甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学(理)试题(含答案))

化 学

命题人：雍雪 审题人：高云

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的原子量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-

第 Ⅰ 卷（选择题，共 50 分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1．中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。下列对古文或古诗词的说明不正确的是（ ） 选项 A B C D 古文或古诗词 冰，水为之，而寒于水 煮豆燃豆萁 日照香炉生紫烟 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 说明 冰变成水过程中吸收能量 化学能转化为热能、光能 紫烟指的是碘的升华 该过程中利用到蒸馏原理 2．2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是（ ）

A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应 B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大 C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1 D．3He与4He互为同位素

3．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族

B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多

D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

4．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①铵溶于水 ②酸碱溶液混合 ③铝粉加入稀硫酸溶液 ④固体NaOH溶于水 ⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是（ ） A．②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．①③⑤

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5．关于能源和能量转化，下列说法正确的是（ ） A．太阳能电池的能量转化：光能→化学能→电能

B．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能) C．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化 D．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能

6．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）

A．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂 B．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显

C．用Zn和稀硫酸反应制备H2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H2的速率 D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 7．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）

A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键 B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键 8．下列说法正确的是（ ）

A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 B．凡是需要加热的反应都是吸热反应

C．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应 D．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关

9．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制。合成氨、制取的转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．催化剂a与催化剂b表面均有极性键形成

B．催化剂a可加快合成氨的反应速率并提高平衡转化率 C．图示中氮元素在转化过程中均被氧化 D．不使用催化剂，上述转化不能发生

10．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为： 2SO2＋O2 2SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是（ ）

∆

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催化剂

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C．由反应可知，2 mol SO2的能量大于2 mol SO3的能量

D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

11．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如图所示，已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ能量，而生成1 mol N≡N放出942 kJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法不正确的是（ ）

A．N4中每个N均满足8e-稳定结构 B．N4和N2互为同素异形体 C．N4只含有非极性共价键

D．1 mol N4完全转化为N2时会释放60 kJ能量

12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A．1.8 g NH4+中含有电子数为NA

B．标准状况下，2.24 L HF中所含原子数为0.2 NA C．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D．在一定条件下，1 mol I2与1 mol H2完全反应生成的HI分子数小于2 NA

13．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ） A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸 B．A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液 C．A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液 D．A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液

14．燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．b极加入的物质为空气（O2），发生还原反应 B．O2-向a极移动

C．正极电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

D．标准状况下，每消耗11.2 L甲烷，导线中转移的电子数为4 NA

15.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期 Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ A族

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⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1 ⑥同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 ⑦金属元素原子的最外层电子数一定≤4

A．②④ B．①②⑤ C．②⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦ 16．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液A 探究化学反应的限度 5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 比较Mg与Al的金属B 活动性 探究不同催化剂对同C 一反应速率的影响 探究浓度对化学反应D 速率的影响 浓中铁片先溶解完 17．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ） ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变

A．①②④⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥

18．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) +aY(g)bZ(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是（ ） A．a=1，b=3 C．a=2，b=1

B．a=2，b=2 D．a=3，b=2

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一定条件

常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀，19．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．碳极发生的反应是2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．有机电解质和水溶液不可以互换区域 C．标况下产生22.4 L的氢气时，正极消耗锂的质量为14 g

D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

20．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物，如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C．最简单氢化物的沸点：Z＞X D．非金属性：Y＞X

21．把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应: 3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5 s反应达平衡，此5 s内C的平均反应速率0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（ ） A．x=4

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 C．5 s内B的反应速率v(B)=0.05 mol/(L·s) D．达到平衡状态时A的物质的量为1.5 mol

22．足量的锌粉与100 mL 0.2 mol/L稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施共有（ ）种

①升温 ②加入适量醋酸钠固体 ③加入少量硫酸铜固体 ④再加入100 mL 0.1 mol/L稀盐酸 ⑤加入少量硫酸钠溶液 ⑥加适量水 A．2 B．3 C．4 D．5

23．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl-Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

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实验 反应温度 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O /C A B C D 25 25 35 35 −1−1V/mL c/(molL) V/mL c/(molL) V/mL 5 5 5 5 0.2 0.1 0.1 0.2 5 5 10 5 0.2 0.1 0.1 0.2 10 10 5 10 25．空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是（ ）

A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时反应处于平衡状态,产率最大

D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

第II卷（非选择题，共50分）

二、填空题(共50分)

26．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

（1）元素⑩在周期表中的位置是________，⑦的原子结构示意图为_________。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______（用离子符号和“＞”表示）。 （3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____（用化学式表示）。

（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为____________________________________。

（5）①和③形成的最简单化合物的电子式为__________，用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：______________。

（6）②和⑧形成的化合物中含有化学键类型______________。

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27．（13分）I．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示，请回答下列问题： （1）使用催化剂的曲线为曲线Ⅱ,则选择适宜的催化剂_________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。推测反应CH3OH(g)

CO(g)+2H2(g)

是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）计算当反应生成1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

（3）在恒温，体积为4 L的密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，5 min后达到平衡，测得含有0.4 mol CH3OH(g)。则达平衡时CO的浓度为_______；5 min内用H2表示的化学反应速率为______；若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。

II．通常把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，已知各化学键键能数据如下： 共价键 键能(kJ·mol-1) N-N a N≡N b N-H c O-H d O=O e 一定条件

则一定条件下，1 mol肼（N2H4）与足量O2燃烧生成N2和H2O时需要_____（填“吸收”或“释放”）______kJ热量。

Ⅲ．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲) 2X(g)(乙) A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：

Y(g)＋Z(s)，

①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的总物质的量 ⑥混合气体的平均相对分子质量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是___________（填序号） 28．（13分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）碱性水溶液条件下纽扣式银锌电池的总反应为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，则其正极电极反应式为：______________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____________,电解质溶液为__________，反应中Cl-移向________（填“负极”或“正极”），FeCl3溶液发生__________反应(填“氧化”或“还原”)。当线路中转移0.2 mol电子时，参与反应的铜的质量为__________g。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙烷燃料电池原理示意图。

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①乙烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________。 ②有0.05 mol C2H6参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为________L。 29．（14分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合引起的体积变化) 实验 实验温序号 A B C 293 T1 313 度/K 参加反应的物质 KMnO4溶液(含硫酸) V/mL 2.0 2.0 2.0 c/mol·L－1 0.02 0.02 0.02 H2C2O4溶液 V/mL 4.0 3.0 V2 c/mol·L－1 0.1 0.1 0.1 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时V/mL 间/s 0 V1 1.0 6 8 t1 （1） 通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________， T1＝_______，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）C组实验中溶液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”或“=”)8 s，C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示) （3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是______________。

（4）通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置：

①装置中仪器A的名称为_________。

②定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法_____________________；实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。

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兰州一中2020-2021-2学期期中考试试题

高一化学

一：选择题（25*2=50）

1-5：CBBCB 6-10:DBAAD

11-15:DBCCA 16-20:CBCCD 21-25:DBADC 二：填空题（共4题，共50分） 26．（共10分，除标注外每空1分）

（1）第四周期第ⅤA族

（2）F－＞Na＋＞Mg2＋ （3）HF

－

（4）OH+Al(OH)3＝AlO2+2H2O(2分)

−（5）

（2分）

（6）共价键

27．(共13分，除标注外每空1分)

Ⅰ．(1)不能 吸热 （2）136.5（2分） （3）0.2 mol/L 0.04 mol/(L·min)（2分） 升温（答案合理即可）

Ⅱ．释放 (b+4d)—(a+4c+e)（2分） Ⅲ． ①②③⑥（2分） 28．（共13分，除标注外每空1分）

（1）Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- （2分）（2）Cu FeCl3 负极 还原 6.4 （2分） （3）负极 C2H6−14e−+18OH−=2CO32-+12H2O（2分） 3.92（2分） 29.（共14分，除标注外每空1分）

（1）1.0 mL（2分） 293k B、C （2）＜

0.023t1

mol·L

－1

·s－1 （2分）

＋＋

（3）生成的Mn2对反应有催化作用，使反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2)突增

（2分）

（4）分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位

置（2分） 收集40mL气体所需时间（2分）