物理化学名词解释

电化学: 研究电能和化学能相互转化及转化过程中有关规律的科学。 电极反应：电极上进行的得失电子的反应。 电池反应：两个电极反应的总和。

阴极：在电化学反应中发生还原反应的电极。 阳极：在电化学反应中发生氧化反应的电极。

离子迁移规律：(1) 向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量；(2) 阳极部电解质物质的量的减少/阴极部电解质物质的量的减少 = 正离子所传导的电量Q+/负离子所传导的电量Q- = 正离子的迁移速率r+/负离子的迁移速率r-。

电极反应规律：(1)阴极：得电子，还原反应；(2)阳极：失电子，氧化反应。 法拉第定律：通电于电解质溶液之后，(1) 在电极上（即两相界面上）物质发生化学变化的物质的量与通入的电荷量成正比；(2) 若将几个电解池串联，通入一定的电荷量后，在各个电解池的电极上发生化学变化的物质的量都相等。 离子的电迁移：离子在外电场的作用下发生的定向运动。

离子的电迁移率（离子淌度）：单位电位梯度时离子的运动速率。其大小与温度、浓度等因素有关。

离子迁移数：离子j所传导的电流(量)与总电流(量)之比. tjIjIQjQ

摩尔电导率: 指把含有1mol电解质的溶液置于相距为单位距离的两个平行 电极之间时所具有的电导. ΛmVmc

柯尔劳施离子运动(迁移)定律: 在无限稀溶液中,离子彼此运动, 互不影响,无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释时阴、阳离子的摩尔 电导率之和. Λmvm,vm,(化学计量单元),Λmm,m,(类 元电荷计量单元)

离子强度: 溶液中各种离子的浓度与其价数的平方的乘积之和的一半.I1mjz2j 2第九章

第一类电极：由金属浸在含该金属离子的溶液中构成的电极；将惰性金属电极浸入气体物质所对应的离子的溶液，使气流冲击金属片也构成第一类电极。 第二类电极：由金属及其表面覆盖一薄层该金属的难溶盐，然后浸入含有该难溶盐负离子的溶液中构成的电极，又称为微溶盐电极；在金属表面覆盖一薄层该金属的氧化物，然后浸入含有H+或OH-的溶液中构成的电极，又称为微溶氧化物电极。

氧化-还原电极：由惰性金属(如铂片)插入含有某种离子的不同氧化态的溶液中构成的电极。这里氧化还原专指不同价态的离子之间的相互转化，电极金属片只起导电作用。

可逆电池: 将化学能以热力学可逆的方式转化为电能的装置称为可逆电池.包括化学反应可逆和能量交换可逆两个方面.

液体接界电势: 在两种不同的电解质溶液或同种电解质但浓度不同的溶液的界面间产生的电势差.它是由于离子的扩散速率不同造成的,是不可逆的.也称扩散电势

电池的书写方法：

1.以化学式表示电池中各种物质的组成，分别注明固、液气等物态，对气体注明压力，对溶液注明浓度或活度；要注明温度,不注明就是298.15K。

2.“|”表示相界面,有电势差存在； “||”表示盐桥,使液接电势降到可以忽略不计； “┆”表示半透膜。

3.写在左边为负极，起氧化作用；写在右边为正极，起还原作用。 4.表达式最外侧为电子导体；气体电极和氧化还原电极要写出导电的惰性电极, 通常是铂电极。

由电池表达式写出化学反应：分别写出左侧电极发生氧化反应，右侧电极发生还原反应，然后两者相加。

书写电极和电池反应的几条原则：

（1）若已确定反应方向，则按规定的反应方向写，并用单箭头表示反应方向；若未确定方向，则电极反应写成还原反应并用双箭头表示可逆。

（2）两个电极反应的电荷数应相同

（3）反应式中不要出现电池表示式中没有的物质（但可有H2O).

（4）不要轻易将离子合并成分子。

（5）物料平衡, 电荷平衡. 若有H+或OH- 参与反应, 则电池表达式中只出现H+或OH-中的一种(不可同时出现, 在酸性条件下出现H+, 在碱性条件下出现OH-; 若无, 根据产物的酸碱性来确定). 由化学反应设计电池，抓住三个环节：

(1) 确定电解质溶液：由氧化-还原对确定可逆电极，确定电解质溶液，设计成可逆电池（双液电池必须加盐桥）；

(2) 确定电极：根据元素氧化数的变化，确定氧化-还原对 (必要时可在方程式两边加同一物质）；

(3) 复核反应：检查所设计电池反应是否与原反应吻合。