＋ H2O === HClO ＋ HCO3—

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2 ＋ 2H+ ＋ 2Cl— ===== Mn2+ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O C．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3 ＋ 6H+ === 2Fe3+ ＋ 3H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I— ＋ H2O2 ＋ 2H+ === 2H2O ＋ I2 9．右图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为下表描述正确的是：

△

10． CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO＋H2O

－

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小

－

B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小

－

C．稀释溶液，溶液的c(OH)增大

++

D．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：c(Na) > c(CH3COO—) > c(H) > c(OH—) 11．下列关于周期表和周期律的说法正确的是： A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强 C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定 D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 12．已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P(红磷，s) ＋ 5O2(g) === 2P2O5(s) ΔH ＝ －a kJ·mol-1 4P(白磷，s) ＋ 5O2(g) === 2P2O5(s) ΔH ＝ －b kJ·mol-1 若a、b均大于零的数值，则a、b关系为：

A．a < b B．a＝b C．a > b D．无法确定 22．关于下列三种有机物的说法正确的是：

－

－

C H3COOH＋OH，下列说法正确的是：

A．三种有机物均有苯环能与浓溴水发生加成反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀硫酸能鉴别出这三种有机物

23．肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。下列关于肼燃料电池的说法不正确的是： A．电解质溶液中的OH-- 向正极移动 B．随着放电的进行，溶液的pH增大

C．负极反应式为 N2H4 ＋ 4OH-- － 4e— === N2 ＋ 4H2O D．O2在正极发生还原反应

限时训练3

7．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘—131和铯—137（泄漏。下列相关说法错误的是 ．．A．每个

1375513755Cs）向外界

Cs原子中有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH强

C．HI比HF还原性强 D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

8．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”宗旨不符合的是：

A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是1.0 kJ·mol-1、 1366.8 kJ·mol-1，利用甲烷更“低碳” 9．用0.1mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH稀溶液，关于该实验操作正确的是： A、酸式滴定管要用蒸馏水洗干净并检漏，然后装入0.1mol/L的盐酸溶液调好零点

B、锥形瓶装好碱液和指示剂后，从酸式滴定管放下盐酸进行滴定，眼睛密切注视管内刻度 C、若用酚酞做指示剂，则瓶中溶液刚好由红色变为无色时，即可判定滴定终点达到 D、假如酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测算出碱浓度值偏大 10．下列叙述中不正确的是：

A．熔融状态的HgCl2不能导电，而HgCl2溶液可以导电，可以判断HgCl2是共价化合物，也是电解质 B．硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 C．碳素钢比纯铁易发生吸氧腐蚀 D．钢化玻璃的主要成分是硅酸盐

11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

B．标准状况下，22.4L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA C．1mol N5+共有34 NA核外电子

D．0.5mol CCl4中含有共价键数目为4NA

12．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法

正确的是： A．原子半径：XZ C．Z的氧化物不与Y的氢化物的水溶液反应 D．W、Y单质的氧化性：W>Y

22．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是： A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl—、HSO3—

B．能使石蕊试纸变红色的溶液：Na+、Al3+、I—、NO3— C．KNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42—、Cl—

D．Kw /c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32—、NO3—

23．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是：

A．图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡。活动性：Al>Fe>Cu B. 图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色。氧化性：Cl2>Br2>I2 C. 图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊。热稳定性：Na2CO3> NaHCO3 D. 图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊。酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

限时训练4

7、下列说法正确的是： A、由反应：3O2

2O3可知化学反应发生时，分子原子都变种

B、44克CO2中有1molC和1molO2

C、煤干馏、石油分馏、甲烷裂解都是化学变化

D、SiO2、 CuSO4·5H2O、 KAl(SO4)2·12H2O都是纯净物 8、下列说法正确的是：

A、PH = 6的溶液一定是酸性

B、与Zn反应产生H2的溶液其溶质就是酸

C、常温下PH=2的酸（HA）和PH=12的碱（BOH）等体积混合充分反应，结果溶液的PH不一定是7 D、根据能否发生丁达尔现象可把分散系分为溶液、胶体和浊液 9、以下化学用语正确的是： A、图3表示H2O结构式 B、图2表示NH3电子式

C、图1表示Cl— 结构示意图 D、Na2S、Na2S2中S化合价为 -1

10、 X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置

找出错误选项：

A、原子半径：Y＞Z＞W B、酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4

--C、热稳定性：HW＞XH3＞YH3 D、离子半径：Y3-＜ Z2- ＜ W

11、下列离子方程式书写错误的是：

+

A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：2MnO4- +5H2C2O4 +6H ==2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

---+

B、KI溶液和KIO3酸性溶液反应： 5I + IO3 + 4H == 3I2 + 3H2O

2-+

C、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应： S2O3 + 2H == SO2 + S↓ + H2O D、 电解饱和食盐水： 2Cl + 2H2O

--

如右图，请

2OH + H2↑ + Cl2↑

--

12、请指出对水库铁板闸门防腐保护最有利的措施是：

22、 下列强弱比较不正确的是；

---A、碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3 B、原电池负极放电：OH＞Cl＞SO42-

-+

C、酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3 D、电解池阴极放电：H＞Cu2+＞Al3+ 23、对氕（H）、氘（D）、氚（T）相关知识叙述正确的是： A、1 mol H、1 mol D、1 mol T 各含质子数相同 B、H2O、D2O、T2O的相对分子质量分别是18、20、22 C、H、D、T属同种原子

D、若CH3COOC2H5在D2O中水解，则反应混合物中所有分子内部都肯定含有D原子

限时训练5

7、下列关于物质分类正确的是：

A、碱性氧化物：Na2O2 、CaO、 K2O B、酸性氧化物：SO2、 SiO2、 CO2

C、酸：CH3COOH 、NaHSO4、 H2S D、碱：Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O 8、下列化学用语正确的是： A、NaCl的摩尔质量：58.5g

B、2，2—二甲基丙烷： C、每个S原子质量约为32g

D、1，4—二氯—1，3—丁二烯： 9、下列描述不正确的是：

A、1mol Fe 和过量Cl2反应，转移 3mol的e B、1mol C(金刚石)比1molC(石墨)所含的能量高

C、FeCl3 溶液可以止表皮出血，是血液胶体发生聚沉现象 D、明矾净水与漂白粉净水的化学原理是一样的

-

10、取1mol H2和1mol I2(g)在某体积可变的容器中进行反应：H2 + I2(g) 正确的是：

A、若将体积压缩为原来的一半，则H2的转化率增大 B、反应开始到总体积不再改变时达到平衡 C、2V(I2) == V(HI)时达平衡 D、增大C(H2)，平衡正向移动

11、下列离子组在水溶液中能大量共存的是：

2HI , 与该反应有关说法

A、OH、 Na、 SO3、 Ba B、H、 K、 Cl、 AlO2 C、ClO、 Na、 OH、 K D、Fe、 NO3、 S、 Na

12、NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图，下列叙述错误的是 ．．A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B.都不能发生消去反应，原因相同 C.都能与溴水反应，原因不完全相同 D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同

22、在下列反应物中，H2O既不做氧化剂，又不做还原剂的是： A、2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ B、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ C、Cl2 + H2O == HCl + HClO D、3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 23、下列离子方程式书写正确的是：

--+

--+

3+

-2-+

--+2-2+++----

A、Al2O3溶解于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH == 2AlO2 + H2O B、碱液吸收Cl2尾气：Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O C、漂白粉使用过程：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO D、Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应：Al + 3OH == Al(OH)3↓

3+

-------

----

限时训练6

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A、常温常压下，Na2O2 与足量H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA B．1 mol乙醇中含有C—H键的数目为6NA

--C．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NA D．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1NA 8、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是： A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+ 对人体无毒

C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 D.C可用于文物年代的鉴定，C与9、下列有关化学用语表示正确的是：

A.N2的电子式： B.S2的结构示意图：

--

141412C互为同素异形体

C.质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

D.邻羟基苯甲酸的结构简式：

10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是： 选项 实验操作 A 同温下测定固体Na2CO3和Na2SO3的溶解度 实验目的或结论 比较硫与碳的非金属性强弱 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，除去MgCl2溶液中少量FeCl3 搅拌一段时间后过滤 C 向含有大量AgCl沉淀的悬浊液中加入Na2S固体，发现沉淀变黑 说明常温下Ksp(AgCl) < Ksp(Ag2S) 检验制得气体是否为乙烯 D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 11、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是： -1+-2-A.在0.1 mol·LNaHCO3碱性溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3) -1-1

B.向0.1mol·LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·LNaOH溶液：c(CO32-)＞ c(HCO3—)＞c(H+)＞c(OH—)

+-- +

C.常温下，Na2S溶液中：C(H)==C(OH) ; C(Na)==2C(S2--)

-1----+

D.在0.1 mol·LNa2CO3溶液中：c(OH)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)+c(H) 12、下列图示与对应的叙述相符的是：

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

-1-1

B.图6表示0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

22、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是：

--A．液滴中的Cl由a区向b区迁移

----B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e4OH

+

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的--OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则仍然发生吸氧腐蚀，但腐蚀速率加快

23、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：

A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，产生红褐物质不是Fe(OH)3胶体

+

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2

----C.已知I3I2＋I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

D.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

限时训练7

7、下列关于化石燃料说法不正确的是： ．．．

A、天然气和沼气都是可再生能源

B、可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油

C、煤的干馏可以制得焦碳、煤焦油和焦炉煤气

D、石油和食用油都是混合物，而且属于不同类的有机物

8、以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和天然气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱； ⑦豆浆和雾都是胶体。

正确的是： A. ①②③④ B. ①③④⑦ C.③⑤⑥⑦ D. ①②⑤⑥

9、在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是：①Na ②Mg ③As砷 ④Cd镉 ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的： A．③④⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧⑨ C．⑥⑦⑧⑨⑩ D．②④⑥⑦⑧ 10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是：

2-A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3

-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42

+

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2

+

D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4

11、短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是： A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl

12、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中一定正确的是：

-1

A．1.0 L 1.0 mol·LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

B．Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA

C．32 g S8(如图所示)单质中含的S—S键个数为NA D．22.4 L N2中所含的分子个数为NA

22、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是：

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

23、由甲烷分子、乙烯分子与乙炔分子的空间结构推测：CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子空间结构描述正确的是：

A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能都在同一平面上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能在一条直线上

限时训练8

7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能

源标准的是： ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

8．25℃时，将一定量的无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的．．是：

+----A．a、b、c三点的溶液都有：c(H) = c(CH3COO) + c(OH)

B．乙酸的电离程度：a9、已知H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g） △H = ―184．6kJ·mol-1， 则反应HCl（g）＝ 11

H2（g）+ Cl2（g）的△H为： 22

A．+184．6kJ·mol-1 B．+92．3kJ·mol-1 C．―369．2kJ·mol-1 D．―92．3kJ·mol-1

10．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是： A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)

C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M

-

D．离子R和Z3+的电子层结构相同 11．下列离子反应方程式正确的是：

-- --

A．氨水吸收过量的SO2 ：OH＋ SO2 ＝ HSO3

--

B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2+＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe3+ ＋ 4OH

-- -- --

C．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2 + 2OH＝ Cl+ ClO+ H2O

-- +

D．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2＋ H＋ H2O ＝ Al(OH)3↓

12、在一定条件下的Na2S溶液中存在着下列平衡：S2+ H2O HS + OH，下列说法正确的是： A．加入KOH固体，溶液的pH减小 B．加水稀释，该水解平衡常数增大

—

c(HS)

C．加热溶液，2— 减小 D．通入H2S气体，平衡向正反应方向移动

c(S)

22．针对右下图示意，下列叙述正确的是：

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保

--B．图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为

-

--

--

O2 + 4H+ 4e= 2H2O

D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 23．下列实验操作或装置符合实验要求的是：

+ --

A.实验Ⅰ：排水法收集NO2 B.实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁

C.实验 Ⅲ：收集乙酸乙酯并除去乙酸 D.实验Ⅳ：检验混合气体中的CO2和SO2

限时训练9

7．下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 8．下列有关说法正确的是

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．铅蓄电池在放电过程中负极质量增加，正极质量增加

D．锡青铜表面生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应 9．下列有关说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源 C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 10．设nA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA

3+

B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nA Fe

C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA 11．下列实验操作或装置符合实验要求的是

12．某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A. Ksp eOH）＜KspCu（OH）F（32B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中（与（乘积相等 cOH-）cH+）D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

22．下列有关各溶液的表述正确的是

-1＋－

A．0.1 mol·LNH4Cl溶液中：c(NH4)＝c(Cl)

＋－

B．将稀硫酸滴入钠溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na)＝c(NO3)

C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

2－－－

D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO3、HCO3、OH 23．下列说法不正确的是 ．

A．相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn的氧化性依次减弱

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 D．根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

3+2+2+限时训练10

7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

C.K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16gCH4中含有4NA个C-H键

B.1mol/LnaCl溶液中含有NA个Na+

C.1molCu和足量稀反应产生NA个NO分子 D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

9．在298K、100Kpa时，已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2

2 Cl2(g)+ 2H2O(g)= 4HCl(g)+ O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2

10.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下列判断正确的是 A.原子半径：丙<丁< 戊 B.金属性：甲>丙

C.氢氧化物碱性：丙>丁> 戊 D.最外层电子数：甲>乙 甲 11.下列说法正确的是

丙 A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B.蛋白质水解的最终产物是多肽

C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是

+-+- A.c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH) +--+

B. c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)

+--+

C. c(Na)+c(OH)=c(A)+c(H)

++--D. c(Na)+ c(H) =c(A)+ c(OH)

22.对实验I-IV的实验现象预测正确的是

乙 丁 戊

A.实验I：液体分层，下层呈无色

B.实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C.实验III：试管中溶液颜色变为红色

D.实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 23.铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是

2+

A.正极反应为：Zn-2e-=Zn

2+2+

B.电池反应为：Cu+Zn=Cu+Zn

C.在外电路中，电子由负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液