安徽高中化学会考主要知识点及其解答(必修)

化学1

主题1 认识化学科学

1．化学科学的主要研究对象（A）

答：研究物质的组成、结构和性质，及合成、创造新物质并研究物质转化的规律。 2．化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学(A) 3．20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势（A）

答：20世纪以来，合成氨、尿素、抗生素、高分子的化学合成、新材料层出不穷、分离技术不断改进，使人类正走向丰衣足食、健康长寿、环境美好的新境界。化学合成和分离技术不仅是人类生存所必需，还为信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术的发明提供了不可或缺的物质基础。21世纪化学的发展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题，提供所需要的具有特定性能的材料，开发高效的洁净能源。并依靠绿色化学的发展从根本上解决环境和生态问题。 4．物质的组成、结构和性质的关系（B） 答：结构决定性质性质决定用途 5. 化学变化的本质（B）

答：旧键断裂（吸热）和新键形成（放热） 6．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数（B）

答：物质的量是表示一定数目微粒的集合体，是基本物理量，n 摩尔是物质的量的单位：mol

23

含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol，NA=6.02×10个/mol 7-8、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度（B） 答：A:概念

摩尔质量：1mol物质的质量，M（g/mol），其数值等于Ar或Mr 气体摩尔体积：1mol气体的体积，Vm（L/mol），

当标况时（0℃，1atm或273K，101kPa），Vm＝22.4 L/mol 即标况时，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

物质的量浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量，CB （mol/L） B:转化关系： n、m、M、N、NA、V(气体)、Vm、CB、V(aq) 之间的关系

CB 与ω的换算：CB（mol/L）×V(L) ×M（g/mol）= 1000V(mL) ×ρ

C：阿伏加德罗定律的有关推论：

（g·cm-3）

×ω

①同温同压下：； ②同温同体积：③标况下的气体：M (g/mol)=22.4 (L/mol)×ρ（g/L）

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;

④对同一种物质：m比=n比=N比

D:n、V、m在同一方程式中的计算（上下一致，左右相当） 9.认识定量研究方法（B）

答：定量研究是指确定事物某方面量的规定性的科学研究，就是将问题与现象用数量来表示，进而去分析、考验、解释，从而获得意义的研究方法和过程。

10.知道化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要途径和方法（A）

答：化学是在原子、分子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

11-12．实验、假说、模型、比较、分类等方法（B）

答： 知道实验、模型、分类、比较、观察、假说等方法的界定，使用步骤，实际应用，能说出研究物质性质的基本程序并具有运用此程序的意识，体验这些方法对化学研究的作用。

了解物质的分类方法及其标准，并能够根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类的方法在化学研究中的重要作用。 13.列举化学与人类衣食住行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义（A）

14-15．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用（A）

答： 认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学对人类健康的重要意义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。（以上皆为常识题不做大篇幅叙述）

主题2 化学实验基础

1．科学探究的过程和方法（B）

答： 有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法。

-+2－2－

2．物质的检验（Cl、Ag、SO4、CO3等离子）（B） 答： 离子 步骤 现象 离子方程式 －+－Cl 滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 Ag＋Cl=AgCl↓ ++－Ag 滴加NaCl溶液 生成白色沉淀 Ag＋Cl=AgCl↓ 2－2＋2－SO4 滴加HCl酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 Ba＋SO4=BaSO4↓ +2－2H＋CO3= 滴加HCl, 产生无色无味气体 CO2↑＋H2O 2－CO3 2+－将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca＋2OH=CaCO3↓＋H2O 与碱共热， 产生无色有刺激性气 △ +－+NH4＋OH NH3↑NH4 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的味气体， ＋H2O 气体 红色石蕊试纸变蓝 +Na 焰色反应 黄色 透过蓝色钴玻璃为紫+K 焰色反应 色 3．物质的分离和提纯（B） 答：初步学会过滤、蒸发等方法。

A、过滤：用于固液分离，需要仪器有：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈） 操作要点：一贴、二低、三靠

B、蒸发：用于分离溶于溶剂中的溶质.(注意:溶质须不易水解、分解、被氧化)

主要仪器:蒸发皿,三脚架,酒精灯,玻璃棒

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实验步骤:

一.把蒸发皿置于三脚架上（注意：蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出）

二.把溶液倒入蒸发皿内(注意:不要倒如过多溶液，大约占容积3/4就可以了，避免蒸发时液体溢出或溅伤人员)

三.点燃酒精灯加热

四.在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。 五.蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体。

C、蒸馏：用于分离沸点相差较大的液体混合物。利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加

热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

主要仪器：蒸馏烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，

温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网

注意事项：冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（下进上出）

温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 烧瓶内放有沸石，防止爆沸

D、萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提

取出来。

常用萃取剂： 密度大于水：四氯化碳（CCl4） 密度小于水：汽油、苯

另：酒精因与水互溶，不能做水溶液的萃取剂。 Br2 I2 水 黄－橙 深黄－褐 有机溶剂 橙－橙红 紫－紫红 主要仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯 F、分液：分离两种互不相溶的液体（且密度不同）

主要仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯

操作：先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后下层溶液下口出，上层溶液上口出。即旋开活塞，使下

层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。

4．配制一定物质的量浓度的溶液（B） 答：（1）配制步骤： ①计算所需溶质的量

② ③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温 ④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。

⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。 ⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶：

（2）使用的仪器：托盘天平或量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。 （3）重点注意事项：

①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；

②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； ③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； ④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；

⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。

5．实验安全与实验工作习惯 （A）

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答：具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯。（详见书本内容较多不列举但不难） 6．实验能力（C）

要求：能或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流 7-8．实验方法（A）

要求：初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用

9-10.能根据要求提出假设设计评价或改进实验方案，体验科学探究过程；以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量变化等有关试验为例，了解运用实验进行研究的方法。

主题3 常见无机物及其应用

1-2．物质的分类与变化分类方法（B）

答： 总体要求：能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）

A．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念，归纳酸、碱、盐等每类物质的通性及其相互关系。(详见高一《酸、碱、盐性质》)。 B．理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。

C．4类基本反应类型和氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应； 化合和分解反应不一定是氧化还原反应

D．氧化还原反应的特征：化合价变化 本质：电子得失或转移 判断：化合价有变化是氧化还原反应 F．离子反应：（有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变） 2-5．根据分散质粒子的大小区别胶体、溶液、和浊液；丁达尔现象；胶体作用（A） 答：胶体是一种常见的分散系，根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液 分散质直径（m） -9nm(1nm=10m) 溶液 -9<10 <1 胶体 -7-910 ----10 1---100 浊液（悬浊、乳浊） -7>10 >100

丁达尔现象： 一束光照射胶体时，在胶体中出现一道光路（可鉴别溶液和胶体）

3+

胶体的凝聚和吸附作用：明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]和Fe的净水

3++3++Al＋3H2OAl(OH)3＋3H Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H 6．钠的物理性质（B）

答：银白色金属、质软（可以小刀切）、水>密度>煤油（浮在水面、保存在煤油中），熔点低、易导电导热 钠的化学性质（与氧气、水的反应）（B）

－＋

答：Na易失1e形成Na，具有强还原性

点燃 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2（过氧化钠、淡黄色） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ （浮、熔、游、响、红）

7-8．碳酸钠和碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途、鉴定）（B） 化学式 俗称 颜色状态 水溶性 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶（S较大） 第 4 页,共 23页 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 易溶（S较小） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO3＋2H=H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3＋H=H2O与酸反应 ＋CO2↑（慢） ＋CO2↑（快） 稳定性 互相转化 用途 鉴定 稳定，不易分解 溶液中通CO2 固体加热 2－+－+2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3 NaHCO3 制玻璃、肥皂、发酵剂、造纸 灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多 利用稳定性和与酸反应差异采用加热分解法、盐酸滴定法皆可 9．铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）（B） 答：①、与氧气：常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，阻止金属继续氧化，所以铝

点燃 具有抗腐蚀性。 4Al+3O2 2Al2O3

高温 ②、与氧化铁：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 铝热反应，反应混合物称铝热剂 现象：放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。 用途：焊接钢轨、冶炼金属

+3+

③、与强酸：A.与非氧化性酸（HCl、稀H2SO4）：2Al ＋ 6H= 2Al＋ 3H2↑ B.与强氧化性酸（浓硫酸、浓）：常温下钝化，在表面生成致密的氧化膜而阻止反应进一步进行

（无明显变化或不溶解，但不能说不反应），可用铝罐贮运浓硫酸和浓。

④、与强碱：2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3 H2↑

－－

2Al ＋2OH＋2H2O = 2AlO2＋ 3H2 ↑

等量的铝和足量的强酸和强碱反应，生成等量的氢气。

10．铝的重要化合物（B）

氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应） 答：两性氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水，

又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物。

+3+

Al2O3 + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H== 2Al+ 3H2O

－－

Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH==2AlO2+H2O 氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应） 答：Al(OH)3:白色絮状（胶状）沉淀，受热易分解：2Al(OH)3

△ Al2O3+3H2O

两性氢氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物。

+3+－

H+AlO Al(OH)3 Al+3OH2+H2O

酸式电离 碱式电离

+3+

Al(OH)3 + 3HCl== AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H==Al+3H2O

－－

Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O 11．铁的物理性质和用途（B）

答：物理性质：银白色,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度较大、熔沸点高；能被磁体吸

引,具铁磁性。

用途：建材;炊具;铸件;防锈油漆（Fe2O3）;净水剂（FeCl3、Fe2(SO4)3）;作催化剂;制具有特性的铁合金;制

磁铁;纳米材料等。

铁的化学性质（与氯气的反应）（B）

点燃 答：2Fe + 3Cl22FeCl3 （褐色的烟，溶液棕黄色或黄色） Fe + Cu

2+

== Fe

2+

+ Cu 3Fe + 2O2

点燃 Fe3O4

2+

Fe + 2H (非氧化性酸)错误！未找到引用源。 Fe + H2 ↑ 铁常温遇浓硫酸、浓钝化 12．二价铁与三价铁的相互转化及检验（B）

2+3+

答：Fe（浅绿色） → Fe（黄色）:

第 5 页,共 23页

+

加强氧化剂如：O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4

2+3+－

2Fe + Cl2 == 2Fe+2Cl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝＝ 4Fe(OH)3

白色 红褐色

Fe（黄色） → Fe（浅绿色）:

2－－

加还原剂如：Fe、Cu、 S、I

3+2+ 3+2+ 2+ 2Fe + Fe == 3Fe2Fe + Cu== 2Fe+Cu硫法检验：

取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+ Fe + 3SCN=Fe（SCN）3

测溶液只有Fe2+：取待测液于试管中，加入硫溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+。

13.能列举钢、铝合金等合金材料的重要用途(A)

答：钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能

起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料 ；铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。常见的合金中，黄铜是由铜和锌的合金；青铜是锡和铜的合金，用于雕象、装饰品和教堂钟。一些国家的货币都会使用合金（如镍合金）。

14-15．酸、碱、盐在溶液中的电离（B）

答：要求：能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式

＋2－2＋－

H2SO4=2H＋SO4 Ba(OH)2=Ba＋2OH（强酸强碱完全电离）

＋2－＋－

Na2CO3=2Na＋CO3 NaHCO3=Na＋HCO3 电解质和非电解质（B）

答：电解质：在水溶液或熔融状态下能导电（电离出离子）的化合物。

包括：酸碱盐和金属氧化物、H2O

非电解质：在水溶液或熔融状态下（均以分子形式存在）不能导电的化合物。

包括：非金属氧化物、NH3、大多数有机物

注意：电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不属这两类 强电解质： 在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。

强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：含不溶盐(在熔融状态下能完全电离)

弱电解质：在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱（NH3·H2O）、水 16．离子反应（C）｛要求：认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式｝

答：离子反应：在溶液中有强电解质参与或生成的反应（能改写为离子的物质参与） 发生条件：有难溶性物质、气体、水生成

它所表示的不单是某一特定的化学反应，而是同一类化学反应：

＋－

如：H＋OH=H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应 书写：写（化学方程式）、拆（将强酸强碱、可溶性盐拆成离子形式）、 删（等号两边不参与反应的离子）、查（查原子和电荷的配平） 17-19．氧化还原反应（C）

要求：能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应（铁铜的生锈 煤的燃烧 呼吸作用 基本上燃烧都是氧化还原反应）。 答：①特征：化合价变化 本质：电子得失或转移 判断：化合价有变化 ②化合价升高→还原剂（反应物）→被氧化（元素）→氧化反应→氧化产物 化合价降低→氧化剂（反应物）→被还原（元素）→还原反应→还原产物

－

如： 价升，失2×3e

0 +3 +3 0

高温 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 第 6 页,共 23页

3+

-3+

2+

价降，得2×3e

Al价升→Al是还原剂→Al（元素）被氧化→Al发生氧化反应→Al2O3是氧化产物； Fe2O3价降→Fe2O3是还原剂→铁元素被还原→Fe2O3发生还原反应→Fe是还原产物。 ③双桥式标电子转移放向和数目： A、标出有变化的化合价

B、连双桥：跨越等号，指向同一元素，箭头指向产物

－

C、标数目：升→失，降→得；数目＝原子个数×变价数e D、检查：得失电子总数应相等（电子得失要守恒）。 20．氯气的物理性质和用途（B）

答：物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（Mr＝71>29），可溶于水（1体积水溶解2体积Cl2），

易液化（液氯），有毒。

用途：自来水的杀菌消毒，制盐酸和漂白粉，制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，氯气是一种重要的化工

原料。

氯气的化学性质（B）

（与Fe、Cu、Na、H2、H2O、Ca(OH)2溶液的反应）

点燃 答：2Fe + 3Cl22FeCl3 （剧烈燃烧，褐色的烟，溶液黄色） Cu + Cl2 2Na + Cl2

点燃 －

CuCl2 （剧烈燃烧，棕黄色的烟，溶液蓝绿色）

2NaCl （剧烈燃烧，白色的烟）

点燃 点燃或光照 （燃烧（或爆炸）H2＋Cl2 2HCl ，苍白色火焰，打开瓶盖有雾）

＋－ Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋H2O H＋Cl＋HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （漂白粉的制取原理）

（漂白粉主要成分：CaCl2＋Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 ）

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2错误！未找到引用源。CaCO3↓＋2HClO （漂白粉的漂白原理，强酸制弱酸） 21．次氯酸的漂白性（B）

＋－

答：Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋H2O H＋Cl＋HClO

＋－－－

（氯水中的微粒：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH）

光照 ＋O2↑ （久置的氯水就是盐酸，无漂白性） 2HClO 2HCl HClO具弱酸性和强氧化性，因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用

22．氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（A）

答：N2＋O2 2NO 合成氨： N2＋3H2 放电 催化剂 高温高压 2NH3

23.氮的重要化合物 （B）

①一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应） 答：2NO＋O2==2NO2 3NO2＋H2O错误！未找到引用源。2HNO3＋NO NO：无色、无气味的微溶于水的有毒气体,极易和氧气反应。 NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体

NOX污染环境：型酸雨、引发呼吸道及肺部疾病、光化学烟雾、破坏臭氧层 ②氨（物理性质、与水、氯化氢、氧气的反应）

答：物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻（Mr=17<29），

极易溶于水（氨水）（1︰700），易液化（液氨做致冷剂）

＋－

与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O（多） NH4＋OH（少）

＋－

氨水成分：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4、OH 与HCl反应：NH3＋HCl==NH4Cl （白烟生成）

催化剂 与O2反应：4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O (氨的催化氧化) ③铵盐（受热分解、与碱反应）

答：均为离子化合物、白色晶体、可溶于水、不稳定、受热易分解 NH4Cl

△ NH3 ↑＋HCl↑ NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O

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2NH4Cl＋Ca(OH)2

△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （用于制取NH3、检验NH4)

＋

铵态氮肥：NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3

（(氯铵） （碳铵） （硫铵、肥田粉）（硝铵）

大多铵态氮肥显酸性，不于显碱性的化肥〔如草木灰(主要成分K2CO3)〕混合施用。 ④（浓与铜、木炭的反应；分解反应；使铁、铝钝化；

稀与铜的反应）

答：：强氧化性酸，无色有刺激性气味，易挥发，不稳定（见光受热易分解）

光照 O2↑＋H2O I、不稳定性：4HNO3 4NO2↑＋（久置浓变黄、浓保存在棕色细口瓶中，避光、低温保存）

Ⅱ、强氧化性：A、浓具有漂白性，使石蕊先变红后褪色

B、浓使铁、铝钝化(可用铁或铝制容器贮运浓)

C、浓与碳反应体现强氧化性：C＋4HNO3(浓)D、与金属反应体现强氧化性和酸性： Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

＋－2＋

Cu＋4H＋2NO3==Cu＋2NO2↑＋2H2O 3Cu+8HNO3(稀)

＋

或△

△ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

△ －

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Cu＋8H＋2NO3

△ 3Cu＋2NO↑＋4H2O

2＋

24.常见过量反应的计算（D）

25．硫（颜色、状态、用途、与氧气反应）（A） 答：硫是淡黄色晶体，俗称硫磺。

可用于制造硫酸、黑色火药、焰火、火柴、农药、医药、橡胶制品等。

点燃 S＋O2 SO2 26．硫的重要化合物（B）

①二氧化硫（颜色、状态、气味、溶解性；与氧气、水的反应）

答：物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水（1︰40），易液化，有毒，是污染大气的主

要有害物质之一（酸雨）

化学性质：A、酸性氧化物： SO2＋H2OH2SO3

SO2＋2NaOH错误！未找到引用源。Na2SO3＋H2O SO2＋Na2O=Na2SO3 B、还原性：2SO2＋O2

催化剂 加热 2SO3

SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4 （X为Cl、Br、I）

C、漂白性：能使品红溶液褪色，加热后溶液又变回红色 ②三氧化硫（与水反应）

答：SO3＋H2O错误！未找到引用源。H2SO4 SO3是硫酸的酸酐，SO2是亚硫酸的酸酐 ③浓硫酸（与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化）

答：I、强氧化性：浓硫酸的强氧化性能使铁和铝钝化 Cu＋2H2SO4（浓）

C + 2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑十2H2O（浓硫酸体现酸性和强氧化性）

△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （浓硫酸体现强氧化性）

Ⅱ、此外浓硫酸还具有吸水性（干燥剂）和脱水性（使蔗糖、木屑、纸张炭化） Ⅲ、硫酸工业制法――接触法：

点燃 高温 沸腾炉：S + O2 SO4FeS 2Fe2O3+ 8SO2 2 或2+ 11O2 接触室：2SO2＋O2

2SO3 吸收塔：SO3 + H2O == H2SO4

27．不同价态硫元素间的转化（C）

加热 催化剂 第 8 页,共 23页

Cu 点O2 H2O S SO2 SO3 H2SO4H2S H2O O2 H2SO3

28．二氧化硅的化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反应）（B）

高温 答：SiO2+2C Si+2CO↑（工业上制粗硅的反应）

酸性氧化物性质： SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O （盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞）

高温 （不溶于水） SiO2＋CaO CaSiO3 二氧化硅可以制造光导纤维

29．硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）（A）

答：了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途：

31.知道氮氧化合物、二氧化硫等污染物的来源和危害，列举酸雨的影响

答：氮氧化物是由氮、氧两种元素组成的化合物，常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮等，常态下都呈气态。氮氧化物主要是煤炭、汽油、柴油等燃烧时生成的。火力发电、水泥制造和我们日常使用的机动车都是氮氧化物的主要来源。大气中的氮氧化物会使人致病，形成光化学烟雾污染，同时也是形成酸雨的主要污染物。二氧化硫是一种无色、有刺激气味的气体。主要是煤炭燃烧、矿石冶炼等过程中产生的。火力发电、焦化、有色金属冶炼等行业都是二氧化硫产生的主要行业。大气中的二氧化硫能使人致病，形成的酸雨会破坏植被、土壤、水体及文物建筑等。

酸雨可导致土壤酸化 、酸雨可对森林植物产生很大危害、酸雨能使非金属建筑材料（混凝土、砂浆和灰砂砖）表面硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，导致强度降低，从而建筑物损坏。建筑材料变脏， 变黑, 影响城市市容质量和城市景观, 被人们称之为 “黑壳”效应。 32.大量常识不做详述

化学2

主题1 物质结构基础

1．元素、核素、同位素、质量数（A） 答：元素：具有相同核电荷数的原子的总称

核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。 质量数（A）：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值。 A=Z+N

同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。

A为质量数 Z为质子数 a为原子个数 b为电荷数 c为化合价

2-3．原子核外电子排布规律的初步知识（B） 答：（1）.原子核外电子总是尽量先排在能量最低的电子层里，然后由里向外依次排布在能量高的电子层里。电

子层数（n）：1-7 电子层符号：K、L、M、N、O等

（2）原子核外每个电子层最多可容纳2n2个电子

（3）原子最外层电子数不超过8个，K层为最外层时不超过2个；原子次外层电子数不超过18个；

要求：能画出1-18号元素的原子结构示意图

第 9 页,共 23页

4．元素周期律（B）

答：定义：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

表现为：随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布呈现周期性变化。

随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。 随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。

元素周期律实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。 注：微粒半径大小比较

1.电子层数越多，半径越大

2.电子层数相同，核电荷数不同，核电荷数越大，半径越小 3..电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大 元素金属性和非金属性的判断依据 金属性：1.金属活动顺序

2.单质从水或酸中置换出氢的难易 3.元素最高价氧化物的水化物的碱性

非金属性：1.单质与氢气反应形成气态氢化物的难易，气态氢化物的稳定性 2.元素最高价氧化物的水化物的酸性 3.非金属置换非金属的难易

要求：能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律

5-6. 元素周期表的结构（C）

答：按原子序数的递增从左到右排列

分为横行和纵行：有7个横行，称为周期 有18个纵行，称为族 周期和族（B）

答：周期：短周期 第1-3周期 长周期 第4-6周期 不完全周期 第7周期

电子层数=周期序数

同一周期中（从左到右）：元素原子半径：逐渐减小

元素化合价：最高正价+1→+7 最低负价-4→-1

最高正价和最低负价的绝对值之和为8

金属性：逐渐减弱 非金属性：逐渐增强

族： 主族（族序数：罗马数字+A）7个 副族（族序数：罗马数字+B）7个 Ⅷ族：第8.9.10三个纵行 1个

第 10 页,共 23页

零族：最外层稳定结构 1个 最外层电子数=主族序数 同一主族中（从上到下）：元素原子半径：逐渐增大 元素化合价：不变 金属性：逐渐增强 非金属性：逐渐减弱 7-9．元素周期表的应用（B）

答：1.元素的原子结构元素在周期表中的位置元素的性质

2.借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质

要求：知道碱金属、卤族元素的性质递变规律，感受元素周期律和周期表的重要作用和价值。

卤族元素性质的递变规律： 1．卤素单质的物理性质 氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐加深，密度逐渐加

大，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐减小（氯除外）。 2．卤素的化学性质 按氯、氯、溴、碘的顺序，元素的非金属性，单质的氧化性、与氢化合的能力、与水反应的程度均逐渐减弱。 碱金属元素性质的递变规律 1.相似性：最外层电子数为1

2.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属

性逐渐增强。

3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，

而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。2.均可以与H2O反应，且发反应越来越剧烈。通式：

2R+2H2O=2ROH+H2↑（R为碱金属）3.焰色反应中，纳是黄色，钾是紫色（透过蓝色钴玻璃） 10. 化学键（A）

定义：物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。 组成物质的微粒：原子、离子、分子等 分类：常见的有离子键和共价键。 11. 离子键和共价键的形成（A） 化学键 离子键 共价键 阴、阳离子通过静电作用形成的化学原子间通过共用电子对形成的强烈的定义 键 相互作用 成键微粒 阴、阳离子 原子 ⅠA、ⅡA族的活泼金属元素和ⅥA、成键元素 ⅦA族的活泼非金属元素之间 一般为非金属元素之间 （注意含铵盐） 特点 阴、阳离子间的静电作用 原子间共用电子对 存在范围 离子化合物 离子化合物、共价化合物 分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。 特点：1.影响物质熔沸点和溶解性等物理性质，不影响化学性质。 2.分子间作用力比化学键弱 12-14. 离子化合物和共价化合物（B） 化合物 离子化合物 共价化合物 全部是非金属元素组成的化合物 特点 含金属阳离子或铵根离子 （除铵盐） 判断 含离子键的化合物（可能含共价键） 只含共价键的化合物（一定不含离子键） 1.相同微粒要分开写，不合并 1.相同微粒要分开写，不合并 2. 阴、阳离子要标出电荷 2.不存在阴、阳离子，无电荷和[ ] 3.阴离子周围的点用[ ]围起来 电子式 例、例：、 、 等 等 第 11 页,共 23页

结构式 无 用“——”表示一个共用电子对，没有共用的电子对可以省略。 例：H—Cl O＝C＝O等 水有机化合物 举例 食盐，大小苏打 15.有机化合物中碳原子的成键特征（B）

答：碳原子和其他原子之间可形成四个共价键，两个碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键。多个

碳原子之间还可以形成碳链、碳环、笼状结构。所以有机物必定是含碳化合物，有机物的种类比无机物的种类多。

16.同分异构现象（C）

定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。

正丁烷和异丁烷的比较 名称 正丁烷 异丁烷 结构式 分子式 C4H10 C4H10 同素异形现象

定义：同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。这些单质之间互称为该元素的同素异

形体。

举例：O：O2、O3等

C：金刚石、石墨、C60等 P：红磷、白磷等

主题2 化学反应与能量

1.化学反应中能量变化的实质（A）

答：化学反应的实质是化学键的断裂和形成的过程。

旧的化学键断裂需要吸收能量，体系能量升高。新的化学键形成需要放出能量，体系能量降低。所以化学键

的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.放热反应和吸热反应（B）

定义：放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 常见类型：

1.活泼金属和酸的反应 1.铵盐和碱的反应

2.所有的燃烧反应 2.C+H2O===CO↑+H2↑ 放热反应 3.酸碱中和反应 吸热反应 3.C+CO2===2CO 4.大多数的化合反应 4.大多数的分解反应

判断依据：1.反应物体系总能量和生成物体系总能量高低

放热反应：反应物体系总能量＞生成物体系总能量 吸热反应：反应物体系总能量＜生成物体系总能量

2.化学键断裂吸收的总能量和化学键形成放出的总能量高低 放热反应：E吸＜E放 吸热反应：E吸＞E放 热化学方程式

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定义：能表示反应热的化学方程式。

书写：1.写出符合质量守恒定律的化学方程式，一般不写条件 2.方程式最后标出反应热 △H 符号：放热（—），吸热（+） 单位：KJ·mol-1

3.计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数

4.标名各物质的状态，S、l、g

3.化学能与热能的转化在生产生活中的应用（B） ①通过吸热和放热反应达到化学能与热能的转化。

②了解提高燃料的燃烧效率和开发高能洁净燃料的重要性

③燃料的热值：完全燃烧每克燃料形成稳定的物质所放出的热量 单位：KJ·g-1各种燃料的热值各不相同。 4-5.原电池（C）

定义：把化学能转化为电能的装置。 构成条件：①两个电极 ②电解质溶液 ③形成闭和回路

④能发生自发的氧化还原反应 原电池两极的变化：（以Zn、Cu为两极，CuSO4溶液为电解质的原电池为例） 电极 得失电子 反应类型 电极反应式 负极（还原性较强的材料） 失去电子 发生氧化反应 Zn-2e-==Zn2+ 正极（还原性较弱的材料） 得到电子 发生还原反应 Cu2++2e-==Cu 总反应：Zn+Cu2+==Cu+Zn2+ 电子流动方向：负极→正极 电流方向：正极→负极 金属的腐蚀：

①化学腐蚀：金属直接跟周围的物质接触发生氧化还原反应。 ②电化学腐蚀：（以钢铁腐蚀为例） 腐蚀类型 条件 电极反应 负极：Fe-2e-===Fe2+ 析氢腐蚀 水膜酸性较强 正极：2H++2e-===H2↑ 负极：2Fe-4e-===2Fe2+ 吸氧腐蚀 水膜酸性较弱或者中性 正极：2H2O+O2+4e-===4OH- ③金属腐蚀的实质：金属单质发生氧化反应 电池的应用

一次电池：用过后不能复原 电池

二次电池：充电后能继续使用

6.知道提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和新型电池的重要性（A）

答：从提高能量利用率、减少污染物排放、减少碳排放和环境保护等方面作答即可。 7.化学反应速率（B）

定义：用来衡量化学反应进行快慢

表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

单位：mol·（L·s）-1或mol·（L·min）-1 注意：①化学反应速率没有正、负值，只有大小，没有方向。

②在同一反应中可以用不同的物质来表示化学反应速率，它们之间的等于各物质的计量数之比。 ③化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

④一般不用固体反应物来表示化学反应速率。 7.影响化学反应速率的因素（B） 内因：物质的性质

外因：①浓度：浓度越大，化学反应速率越快

②接触面积：反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快

③压强（只针对有气体反应物参加的反应）：压强越大，化学反应速率越快

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④催化剂：加入适当的催化剂可以加快化学反应速率 ⑤温度：一般反应的温度越高，化学反应速率越快 8.可逆反应（A）

定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能想逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 注意：①同一条件下，正逆反应同时进行

②正逆反应都不能进行彻底反应物和生成物都不能完全转化 ③反应物和生成物之间用“”连接

9.化学反应限度（A）化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度 10.化学平衡及其特征（A）

定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物的组成保持不变的状态。 特征：①逆 化学平衡的研究对象为可逆反应

②等 化学平衡的基本特征是正反应速率和逆反应相等

③定 在达到化学平衡时，反应混合物中各组分的百分含量保持不变

④动 化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，但是正逆反应并没有停止

⑤变 化学平衡是有一定条件的，暂时的，相对的，当条件发生改变时平衡会被破坏，在新的条件下

又会建立新的平衡。

化学平衡状态的几种判断依据：①同一反应中，正反应速率等于逆反应速率 ②反应混合物的组成保持不变

③反应物或生成物消耗和生成的速率相等 11列举控制反应条件在生产和科学研究中的作用（A） 如合成氨要控制合成温度、气体压强、加入催化剂

钢铁防腐在表面涂刷油漆隔绝氧气和水，从而是反应无法进行

提高煤的燃烧率，将煤磨成粉状并喷射燃烧，就是提高反应接触面积提高反应效率 等等

主题3 化学与可持续发展

1.认识化石燃料综合利用的意义（B）

答：节省燃料，发挥它们最大的能量，减少污染，同时更大发挥化石燃料的衍生物在纺织、医药、化工方面的作

用

2.知道甲烷的组成、分子结构及其来源（A）

答：甲烷，化学式CH4 因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。 来源：是天然气、 沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分

3.甲烷的化学性质及应用（B） ①氧化反应：（不与KMnO4、强酸、强碱反应） CH4+2O2

CO2+2H2O 现象:燃烧时火焰明亮

XCO2+Y/2H2O

CH2Cl2+HCl

烃完全燃烧通式：CXHY+（X+Y/4）O2 ②取代反应

CH4+Cl2

CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl

现象：①Cl2的黄绿色逐渐变浅；②瓶壁上出现油滴；③打开饼盖时饼口有白雾

应用：它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。甲烷用作热水器、

燃气炉热值测试标准燃料。生产可燃气体报警器的标准气，校正气。还可用作太阳能电池，非晶硅膜气相化学沉积的碳源。以及甲烷用作医药化工合成的生产原料

4.乙烯的结构及工业制法（A）

分子式：C2H4 结构式：（两个碳原子和四个氢原子处于同一平面,彼此之间的键角为120） 乙烯分子中含有C=C碳碳双键,易发生加成、加聚等反应。

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。

工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的。 5.乙烯的化学性质（B） ①氧化反应

a 使酸性KMnO4褪色，发生氧化反应 b 燃烧

CH2=CH2+3O22CO2+2H2O 现象:燃烧时火焰明亮,并产生黑烟

②加成反应:有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应

与Br2加成:CH2=CH2+Br2与HCl加成：CH2=CH2+HCl与H2O加成：CH2=CH2+H2O

CH2Br—CH2Br（溴水褪色） CH3—CH2Cl CH3CH2OH

与H2加成：CH2=CH2+H2CH3CH3

③加聚反应：含有碳碳双键或叁键的相对分子质量小的化合物在一定条件下相互结合成相对分子质量大的高分

子化合物分子的反应 n CH2=CH2

6.苯的结构及其来源（A）

（聚乙烯）

分子式：C6H6 结构简式： 或 苯分子具有平面六边形结构，六个碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，六个碳碳键之间的夹角

。

为120

来源：21世纪以来全球大部分的苯来源于石油化工。工业上生产苯最重要的三种过程是催化重整、甲苯加氢脱

烷基化和蒸汽裂化。

7.苯的性质及其用途（B）

物理性质：通常情况下，苯是无色，带有特殊气味的有毒液体，不溶于水，

。。

密度比水小，熔点5.5C，沸点80.1C。 化学性质： ①取代反应：

硝化：+HNO3（硝基苯）+H2O ②氧化反应

a 苯不使酸性KMnO4溶液褪色，不使溴水褪色。

b 燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰明亮有浓烟）

用途：苯在工业上最重要的用途是做化工原料。苯可以合成一系列苯的衍生物：

苯经取代反应、加成反应、氧化反应等生成的一系列化合物可以作为制取塑料、橡胶、纤维、染料、去污剂、杀虫剂等的原料。大约10%的苯用于制造苯系中间体的基本原料。 苯与乙烯生成乙苯，后者可以用来生产制塑料的苯乙烯；

苯与丙烯生成异丙苯，后者可以经异丙苯法来生产丙酮与制树脂和粘合剂的苯酚； 制尼龙的环己烷； 合成顺丁烯二酸酐；

用于制作苯胺的硝基苯； 多用于农药的各种氯苯；

合成用于生产洗涤剂和添加剂的各种烷基苯。 合成氢醌，蒽醌等化工产品。

8.乙醇的结构（A）

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分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 官能团：—OH（羟基） 乙醇的化学性质 ①与活泼金属反应

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ ②氧化反应

a燃烧：CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O

b催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

现象：热铜丝由黑色变成光亮的红色，并闻到有刺激性气味。 用途：①作燃料 ②制造饮料、香精 ③化工原料 ④常用的有机溶剂

⑤医学用途

10.乙酸的结构（A）

分子式：C2H4O2 结构式： 结构简式：CH3COOH

官能团：—COOH（羧基）

11.乙酸的化学性质（B） ①弱酸性

—

CH3COOHCH3COO+H+ 1.使指示剂变色 2.与活泼金属反应

酸的通性 3.与某些金属氧化物反应 4.与碱反应 5.与盐反应

②酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。在反应中，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中的羟基上的氢原

子结合生成水，其余部分结合成酯。

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 制备乙酸乙酯的实验：

a现象：饱和Na2CO3溶液上生成一层不溶于水的透明的油状液体，并且闻到特殊的水果香味。 b浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂

c导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止受热不均发生倒吸

d饱和Na2CO3溶液的作用：吸收蒸出的乙酸、乙醇，便于闻到乙酸乙酯的气味，减少乙酸乙酯在水中的溶解

度，有利于分层。

③用途：有机化工原料、香料、燃料、医药及农药等 12.酯和油脂（A）

酯：由酸和醇脱水生成的化合物称为酯。油脂是酯的一种。

」

羧酸酯的通式：RCOOR 饱和一元羧酸和饱和一元醇

形成的酯的分子式：CnH2nO2

命名：根据相应酸和醇的名称命名为“某酸某酯”

物理性质：一般酯的密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。低级酯有特殊的芳香气味。 化学性质：酯和水发生的水解反应 a 酸性水解

RCOOR+H2ORCOOH+ ROH（可逆） b 碱性水解

」」

RCOOR+NaOH RCOONa+ ROH（不可逆）

油脂：由多种高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的甘油酯。

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」」

硬脂酸甘油酯： 油脂的碱性水解反应（皂化反应）

+ 3NaOH3C17H35COONa + 油脂的用途：制皂、食用、化工原料等。 肥皂的主要成分：硬脂酸钠

—

去污原理：硬脂酸钠中分为亲油基团C17H35—和亲水基团—COO亲油基团“拉着油”，亲水基团“拉着

水”，将油污“拖下水”。

13.糖类（B） 物质 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 分类 单糖 二糖 多糖 多糖 （C6H10O5）n相（C6H10O5）n相对组成 C6H12O6 C12H22O11 对分子质量从几分子质量在200万万到几十万 以上 14.葡萄糖的性质（B） 物理性质：无色无味、溶于水，有甜味。 化学性质：具有还原性 ①银镜反应

a 银氨溶液：AgNO3溶液加2%氨水直到析出的沉淀恰好完全溶解 b 成功的关键 碱性环境 c 水浴加热

d 现象：试管壁上析出一层光亮的银镜 ②与新制Cu(OH)2反应

a Cu(OH)2悬浊液:2ml 10%NaOH溶液滴加4-5滴5%CuSO4溶液 b 成功的关键 碱性环境 c 加热至沸腾

d 现象:生成砖红色的沉淀

可以利用葡萄糖的还原性来对其进行检验,医学上还可以用来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。 12.蛋白质的组成（A）

组成元素：C、H、O、N、S等

蛋白质是多种不同的氨基酸相互结合而成的高分子化合物。

氨基酸组成：氨基酸是羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基（—NH2）取代后的生成物。 几种常见的氨基酸：

（甘氨酸）（谷氨酸）

蛋白质的性质（A） ①两性

②盐析：少量的某些盐能促进蛋白质的溶解，但蛋白质在这些盐的溶液中由于溶解度的降低而析出。 a 盐析是一个可逆的过程，析出的蛋白质加水仍然可以溶解 b 盐析是物理变化

c 盐析可以用与蛋白质的提纯

③变性：蛋白质在某种条件下发生结构和性质上的改变而凝结起来。 a 变性是一个不可逆的工程 b 变性是化学变化

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（丙氨酸）

c 能使蛋白质变性的条件有：加热、加酸、碱、加重金属盐（铜盐、铅盐、汞盐、钡盐等）、某些有机物、射

线等

15.高分子材料（A）

合成有机高分子：用化学方法合成的、相对分子质量高达几万至几百万的有机化合物。 三大合成材料：1.塑料 2.合成纤维 3.合成橡胶 16.海水的综合利用（B） 氯气的提取

原理：电解饱和食盐水（氯碱工业）

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 设备：阳离子交换膜电解槽

阳离子交换膜防止生成的Cl2与NaOH混合反应，降低Cl2与NaOH的产量。 溴单质的提取

原理：氯单质置换溴单质

——

Cl2+2Br===Br2+2Cl

操作：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。生成的溴

单质仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，能使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制粗溴得到高纯度的溴单质。 镁的提取

原理：CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O===Ca(OH)2

MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

MgCl2Mg+Cl2↑

操作:先将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳，将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化

镁沉淀，将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶得到六水和氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）将晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可以得到金属镁。 17.认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值（B）常识不做叙述 18.酸雨的防治（B）

酸雨：pH小于5.6的雨水

类型：硫酸型酸雨：①2SO2+O22SO3 ②SO2+H2OH2SO3 SO3+H2O===H2SO4 2 H2SO3+O2===2H2SO4 型酸雨

危害：酸雨的危害是多方面的。它进入江河湖泊，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖；在土壤中，使

其中的钙、镁、磷等营养元素溶出，并迅速流失，使土壤肥力下降，并被逐渐酸化，农作物和树木的生长遭到破坏；它加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速率等。

治理：首先要从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源，这既有利于合理利用化石燃料这一有限

资源，又能从根本上防止酸雨的产生；其次要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低二氧化硫的排放，对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用；此外，还需要提高全民的环境保护意思，加强国际间合作，全人类共同努力减少硫酸型酸雨的产生。

19.列举合成新物质对人类生活的影响（A）

答：化学合成对人类的生存与发展起到了举足轻重的作用。如果没有发 明合成氨、合成尿素和新农药技术，世界粮食产量至少要减半，60亿人口中的30亿就会挨饿；没有发明合成各种抗生素和大量新药物的技术，人类平均寿命要缩短25年；没有发明合成纤维、合成橡胶、合成塑料的技术，人类生活要受到很大影响。

20.绿色化学（A）

绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。 21.有机化合物的简单计算（B）参照会考习题即可

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化学与生活

主题1 化学与健康

1.知道食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素对人类健康的重要意义（A）

人类需要的营养素：人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常称为六大基本营养素。 2．氨基酸、蛋白质的组成结构性质特点（B） 氨基酸（amino acid）：含有氨基和羧基的一类有机化合物的通称。生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，是构成动物营养所需蛋白质的基本物质。是含有一个碱性氨基和一个酸性羧基的有机化合物。

蛋白质是以氨基酸为基本单位构成的生物高分子。蛋白质分子上氨基酸的序列和由此形成的立体结构构成了蛋白质结构的多样性。 3、蛋白质的性质：

（1）盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液[（NH4）2SO4或Na2SO4等]，可以使蛋 白质凝聚而从溶液中析出。（可逆，用于提纯分离蛋白质） （2）变性：在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐类，以及一些 有机物，如甲醛、酒精、苯甲酸等作用下，蛋白质会凝固的现象。（不可逆，用于杀菌、消毒） （3）颜色反应：某些蛋白质遇浓会显黄色。（用于鉴别蛋白质） （4）加热灼烧：有烧焦羽毛的气味。（用于鉴别蛋白质） 3-4.知道人体共有八种必需氨基酸，知道哪些常见食品中富含蛋白质和氨基酸

人体必需的八种氨基酸的主要食物来源：

1、赖氨酸：奶、蛋、肉、大豆、花生、小麦、米、胡萝卜、甜菜、黄瓜、芹菜、菠菜、黄豆芽、番木瓜、苹果、梨、杏、葡萄

2、亮氨酸：奶、蛋、肉、麦、玉米、大豆、番木瓜、梨、橄榄、椰子、各种核仁 3、异亮氨酸：奶、蛋、肉、麦、玉米、大豆、番木瓜、梨、橄榄、椰子、各种核仁

4、蛋氨酸：奶、肉、棉籽、花生、大豆、米、麦、甘篮、花椰菜、香葱、大蒜、水田芹、菠萝、苹果

5、苯丙氨酸：麻仁、花生、大豆、米、燕麦、胡萝卜、甜菜、菠菜、欧芹、番茄、菠萝、苹果 6、苏氨酸：奶、蛋、花生、米、胡萝卜、叶菜类、番木瓜、苜蓿

7、色氨酸：奶、蛋、肉、大豆、小麦、米、胡萝卜、甜菜、芹菜、苣荬菜、茴香、甘篮、香葱、菠菜、苜蓿

8、缬氨酸：奶、芝麻、大豆、胡萝卜、莴苣、南瓜、芹菜、甜菜、欧芹、蕃茄、苹果、石榴、杏仁

氨基酸吸收后构成休内的肽、蛋白质等大分子物质，如果长期缺乏某一种氨基酸会影响该蛋白质的生成，从而影响人体正常代谢。

5-6.知道常见的几种人体必需维生素及其主要来源和摄入途径，了解它们在人体中的作用知道常见的几种人体必需维生素及其主要来源和摄入途径，了解它们在人体中的作用；知道维生素C的主要来源和摄入途径（A） 常见的几种人体必需维生素 名称 溶解生理功能 摄入途径 性 维生素脂溶防治夜盲症 胡萝卜、鱼肝油 A 性 维生素水溶防治恶性贫血 第 19 页,共 23页

B 维生素C 维生素D

性 水溶性 脂溶性 防治坏血病 防治佝偻病或软骨病 水果、蔬菜 阳光照射下人体内合成 7-8.知道常见的几种人体所需微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康的重要作用（B）

常见的几种人体所需元素 元生理功能 食物来源 素 铁 预防贫血 动物肝脏、黑木耳 碘 预防甲状腺肿大 海带、紫菜 锌 预防侏儒症 蛤贝类 钙 预防佝偻病或骨质虾、肉、骨头 疏松 氟 预防齨齿 茶叶、小麦 说明： 1、人体所需元素分为常量元素（含量超过体重的0.01%）和微量元素。 2、人体组成的主要元素是C、H、O、N（4种元素）。此外还含有大约60余种微量元素。 3、维生素的作用：调节新陈代谢，预防疾病。

4、营养均衡：合理搭配三餐，食物多样化，营养素比例适当，多次少量饮水

9．合理摄入营养物质的重要性营养均衡与人体健康的关系（A）

答：人的生命必须通过饮食来维持,人的生命质量和精神心理与饮食营养有极大的关系,人的智力、体力、学习能力、运动能力、防病能力、康复能力、生殖能力、寿命、身高、体重也都与营养饮食有不可分割的联系。营养素摄入不平衡将引起很多疾病。所以合理营养和平衡膳食是预防疾病的重要措施

10.人体新陈代谢过程中的某些生化反应知道淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质在人体中消化和吸收的某些反应（B）

答：消化： 食物中的淀粉、脂肪和蛋白质都是分子大、结构复杂的有机物，进入消化系统后，逐步分解成简单的物质被人体吸收。消化主要是通过多种消化酶的作用而进行的。口腔是消化系统的开始部分，唾液腺有导管，它所分泌的唾液通过导管进入口腔。

吸收：

食物在消化道内经过消化，最终分解成葡萄糖、氨基酸等能够被人体吸收的营养物质。小肠是人体吸收营养物质的主要器官。生物体所需的营养物质经过消化后产生的氨基酸、葡萄糖、能量等。

食物中的水、无机盐、维生素可以不经过消化，在消化道内直接被吸收。

食物的消化方式包括物理性消化和化学性消化。通过牙齿的咀嚼、舌的搅拌和胃、肠的蠕动，将食物磨碎、搅拌并与消化液混合，这是物理性消化；通过消化液中消化酶的作用，使食物中的淀

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粉、蛋白质、脂肪等营养成分分解为可以被吸收的成分，这是化学性消化。

11.知道常见的食品添加剂防腐剂、着色剂、膨松剂（疏松剂）的组成性质作用合理使用（A） 考点解析

食品添加剂：能改善食品的色、香、味、形，以及根据防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成品或天然物质。 种类 常见物质的成分 主要作用 食品添加防腐山梨酸钾（国家公认安全）、苯甲防止食品变质，延长保剂 剂 酸钠 存时间 着色胡萝卜素、柠檬黄、辣椒红、胭赋予食品诱人的颜色 剂 脂红 使食品松软或酥脆 膨松碳酸氢钠 剂 说明：

1、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O，放出CO2使食物膨松。 营养强化剂：提高食品营养，如维生素、氨基酸、矿物质等。蛋白质不属于食品添加剂。 注意安全使用食品添加剂（用量一般控制在0.1%以内），禁止将对人体有害的甲醛、吊白块、苏丹红、三聚氰胺、甲醇等作为食品添加剂。

食品添加剂已成为人类生活中不可缺少的物质。化学合成的物质不一定就有毒，天然物质不一定就无毒。

12-13.了解某些药物（如抗酸剂、阿司匹林等）的主要成分和疗效，列举安全用药常识和医疗保健的重要性（A）

答：药物分类 解热镇痛药(阿司匹林)

抗酸药（胃舒平） 人工合成药物 抗生素（青霉素）

（根据功能分类） 安眠药、镇静药、止泻药等

药物

（根据来源分类） 天然药物（中草药） （取自植物、动物和矿物等） 说明：

1、 注射青霉素前需先进行皮肤敏感试验，再静脉注射。 2、 OTC—非处方药；R—处方药。 3、 抗酸药：减少胃内盐酸的量。

常见抗酸药：胃得乐（MgCO3）,胃舒平（Al(OH)3）,小苏打（NaHCO3）等。原理如下： MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2↑+ H2O

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (因胃酸过多引发的胃溃疡只能用Al(OH)3) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O 4、 安全用药常识

（1） 对症下药，注意药物的质量，如是否发生变质现象等。 （2） 药物的用法和用量（服药时间、服药剂量、服药方法）。 注意：是药三分毒，不管中药西药，都有毒副作用。

主题2生活中的材料

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1.知道生活中的常用材料及其主要类别(A)

1. 金属材料：铁、铝、铜等。 2. 无机非金属材料a生活中的硅酸盐材料：陶瓷、普通玻璃、水泥等b光导纤维和新型陶瓷材料 3. 高分子材料和复合材料 2 知道金属腐蚀的化学原理(A)

金属腐蚀：指金属与合金与周围接触到的气体或液体进行了化学反应而腐蚀损耗的过程。 化学腐蚀：金属与接触到的物质(如：O2、Cl2、SO2等)直接化学反应而引起的腐蚀。

电化学腐蚀：不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。如：钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀 3知道金属防护的常用方法(A)

1. 改变金属的内部结构：如不锈钢。 2. 在金属表面加上防护层：油漆、电镀、烤蓝等。 3. 电化学保护：轮船外表面焊上锌块等。

4. 认识防止金属腐蚀的重要意义(B)

答：减少因金属腐蚀造成的经济损失；减少因金属腐蚀可能造成的环境污染等。 5. 知道常用的硅酸盐材料(水泥、玻璃和陶瓷)的主要化学成分、生产原料及其用途(A) 答：水泥3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 玻璃Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 陶瓷

6.-7知道化学是生活中常用材料发展的基础以及化学科学对提高生活质量的积极作用(A)

答：生活中常用材料大多来源于化学合成材料，如高分子材料和复合材料。 人类的健康及人类生存所需要的全部着、建筑和培育作物、全部信息手段等各个领域，到处都留下了化学研究的足迹，享受着化学发展的成果。可以说人类生活和活动的全部领域都离不开化学。化学决定着现有一切物质生产领域和整个国民经济、科学技术发展的速度。

主题3 化学与环境保护

1.知道环境保护的相关措施（A）常识不做叙述 2．水污染造成的危害（同上）

3．污水处理中主要的化学方法及其原理（A）

按原理可分为物理处理法、化学处理法和生物处理法三类。

物理处理法:利用物理作用分离污水中呈悬浮状态的固体污染物质的处理方法，主要有筛滤法(格栅、筛网)、沉淀法(沉砂池、沉淀池)、气浮法、过滤法(快滤池、慢滤池等)和反渗透法(有机高分子半渗透膜)等。

化学处理法:利用化学反应分离污水中的污染物质的处理方法，主要有中和、电解、氧化还原和电渗析、气提、吸附、吹脱、萃取等。

生物处理法:利用微生物的代谢作用，使污水中呈溶解性、胶体状态的有机污染物转化为稳定的无害物质的处理方法。主要可分为两大类:利用好氧微生物作用的好氧氧化法和利用厌氧微生物作用的厌氧还原法。好氧氧化法广泛用于处理城市污水，主要有活性污泥法(氧化沟、曝气池等)，生物膜法(生物转盘、生物滤池、接触氧化法等)；厌氧还原法主要有厌氧塘，污泥的厌氧消化池等

4.大气污染的来源、危害（A）

主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。

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来源：煤、石油的燃烧，矿石冶炼，汽车尾气，工业废气等

5.减少或消除大气污染物的原理和方法（A）见书本 6.主要的居室空气污染物（A）

主要污染物：CO、CO2、SO2、NOx、NH3、醛类(如甲醛)、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等。

来源：煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装璜材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等

7.了解甲醛、苯、甲苯、二甲苯、一氧化碳等空气污染物对人体的危害 6．“白色污染”的危害和防治方法 7．废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法

小结：此章多为常识不做过度叙述

有机化学基础

该章与前面有相当部分重复只需自行补充相关不同知识点即可，不成单独篇幅叙述。

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