在氢气与氯气的化学反应中，反应式可以表示为H₂ + Cl₂ → 2HCl。当氢气在氯气中燃烧时，会发出一种苍白色的火焰，这是化学反应的一种直观表现。这个反应是一个典型的放热反应，意味着反应过程中会释放出热量。反应过程中，破坏反应物化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所释放的能量，这与热力学原理相符。
具体来说，当氢气（H₂）和氯气（Cl₂）反应生成氯化氢（HCl）时，反应方程式可以写作H₂ + Cl₂ → 2HCl。在这个反应过程中，破坏1mol氢气分子和1mol氯气分子中的化学键所吸收的能量小于生成2mol氯化氢分子时释放的能量，因此该反应是放热的，释放出的热量使反应体系温度升高，从而产生苍白色的火焰。
在化学反应中，反应物的化学键断裂需要吸收能量，而生成物的化学键形成则会释放能量。对于H₂ + Cl₂ → 2HCl这一反应，反应物H₂和Cl₂中的化学键断裂需要吸收能量，但生成的2mol HCl分子中的化学键形成则释放出更多的能量。因此，总体来看，这个反应是一个放热反应，反应过程中会释放能量。
反应热（ΔH）的计算可以通过公式ΔH = Q1 + Q2 - Q3来表示，其中Q1和Q2分别是反应物化学键断裂时吸收的热量，Q3则是生成物化学键形成时释放的热量。根据热力学原理，放热反应的ΔH值为负，表明反应过程中释放出热量。
值得注意的是，H₂ + Cl₂ → 2HCl这一反应过程中，每生成2mol的HCl，会释放出大量的热量。这种强烈的放热效应也是导致反应中产生苍白色火焰的主要原因。
